Cấu tạo vỏ nguyên tử là nội dung quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 10. Team magdalenarybarikova.com Education đã tổng hợp các lý thuyết về cấu tạo vỏ nguyên tử, các lớp electron, các bài tập vận dụng có lời giải chi tiết và chia sẻ đến các em qua bài viết sau.
Bạn đang xem: Vỏ nguyên tử gồm
Các em hãy theo dõi bài viết nhé!
Học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại magdalenarybarikova.com Education
Khái niệm nguyên tử
Nguyên tử là những hạt có kích thước vô cùng nhỏ. Những hạt này trung hoà về điện và có khả năng tạo nên các chất và các nguyên tố hoá học.
Thành phần cấu tạo nên nguyên tử
Nguyên tử cấu tạo từ vỏ nguyên tử và hạt nhân.
Cấu tạo vỏ nguyên tử bao gồm những electron mang điện tích âm.Hạt nhân bao gồm những hạt proton và notron. Hạt nhân nằm giữa nguyên tử và có điện tích dương.Số electron có trong vỏ nguyên tử = số proton có trong hạt nhân = Z| Hạt | Điện tích | Khối lượng |
| Proton | qp = +1,602.10-19 C = 1+ | mp = 1,6726.10-27 kg |
| Notron | qn = 0 | mn = 1,6726.10-27 kg |
| Electron | qe = –1,602.10-19 C = 1- | me = 9,1094 x 10-31 kg |
Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử
Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử. Chúng tạo thành một đám mây electron và không theo những quỹ đạo xác định.
Obitan nguyên tử
Obitan nguyên tử là gì?
Obitan nguyên tử là khu vực đám mây electron nằm xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (90%). Obitan nguyên tử có kí hiệu là AO.
Anđehit Acrylic Là Gì? Tính Chất Lý Hóa Và Công Thức Anđehit Acrylic
Obitan nguyên tử có những hình dạng nào?
Obitan nguyên tử có 2 hình dạng phổ biến là:
Obitan s: có dạng hình cầuObitan p: gồm 3 obitan px, py và pz định hướng lần lượt theo các trục Ox, Oy, Oz. Obitan p có dạng số 8 nổi.Lớp electron và phân lớp electron trong cấu tạo vỏ nguyên tử
Lớp electron
Lớp electron bao gồm các electron có các mức năng lượng gần bằng với nhau.
Ở bảng bên dưới, các electron nguyên tử có các mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân đến xa hạt nhân). Chúng được xếp thành 7 lớp electron.
| Mức năng lượng n | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| Tên lớp | K | L | M | N | O | P | Q |
| Có số obitan là n2 | 1 | 4 | 9 | 16 | |||
| Có số electron tối đa là 2n2 | 2 | 8 | 18 | 32 |
Phân lớp electron
Mỗi lớp electron được chia tiếp thành các phân lớp nhỏ hơn.
Phân lớp electron có những tính chất như sau:
Phân lớp electron bao gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau.4 phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái s, p, d, f.Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. Ví dụ:Lớp thứ nhất (n = 1) có 1 phân lớp: 1s.Lớp thứ hai (n = 2) có 2 phân lớp: 2s, 2p.Lớp thứ ba (n = 3) có 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d.| Lớp K (n =1) | Lớp L (n =2) | Lớp M (n =3) | Lớp N (n =4) | |
| Phân lớp | 1s | 2s, 2p | 3s, 3p, 3d | 4s, 4p, 4d, 4f |
Số electron tối đa trong cấu tạo vỏ nguyên tử
Số electron tối đa trong phân lớp
| Phân lớp | s | p | d | f |
| Số e tối đa trong 1 phân lớp (Số e tối đa = Số AO x 2) | 2 | 6 | 10 | 14 |
| Cách viết | s2 | p6 | d10 | f14 |
Phân lớp electron bão hoà là phân lớp đã có đủ số electron đối đa.
