Trong một số oxit quan liêu trọng trong đời sống hoàn toàn có thể kể cho 2 oxit: canxi oxit (CaO) cùng lưu huỳnh đioxit (SO2). Đây là 2 oxit quan trọng, áp dụng nhiều trong đời sống với trong công nghiệp. Vậy chúng gồm những đặc điểm gì đặc biệt, biện pháp sản xuất chúng tất cả dễ không? chúng ta sẽ cùng tìm hiểu trong bài viết hôm nay. Mời các bạn tham khảo nhé!
mot-so-oxit-quan-trong-canxi-oxit-va-luu-huynh-dioxit
A – canxi oxit (CaO)
Canxi oxit là oxit bazo quan tiền trọng. Nó có CTHH là CaO cùng thường được call là vôi sống.
Bạn đang xem: Cao + h2o
1. Tính chất của can xi oxit
a) đặc điểm vật lý
Canxi oxit là chất rắn, màu sắc trắng, rã trong nước. Nó có ánh sáng nóng chảy tương đối cao t°nc ≈ 2585 °C.
b) đặc thù hóa học
CaO có khá đầy đủ tính hóa chất của một oxit bazo.
– công dụng với nước:
Canxi oxit tính năng với nước tạo ra Ca(OH)2 ít tan vào nước. Bội phản ứng bên trên được call là phản bội ứng tôi vôi. Bội phản ứng tỏa những nhiệt.
CaO + H2O → Ca(OH)2
– công dụng với axit:
Canxi oxit chức năng với axit tạo nên thành muối và nước. Phản bội ứng lan nhiệt.
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
– chức năng với oxit axit:
Canxi oxit chức năng với oxit axit chế tạo ra thành muối.
CaO + CO2 → CaCO3
Canxi oxit (CaO)
canxi-oxit-CaO
2. Ứng dụng của canxi oxit
– đa phần CaO được áp dụng trong công nghiệp luyện kim với làm vật liệu cho công nghiệp hóa học.
– CaO được thực hiện để khử chua đất trồng.
– CaO sử dụng trong cách xử trí nước thải công nghiệp, khử độc môi trường.
– CaO dùng làm diệt nấm, tiếp giáp trùng…
3. Sản xuất canxi oxit
a) Nguyên liệu
Nguyên liệu thiết yếu để cung cấp CaO là CaCO3 (đá vôi). Đá vôi bị phân bỏ khi nung chế tác thành canxi oxit. Chất đốt là than đá, củi, khí từ bỏ nhiên, dầu…
b) các PUHH xảy ra khi nung CaCO3
– Than cháy tạo thành CO2 với tỏa những nhiệt:
C + O2 → CO2
– Nhiệt có mặt phân diệt CaCO3 (t > 900 °C)
CaCO3 → CaO + CO2
B – lưu huỳnh đioxit (SO2)
Lưu huỳnh đioxit là 1 trong oxit axit quan liêu trọng. Nó mang tên gọi không giống là khí sunfurơ, bao gồm CTHH là SO2.
1. Tính chất của lưu hoàng đioxit
a) đặc điểm vật lý
Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, hương thơm hắc, nặng hơn không khí (d = 64/29), là một trong những chất gây ô nhiễm và độc hại không khí cùng mưa axit. SO2 là chất khí độc, lúc hít phải có thể bị ho hoặc viêm con đường hô hấp…
b) đặc thù hóa học
Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính hóa chất của một oxit axit.
– tính năng với nước:
Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước tạo thành thành axit sunfurơ.
SO2 + H2O → H2SO3
– tính năng với bazo:
Lưu huỳnh đioxit công dụng với bazo chế tạo thành muối cùng nước.
SO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
– tác dụng với oxit bazo:
Lưu huỳnh đioxit tính năng với oxit bazo sinh sản thành muối.
SO2 + Na2O → Na2SO3
Lưu huỳnh đioxit SO2
lưu-huynh-dioxit-SO2
2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit
– đa số SO2 được dùng để làm sản xuất axit sunfuric (H2SO4).
