Phosphor<4> (từ giờ đồng hồ Hy Lạp: phôs có nghĩa là "ánh sáng" và phoros tức là "người/vật mang"), là 1 trong nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn bao gồm ký hiệu phường và số nguyên tử 15. Là một phi kim đa hóa trị trong team nitơ, phosphor hầu hết được kiếm tìm thấy trong những loại đá phosphat vô cơ và trong các khung người sống. Vị độ vận động hóa học tập cao, không lúc nào người ta tìm kiếm thấy nó sống dạng đơn chất trong tự nhiên. Nó phân phát xạ ra ánh sáng nhạt lúc bị phơi ra trước oxy (vì thế mang tên gọi của chính nó trong giờ Latinh để chỉ "ngôi sao buổi sáng", từ giờ đồng hồ Hy Lạp có nghĩa là "ánh sáng" cùng "mang"), và xuất hiện thêm dưới một trong những dạng thù hình. Nó cũng chính là nguyên tố rất cần thiết cho các khung hình sống. Sử dụng quan trọng đặc biệt nhất trong dịch vụ thương mại của nó là để thêm vào phân bón. Nó cũng khá được sử dụng thoáng rộng trong các loại vật liệu nổ, diêm, pháo hoa, thuốc trừ sâu, kem tiến công răng và hóa học tẩy rửa.

Bạn đang xem: P là gì trong hóa học


*

Quang phổ vén của Phosphor
Tính hóa học chungTên, ký kết hiệuPhosphor, PPhiên âm/ˈfɒsfərəs/ FOS-fər-əsHình dạngKhông màu, trắng sáp, đỏ tươi hơi vàng, đỏ, tím, đenPhosphor vào bảng tuần hoàn


N

P

AsSilic Phosphor lưu lại huỳnhSố nguyên tử (Z)15Khối lượng nguyên tử chuẩn(±) (Ar)30.973762(2)Phân loại phi kimNhóm, phân lớp15,pChu kỳChu kỳ3Cấu hình electron 3s2 3p3
2, 8, 5Tính chất vật lýMàu sắcKhông màu, white sáp, đỏ tươi khá vàng, đỏ, tím, đenMật độ(trắng) 1,823; (đỏ) 2,2 2,34; (tím) 2,36; (đen) 2,69g·cm3 (ở0°C, 101.325kPa)Điểm ba(đỏ) 862,7K, 4367kPaNhiệt lượng lạnh chảy(trắng) 0,66kJ·mol1Nhiệt cất cánh hơi(trắng) 12,4kJ·mol1Nhiệt dung(trắng)23,824J·mol1·K1Áp suất hơi (trắng)

P(Pa)
1101001k10k100k
ởT(K)279307342388453549
pressureBản mẫu:Infobox element/vapor pressure tableTính hóa học nguyên tửTrạng thái ôxy hóa5, 4, 3, 2<1>, 1 <2>, -1, -2, -3 ​Acid nhẹĐộ âm điện2.19 (Thang Pauling)Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1011,8 kJ·mol1Thứ hai: 1907 kJ·mol1Thứ ba: 2914,1 kJ·mol1Bán kính links cộng hóa trị107±3pmBán kính van der Waals180pmThông tin khácĐộ dẫn nhiệt(trắng) 0,236; (đen) 12.1W·m1·K1Tính chất từ(trắng, đỏ, tím, đen) Nghịch từ<3>Mô đun nén(trắng) 5, (đỏ) 11GPaSố đk CAS7723-14-0Đồng vị ổn định nhấtBài chính: Đồng vị của PhosphorisoNAChu kỳ chào bán rãDMDE(MeV)DP31P
100%31P bình ổn với 16 neutron
32PTổng hợp14,28 ngàyβ1.70932S
33PTổng hợp25,3 ngàyβ0.24933S

Mục lục

1 các đặc trưng nổi bật2 Thù hình3 Ứng dụng4 sứ mệnh sinh học5 lịch sử6 Sự phổ biến7 chống ngừa8 Đồng vị9 vừa lòng chất10 Tham khảo11 links ngoài