Số electron tối đa trên mỗi lớp
Từ phân lớp đã nêu trên ta có thể suy ra số electron tối đa trong một lớp :
| Lớp electron | Các phân lớp electron trong mỗi lớp | Số e tối đa của từng lớp |
| Lớp K (n =1) | 1s2 | 2 |
| Lớp L (n =2) | 2s22p6 | 2 + 6 = 8 |
| Lớp M (n =3) | 3s23p63d10 | 2 + 6 + 10 = 18 |
| Lớp N (n = 4) | 4s24p64d104f14 | 2 + 6 + 10 + 14 = 32 |
Bài tập về cấu tạo vỏ nguyên tử
Bài 1 Trang 22 SGK Hóa 10
\begin{aligned}& \small \text{Một nguyên tử M có 75 electron và 110 notron. Kí hiệu của nguyên tử M là:}\\& \small A. \ ^{185}_{75}M\\& \small B. \ ^{75}_{185}M\\& \small C. \ ^{110}_{75}M\\& \small D. \ ^{75}_{110}M\end{aligned}
Hướng dẫn:
\begin{aligned}& \small \text{Số khối của nguyên tử M: A = Z + N = 75 + 110 = 185}\\& \small \text{Kí hiệu của nguyên tử M sẽ có dạng tổng quát là } \ ^A_ZM\\& \small \text{Vậy ta chọn đáp án }A. \ ^{185}_{75}M.\end{aligned}
Bài 2 Trang 22 SGK Hóa 10
\begin{aligned}& \small \text{Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 notron, 19 proton và 19 electron?}\\& \small A. \ ^{37}_{17}Cl\\& \small B. \ ^{39}_{19}K\\& \small C. \ ^{40}_{18}Ar\\& \small D. \ ^{40}_{19}K\end{aligned}
Hướng dẫn:
\begin{aligned}& \small \text{Theo đề bài, nguyên tử sau chứa đồng thời 20 notron, 19 proton và 19 electron}\\& \small \implies Z = P = E = 19\\& \small \implies A = Z + N = 19 + 20 = 39\\& \small \text{Vậy ta chọn đáp án }B. \ ^{39}_{19}K.\end{aligned}
Bài 3 Trang 22 SGK Hóa 10
Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9. Trong nguyên tử flo, số electron ở mức năng lượng cao nhất là:Học Hóa Lớp 10 Trực Tuyến Với Giáo Viên Top 1%
A. 2
B. 5
C. 9
D. 11
Hướng dẫn:
Theo đề bài, số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử flo là 9 nên nguyên tử flo có 9 electron phân bố vào các phân lớp như sau 1s22s22p5.
Do đó, flo có 5 electron ở mức năng lượng cao nhất. Vậy ta chọn đáp án B.
Bài 4 Trang 22 SGK Hóa 10
Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là:
A. 6
B. 8
C. 14
D. 16
Hướng dẫn:
Theo đề bài, các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 mức năng lượng, lớp thứ 3 có 6 electron nên nguyên tử X có cấu hình electron như sau 1s22s22p63s23p4.
Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16+. Vậy ta chọn đáp án D.
Bài 5 Trang 22 SGK Hóa 10
a. Thế nào là lớp và phân lớp electron ? Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron?
b. Tại sao lớp N chứa tối đa 32 electron.
Hướng dẫn:
a.
Lớp electron là gồm các electron có năng lượng gần bằng nhau.
Phân lớp electron là gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau.
Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron thể hiện ở điểm lớp thì gồm các electron có năng lượng gần bằng nhau còn phân lớp thì các electron có năng lượng bằng nhau.
b.
Lớp N là lớp thứ 4 có các phân lớp s, p, d, f có số electron tối đa tương ứng các phân lớp là 2, 6, 10, 14 (1s22s22p63s23p44s24p64d104f14) nên có số electron tối đa là 2 + 6 + 10 + 14 = 32.
Bài 6 Trang 22 SGK Hóa 10
\begin{aligned}& \small \text{Nguyên tử agon có kí hiệu là } ^{40}_{18}Ag\\& \small \text{a. Hãy xác định số proton, số proton trong hạt nhân và số electron ở vỏ electron của nguyên tử.}\\& \small \text{b. Hãy xác định sự phân bố electron trên các lớp.}\end{aligned}
Hướng dẫn:
\begin{aligned}& \small \text{a. Từ kí hiệu nguyên tử } ^{40}_{18}Ag\\& \small \implies Z = P = E = 18 \text{ và } N = A - Z = 40 - 18 = 22\\& \small \text{b. Sự phân bố của 18 electron trên lớp vỏ nguyên tử agon như sau } 1s^22s^22p^63s^23p^6.\end{aligned}
Học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại magdalenarybarikova.com Education
magdalenarybarikova.com Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, magdalenarybarikova.com Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập.Lý Thuyết Ankin: Khái Niệm, Tính Chất Lý Hóa Và Cách Điều Chế Ankin
Tại magdalenarybarikova.com, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.
magdalenarybarikova.com Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình.
Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của magdalenarybarikova.com Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.
Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.
Khi trở thành học viên tại magdalenarybarikova.com Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.
Xem thêm: Sự Kiện Mở Đầu Thời Đại Hiện Nay Được Đánh Bằng Sự Kiện Lịch Sử Quan Trọng Nào?
magdalenarybarikova.com Education cam kết đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, magdalenarybarikova.com sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại magdalenarybarikova.com Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K.