Phi kim là bài học quan trọng đặc biệt trong chương 3 “Phi kim cùng sơ lược về bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học” SGK hóa học 9. Phi kim là gì? bí quyết gọi tên các loại phi kim phổ biến ra sao? Chúng tất cả những đặc thù và vận dụng gì? thuộc magdalenarybarikova.com mày mò ngay!
Phi kim bao gồm các khí hãn hữu (He, Ne, Ar…), halogen (F, Cl, Br), một trong những á kim (Si, B và những phi kim còn lại (C, N, O, P, S, Se).
Bạn đang xem: Tính chất của phi kim hóa 9
Cách đọc tên những các loại phi kim phổ biến
Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, ta rất có thể dễ dàng call tên các phi kim phổ biến.
Kí hiệu yếu tắc phi kim | Tên gọi |
B | Bo |
C | Cacbon |
N | Nitơ |
O | Oxi |
F | Flo |
Ne | Neon |
H | Hiđrô |
He | Heli |
Si | Silic |
P | Photpho |
S | Lưu huỳnh |
Cl | Clo |
Ar | Argon |
As | Asen |
Se | Selen |
Br | Brom |
Kr | Krypton |
Te | Telu |
I | Iot |
Xe | Xenon |
At | Astatin |
Rn | Radon |
Tính chất vật lý của phi kim
Tìm phát âm phi kim là gì không thể bỏ lỡ những tính chất vật lý đặc trưng của các nguyên tố thuộc nhóm này. Một số tính chất đáng chăm chú của phi kim gồm:
Trạng thái tồn tại: Ở đk thường, phi kim tồn tại sinh sống cả 3 trạng thái: Rắn (photpho, cacbon, giữ huỳnh…), lỏng (brom) với khí (hidro, oxi, nito…).
Khả năng dẫn điện: đa phần các yếu tắc của phi kim ko dẫn điện.
Khả năng dẫn nhiệt: Hầu hết những nguyên tố phi kim không dẫn nhiệt.
Nhiệt nhiệt độ chảy: Phi kim có ánh sáng nóng chảy thấp.
Tính độc: Một số phi kim như như brom, clo… là độc hại hại.
Tính hóa chất của phi kim
Về đặc điểm hóa học, phi kim bao gồm thể chức năng với kim loại, hidro với oxi. Ví dụ các đặc điểm hóa học tầm thường của phi kim là:
Tác dụng kim loại
Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit.
Nhiều phi kim chức năng với kim loại tạo thành muối
Ví dụ:
Fe (rắn trắng xám) + S (rắn màu vàng) →t° FeS (rắn màu đen)
2 Na (r) + Cl2 (khí vàng lục) → t°2NaCl (rắn màu trắng)
Oxi công dụng với sắt kẽm kim loại tạo thành oxit
Ví dụ:
4Fe (rắn trắng xám) + 3O2 (khí không màu) → t°2Fe2O3 (rắn màu đỏ)
Tác dụng hidro
Phi kim bao gồm khả năng tác dụng với hidro chế tạo ra thành hợp chất khí.
Oxi công dụng với hidro
Khí oxi công dụng với khí hidro tạo ra thành tương đối nước. Ta tất cả phương trình hóa học:
O2 (k) + 2H2 (k) →t° 2H2O (h)
Clo tác dụng với khí hidro
Thực hiện thí nghiệm để minh chứng clo tính năng với khí hidro bằng phương pháp đưa hidro đang cháy vào lọ đựng khí clo. Sau phản ứng, cho ít nước vào trong lọ rồi rung lắc nhẹ. Quan tiền sát hiện tượng kỳ lạ ta thấy khí hidro cháy trong khí clo tạo thành khí ko màu, Màu vàng lục của khí clo thuở đầu bị biến mất và cần sử dụng giấy quỳ tím thử xuất hiện màu đỏ. Như vậy, ta hoàn toàn có thể kết luận được rằng khí clo sẽ phản ứng bạo gan với khí hidro chế tạo ra thành khí hidro clorua không màu. Khí này đang tan vào nước tạo ra thành dung dịch axit clohidric (HCl) có tác dụng quỳ tím chuyển đỏ.
H2 (k) + Cl2 (k) → t°2HCl (k)
Ngoài clo, những phi kim khác như cacbon (C), lưu hoàng (S), Brom (Br2)… cũng đều có thể tính năng với hidro sản xuất thành hợp chất khí.
Tác dụng cùng với oxi
Nhiều phi kim có khả năng tính năng với oxi chế tạo ra thành oxit axit.
Ví dụ:
4P (rắn – đỏ) + 5O2 (khí) → t°2P2O5 (rắn – trắng)
S (rắn – vàng) + O2 (khí) → t°SO2 (khí – không màu)
Mức độ vận động hóa học tập của phi kim như vậy nào?
Thực tế, nấc độ hoạt động hóa học tập của phi kim bạo phổi hay yếu phụ thuộc vào vào năng lực và nấc độ bội nghịch ứng của phi kim kia với sắt kẽm kim loại và hidro. Flo, oxi là phần đa phi kim hoạt động mạnh, trong những số ấy flo là mạnh dạn nhất. Trong lúc đó, photpho, lưu lại huỳnh, silic, cacbon… lại là đều phi kim yếu hơn.
