Sắt(II,III) oxide hay oxide sắt từ là một trong oxide của sắt, trong đó sắt thể hiện hóa trị (II,III) với cách làm hóa học tập Fe3O4 hay rất có thể viết thành FeO·Fe2O3. Đây là thành phần chính của quặng magnetit. Vào hợp hóa học này, tỉ lệ FeO:Fe2O3 là 1:1.

Bạn đang xem: Sắt 2 oxit có công thức hóa học là


*

Sắt(II,III) oxide

Magnetit và pyrit ngơi nghỉ Ý

Danh pháp IUPACiron(II) diiron(III) oxide iron(IV)Tên khácferơ-ferric oxide, magnetit, fe oxide đen, lodestone, rustNhận dạngSố CAS1317-61-9PubChem16211978ChEBI50821Ảnh Jmol-3DảnhSMILES

đầy đủ

O12OO1O2

InChI

đầy đủ

1/3Fe.4O/rFe3O4/c1-4-2-6-3(5-1)7-2ChemSpider17215625Thuộc tínhCông thức phân tửFe3O4FeO.Fe2O3Khối lượng mol231,5386 g/molBề ngoàibột màu dương đenKhối lượng riêng5,17 g/cm³Điểm lạnh chảy 1.597°C (1.870K; 2.907°F) Điểm sôi tách suất (nD)2,42<1>Các nguy hiểm

Trừ khi gồm ghi chú khác, dữ liệu được hỗ trợ cho các vật liệu trong tâm lý tiêu chuẩn của bọn chúng (ở 25°C <77°F>, 100kPa).


*

Nkiểm chứng(cái gì
*

Y
*

N?)

Thamkhảohộpthôngtin

Oxide sắt này chạm chán trong phòng thí nghiệm dưới dạng bột color đen. Nó diễn tả từ tính vĩnh cửu cùng là fe từ (ferrimagnetic). Ứng dụng rộng rãi nhất của nó là như 1 thành phần dung nhan tố đen. Với mục đích này, nó được tổng hợp thay vị được tinh chiết từ khoáng chất tự nhiên và thoải mái vì kích cỡ và ngoài mặt hạt bao gồm thể biến hóa theo phương thức sản xuất.<2>

Trong đk yếm khí, hydroxide sắt (Fe(OH)2) hoàn toàn có thể bị oxy hóa vì nước để sản xuất thành fe oxide và hydro phân tử. Quy trình này được diễn tả bởi phản bội ứng Schikorr:

3Fe(OH)2ferohydroxide⟶Fe3O4magnetit+H2hydro+2H2Owaterdisplaystyle ce underset fero hydroxide3Fe(OH)2->underset magnetitFe3O4+underset hydroH2+underset water2H2O

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất tất cả độ bất biến nhiệt động hơn đối với sắt(II) hydroxide (Fe(OH)2)).<3>

Sắt tính năng với oxy cho ra oxide sắt từ:

3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

Oxide fe từ công dụng với hỗn hợp HCl tạo nên hai nhiều loại muối là FeCl2 và FeCl3:

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Nếu để lâu, chúng hoàn toàn có thể hóa vừa lòng thành Fe3Cl8.

Xem thêm: Địa Chỉ Tra Cứu Điểm Tuyển Sinh 2015 Trên Web, Di Động, Tra Cứu Điểm Thi Thpt Quốc Gia 2015

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398^ Rochelle M. Cornell, Udo Schwertmann 2007 The Iron Oxides: Structure, Properties, Reactions, Occurrences & Uses Wiley-VCH ISBN 3-527-60644-0^ Ma, Ming; Zhang, Yu; Guo, Zhirui; Gu, Ning (2013). “Facile synthesis of ultrathin magnetic iron oxide nanoplates by Schikorr reaction”. Nanoscale Research Letters. 8 (1): 16. Doi:10.1186/1556-276X-8-16.

Bài viết về chủ thể hóa học này vẫn còn đấy sơ khai. Bạn cũng có thể giúp Wikipedia không ngừng mở rộng nội dung để bài xích được hoàn chỉnh hơn.xts

Lấy tự “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Sắt(II,III)_oxide&oldid=65831655”