– SO2 sử dụng trong công nghiệp giấy để triển khai chất tẩy trắng bột gỗ.
– SO2 cần sử dụng làm hóa học diệt nấm mèo mốc…
3. Điều chế lưu huỳnh đioxit
a) trong PTN
– vào PTN, SO2 được điều chế bằng cách cho muối hạt sunfit công dụng với axit (HCl, H2SO4…). Khí SO2 thu được bằng cách đẩy không khí.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
– Hoặc làm cho nóng H2SO4 đặc với Cu:
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b) vào công nghiệp
Trong công nghiệp, SO2 được điều chế từ:
– Đốt S trong ko khí:
S + O2 → SO2
– Đốt quặng pirit sắt (FeS2):
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Bài tập về can xi Oxit cùng Lưu Huỳnh Đioxit
1. PHẦN can xi OXIT
Câu 1. Bằng cách thức hóa học tập nào rất có thể nhận hiểu rằng từng chất sau đây?
a) Hai chất rắn màu trắng là CaO với Na2
b) Hai chất khí không màu là CO2và O2.
Viết các PTHH.
Bài làm
a) nhận biết CaO và Na2O
– kết hợp 2 hóa học rắn vào 2 cốc, sau đó lọc, thu được 2 dd là Ca(OH)2 và NaOH.
– Sục khí CO2 vào 2 dd trên:
– giả dụ dd nào lộ diện vẩn đục → dd sẽ là Ca(OH)2 → chất rắn lúc đầu là CaO.
– nếu dd nào không có hiện tượng → dd sẽ là NaOH → hóa học rắn lúc đầu là Na2O.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → H2O + CaCO3 ↓
2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3
b) nhận thấy CO2và O2.
Dẫn 2 chất khí theo thứ tự vào dd nước vôi vào Ca(OH)2:
– Khí nào có tác dụng đục nước vôi vào → Khí CO2
– không có hiện tượng → Khí O2
Ca(OH)2 + CO2 → H2O + CaCO3 ↓
Câu 2. phân biệt từng chất trong mỗi nhóm sau bằng phương pháp hóa học.
a) CaO, CaCO3
b) CaO, MgO
Viết PTHH
Bài làm
a) nhận biết CaO, CaCO3
Hòa rã 2 chất rắn vào 2 ống thử đựng nước.
– chất rắn tan cùng tỏa sức nóng → là CaO.
– chất rắn ko tan → là CaCO3.
CaO + H2O → Ca(OH)2
b) nhận ra CaO, MgO
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống thử đựng nước.
– chất rắn tan với tỏa nhiệt độ → là CaO.
– hóa học rắn không tan → là MgO.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Câu 3. 200 ml dd HCl bao gồm nồng độ 3,5M kết hợp vừa đủ trăng tròn g các thành phần hỗn hợp hai oxit CuO cùng Fe2O3.
a) Viết các PTHH
b) Tính cân nặng của mỗi oxit trong các thành phần hỗn hợp ban đầu.
Bài làm
a) PTHH
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
b) Ta có:
nHCl = 3,5 x 0,2 = 0,7 mol
Gọi x, y theo lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
x 2x x
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
y 6y
– Theo đề ra, ta có: cân nặng của các thành phần hỗn hợp hai oxit: 80x + 160y = trăng tròn (1)
– Theo PTHH, ta có: Số mol của dd HCl: 2x + 6y = 0,7 (2)
Giải phương trình (1) cùng (2) ta được: x = 0,05 ; y = 0,1
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu:
mCuO = 0,05 x 160 = 4 g
mFe2O3 = 20 – 4 = 16 g
Câu 4. Biết 2,24 lít khí CO2 (đktc) chức năng vừa không còn với 200 ml dd Ba(OH)2 thu được thành phầm là BaCO3 và H2O.