Các đặc trưng nổi bậtSửa đổi

Dạng phổ cập của phosphor là hóa học rắn dạng sáp có white color có mùi đặc thù khó ngửi tựa như như tỏi. Dạng tinh khiết của chính nó là ko màu cùng trong suốt. Phi kim này sẽ không hòa rã trong nước dẫu vậy hòa rã trong đisulfide cacbon. Phosphor thuần khiết bắt cháy tức thì trong không gian và tạo nên khói trắng chứa diphosphor pentaoxide P2O5.

Thù hìnhSửa đổi

Phosphor trường tồn dưới bố dạng thù hình cơ bản có màu: trắng, đỏ và đen. Các dạng thù hình không giống cũng rất có thể tồn tại. Phổ cập nhất là phosphor trắng với phosphor đỏ, cả hai phần đa chứa những mạng gồm những nhóm phân bổ kiểu tứ diện gồm 4 nguyên tử phosphor. Những tứ diện của phosphor trắng tạo nên thành các nhóm riêng; những tứ diện của phosphor đỏ link với nhau thành chuỗi. Phosphor white cháy khi tiếp xúc với không khí giỏi khi bị tiếp xúc với mối cung cấp nhiệt và ánh sáng.

Phosphor cũng tồn tại trong các dạng yêu dấu về mặt đụng học với nhiệt rượu cồn lực học. Chúng được bóc tách ra ở ánh sáng chuyển tiếp -3,8°C. Một dạng hotline là dạng "alpha", dạng kia điện thoại tư vấn là "beta". Phosphor đỏ là kha khá ổn định cùng thăng hoa ở áp suất 1 atm cùng 170°C nhưng cháy vày va đụng hay nhiệt vì ma sát. Thù hình phosphor đen tồn tại cùng có kết cấu tương từ bỏ như graphit những nguyên tử được chuẩn bị xếp trong các lớp theo tấm lục giác và tất cả tính dẫn điện.


Ứng dụngSửa đổi

Acid phosphorric đậm đặc, hoàn toàn có thể chứa cho tới 70% – 75% P2O5 là rất đặc biệt quan trọng đối với ngành nntt do nó được dùng để làm sản xuất phân bón. Nhu yếu toàn mong về phân bón vẫn dẫn đến việc tăng trưởng đáng kể trong cung ứng phosphat (PO43-) trong nửa sau của nuốm kỷ XX. Những sử dụng không giống còn có:

Các phosphat được dùng trong sản xuất những loại thủy tinh đặc biệt được sử dụng trong số loại đèn khá natri.Tro xương, phosphat calci, được sử dụng trong phân phối đồ sứ.Tripolyphosphat natri được tiếp tế từ acid phốphoric được thực hiện trong xà bông ở một số quốc gia, nhưng lại bị cấm tại một số đất nước khác.Acid phosphorric được cung cấp từ phosphor yếu tố được sử dụng trong các ứng dụng như những đồ uống chứa sôđa. Acid này cũng là điểm khởi đầu để sản xuất các phosphat cấp thực phẩm. Các hóa chất này bao gồm phosphat mônôcalci được dùng trong bột nở cùng tripolyphosphat natri và những phosphat không giống của natri. Trong số các ứng dụng khác, những hóa chất này được sử dụng để nâng cấp các đặc trưng của thịt xuất xắc pho mát vẫn chế biến. Fan ta còn dùng nó trong thuốc tiến công răng. Phosphat trinatri được dùng trong những chất có tác dụng sạch để gia công mềm nước với chống ăn mòn cho những đường ống/nồi hơi.Phosphor được sử dụng rộng thoải mái để sản xuất những hợp hóa học hữu cơ đựng phosphor, thôngqua những chất trung gian như chloride phosphor cùng sulfide phosphor. Các chất này có tương đối nhiều ứng dụng, bao hàm các hóa học làm dẻo, những chất làm đủng đỉnh cháy, thuốc trừ sâu, các chất chiết và những chất xử lý nước.Nguyên tố này cũng là thành phần quan trọng đặc biệt trong tiếp tế thép, trong sản xuất đồng thau đựng phosphor và trong nhiều sản phẩm liên quan liêu khác.Phosphor white được sử dụng trong các ứng dụng quân sự như bom lửa, tạo ra các màn khói như trong những bình khói với bom khói, và trong đạn lửa.Phosphor đỏ được sử dụng để sản xuất những vỏ bao diêm an toàn, pháo hoa cùng nhất là mêtamphếtamin (C10H15N).Với một lượng nhỏ, phosphor được dùng như là chất thêm vào cho những loại chào bán dẫn các loại n.Phosphor P32 cùng phosphor P33 được sử dụng như là các chất phạt hiện dấu tích phóng xạ trong các phòng phân tích hóa sinh học tập (xem Đồng vị dưới đây)