Ứng dụng của phi kim vào thực tiễn
Mỗi các loại phi kim lại sở hữu những ứng dụng khác biệt trong thực tiễn. Ví dụ như người ta ứng dụng clo để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải sợi, điều chế chất dẻo…; than chì sử dụng làm ruột cây bút chì, kim cương có tác dụng đồ trang sức quý hiếm… Dưới đấy là những tính chất nổi bật của một vài ba phi kim phổ biến:
Khí oxi: Oxi có 2 ứng dụng quan trọng trong đời sống là sự hô hấp và dùng để làm đốt nhiên liệu. Khí oxi cần thiết cho cả sự sống của nhỏ người, cồn vật. Hầu hết thợ lặn, bên thám hiểm biển… đều đề xuất dùng bình khí oxi quan trọng khi xuống biển; các nhiên liệu cháy trong oxi sản xuất nhiệt độ cao hơn trong không khí. Trong chế tạo gang thép, fan ta thổi khí oxi vào lò để tạo ánh sáng cao, cải thiện hiệu suất cũng như chất lượng thành phẩm.
Nitơ: Nitơ được ứng dụng trong bảo vệ thực phẩm đóng gói, luyện kim, hàn đường ống, bơm lốp ô tô, thiết bị bay…
Clo: Sử dụng trong pha trộn nước gia – ven, clorua vôi, tẩy trắng vải sợ, bột giấy, điều chế nhựa PVC, cao su…
Lưu huỳnh: Ứng dụng trong cung ứng axit H2SO4, thêm vào diêm, thuốc súng, bột giặt. Giữ huỳnh cũng khá được ứng dụng để sản xuất các thuốc diệt nấm, phân bón, giúp cây cối phát triển và đạt năng suất cao.
Hidro: Được sử dụng làm đèn xì – oxi hàn cắt kim loại, bơm khinh thường khí cầu, làm cho nhiên liệu cho động cơ tên lửa, hộp động cơ ô tô sửa chữa thay thế xăng…
Bài tập về phi kim sách Giáo khoa và lưu ý lời giải
Để ghi nhớ kỹ năng phi kim là gì, chúng ta nên kết hợp học lý thuyết và có tác dụng thêm các bài tập vào sách giáo khoa hay sách bài bác tập Hóa học. Dưới đấy là một vài bài xích tập trong SGK chất hóa học 9 kèm lời giải magdalenarybarikova.com tổng phù hợp được:
Bài 1 (SGK hóa học 9, trang 76)
Hãy lựa chọn câu đúng:
a/ Phi kim dẫn điện tốt.
b/ Phi kim dẫn sức nóng tốt.
c/ Phi kim chỉ vĩnh cửu ở hai trạng thái rắn, khí.
d/ Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.
Gợi ý đáp án:
Dựa vào tính chất vật lý của phi kim đã trình diễn ở bên trên ta rất có thể kết luận câu trả lời đúng là phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém (Đáp án d).
Bài 2 (SGK hóa học 9, trang 76)
Viết những phương trình chất hóa học của S, C, Cu, Zn với khí O2. Cho thấy thêm các oxit chế tạo thành thuộc các loại nào. Viết công thức những axit hoặc bazơ tương xứng với từng oxit đó.
Gợi ý đáp án:
Phương trình hóa học:
S + O2 →t° SO2
C + O2 → CO2
2Cu + O2 → 2CuO
2Zn + O2 → 2ZnO
Oxit chế tạo thành là oxit axit:
SO2 gồm axit khớp ứng là H2SO3.CO2 gồm axit khớp ứng là H2CO3.Oxit sinh sản thành là oxit bazơ:
CuO bazơ tương ứng là Cu(OH)2.ZnO là oxit lưỡng tính: Bazơ tương xứng là Zn(OH)2, axit tương ứng: H2ZnO2.Bài 3 (SGK hóa học 9, trang 76)
Viết phương trình hóa học khi đến hiđro bội phản ứng với:
a/ clo; b/ lưu giữ huỳnh; c/ brom.
Xem thêm: Bài Toán Thực Tế Ứng Dụng Hàm Số Bậc Nhất, Bài Toán Thực Tế
Cho biết trạng thái những chất chế tác thành.
Gợi ý đáp án:
Phương trình hóa học:
H2 (k) + Cl2 (k) → 2HCl (khí không màu)
S + H2 (k) →H2S (k)
H2S ở trạng thái khí, ko màu, nặng mùi trứng thối
H2 + Br2 → 2HBr (khí, không màu)
Hy vọng với mọi thông tin share và bài xích tập thực hành thực tế trên đây đã giúp đỡ bạn đọc có kiến thức và kỹ năng tổng quan tiền về phi kim là gì. Không hề ít kiến thức môn học có lợi của Hóa học, thứ lý tuyệt Toán sẽ được magdalenarybarikova.com share trên thể loại “Kiến thức cơ bản”, chúng ta hãy theo dõi với ghé hiểu website của magdalenarybarikova.com liên tiếp để ôn tập kiến thức thật giỏi nhé! Chúc các bạn thành công!