a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ mol (CM)của dung dịch Ba(OH)2đã dùng
c) Tính cân nặng kết tủa thu được
Bài làm
a) PTHH
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
b) Ta có: nCO2= 2,24/22,4 = 0,1 mol
Theo PTHH, ta có: nBa(OH)2 = nCO2 = 0,1 mol
⇒ cm (Ba(OH)2 = 0,1/0,2 = 0,5M
c) Theo PTHH, ta có: nBaCO3= nCO2 = 0,1 mol⇒ mBaCO3= 0,1 x 197 = 19,7 (g)
2. PHẦN LƯU HUỲNH ĐIOXIT
Câu 1. Viết PTHH của những biến hóa sau:
Bài giải
(1) S + O2 (t°) → SO2
(2) SO2 + CaO → CaSO3
(3) SO2 + H2O → H2SO3
(4) H2SO3 + Na2O → Na2SO4 + H2O
(5) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
(6) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Câu 2. nhận biết những chất sau bằng phương thức hóa học:
a) Hai hóa học rắn, màu trắng là CaO cùng P2O5.
b) Hai hóa học khí ko màu là SO2 cùng O2.
Viết các PTHH của bội phản ứng.
Bài giải
a) mang lại hai chất rắn vào 2 ống nghiệm và hòa tan trọn vẹn bằng nước. Cần sử dụng quỳ tím nhằm thử.
– trường hợp quỳ tím hóa xanh → trong ống nghiệm là dung dịch bazo → chất rắn lúc đầu là CaO.
– trường hợp quỳ tím hóa đỏ → trong ống nghiệm là hỗn hợp axit → hóa học rắn lúc đầu là P2O5.
CaO + H2O → Ca(OH)2
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
b) Dẫn thứu tự 2 hóa học khí vào dd nước vôi trong Ca(OH)2. Nếu như két tủa xuất hiện thì khí đó là SO2, còn lại không có hiện tượng gì là khí O2.
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O
Câu 3. có những khí ẩm (khí bao gồm lẫn khá nước): cacbon đioxit, hiđro, oxi, lưu hoàng đioxit. Khí nào hoàn toàn có thể làm khô được bằng canxi oxit? Giải thích.
Bài làm
Những khí có thể làm khô bằng CaO: là H2, O2. Khí CO2 và SO2 không thể được gia công khô bằng CaO bởi chúng phản nghịch ứng với CaO tạo thành thành muối.
CaO + CO2 → CaCO3
CaO + SO2 → CaSO3
Câu 4. bao gồm chất khí sau: CO2, H2, O2, SO2 và N2. Hãy cho thấy chất khí nào có đặc điểm sau:
a) nặng hơn không khí.
b) nhẹ hơn không khí
c) cháy được trong không khí.
d) công dụng với nước chế tạo thành dung dịch axit
e) có tác dụng đục nước vôi trong
g) chuyển màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ.
Bài làm
a) Nặng rộng không khí:CO2, O2, SO2
b) khối lượng nhẹ hơn không khí: H2, N2
c) Cháy được trong không khí: H2
d) công dụng với nước chế tác thành dung dịch axit: CO2, SO2
e) có tác dụng đục nước vôi trong: CO2, SO2
g) Đổi color giấy quỳ tím ẩm thành đỏ: CO2, SO2
Câu 5. Khí sulfur đioxit được chế tạo thành tự cặp chất nào tiếp sau đây ?
a) K2SO3và H2SO4.
b) K2SO4và HCl.
c) Na2SO3và NaOH
d) Na2SO4và CuCl2.
e) Na2SO3và NaCl.
Viết PTHH xảy ra.
Bài làm
Đáp án đúng: a)
Khí SO2 được tạo thành trường đoản cú cặp chất K2SO3 và H2SO4.
K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O
Câu 6.
Xem thêm: Một Số Bài Tập Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Lớp 8 Có Bản, Bài Tập Cân Bằng Phương Trình Hóa Học Lớp 8
Dẫn 112 ml khí SO2 (ở đktc) trải qua 700 ml dd Ca(OH)2 có độ đậm đặc 0,01M, thành phầm là muối can xi sunfit.