Vai trò sinh họcSửa đổi

Phosphor là nguyên tố đặc trưng trong mọi làm nên sự sống đã biết. Phosphor vô cơ vào dạng phosphat PO43- đóng một vai trò đặc biệt quan trọng trong những phân tử sinh học như DNA với RNA trong số đó nó sản xuất thành một phần của phần kết cấu cốt tủy của các phân tử này. Các tế bào sinh sống cũng áp dụng phosphat để vận chuyển năng lượng tế bào thông qua ađênôsin triphosphat (ATP). Gần như là mọi quá trình trong tế bào có thực hiện năng lượng đều phải sở hữu nó trong dạng ATP. ATP cũng là quan trọng đặc biệt trong phosphat hóa, một dạng điều chỉnh quan trọng trong các tế bào. Những phosphorlipit là thành phần cấu tạo chủ yếu đuối của phần đông màng tế bào. Những muối phosphat calci được các động đồ dùng dùng để triển khai cứng xương của chúng. Mức độ vừa phải trong cơ thể người chứa khoảng gần 1kg phosphor, và khoảng chừng ba phần bốn số đó phía trong xương cùng răng dưới dạng apatit. Một bạn lớn nạp năng lượng uống khá đầy đủ tiêu thụ và bài trừ ra khoảng 1-3 g phosphor trong thời gian ngày trong dạng phosphat.

Lịch sửSửa đổi

Phosphor (từ giờ Hy Lạp phosphoros, có nghĩa là "vật với ánh sáng" và nó cũng là tên thường gọi cổ đại của Sao Kim) đã làm được nhà giả kim thuật người Đức là Hennig Brand vô tình phát chỉ ra năm 1669 thông qua việc pha chế (ông vẫn chưng cất 60 xô nước tiểu) thủy dịch để vươn lên là chúng thành vàng. Làm việc ở Hamburg, Brand đã nỗ lực chưng cất các muối bằng cách cho bay hơi nước tiểu, và trong quá trình đó ông sẽ thu được một khoáng chất màu trắng phát sáng trong láng đêm với cháy sáng sủa rực rỡ. Kể từ đó, từ lạm quang, tương quan đến những ánh sáng lấn tinh của phosphor, đã được áp dụng để mô tả các chất phát sáng sủa trong bóng về tối mà không đề xuất cháy. Tuy nhiên bản chất vật lý của hiện tượng lạ lân quang không trùng với phương pháp phát sáng sủa của phosphor: Brand vẫn không phân biệt rằng thực tiễn phosphor cháy âm ỉ lúc phát sáng.


Các một số loại diêm thứ nhất sử dụng phosphor trắng trong nhân tố của chúng, nó là nguy hiểm do độc tính của phosphor trắng. Các trường đúng theo giết người, tự gần kề và những vụ ngộ độc bỗng dưng là hậu quả của việc sử dụng chất này. Ngoại trừ ra, sự phơi truyền nhiễm trước tương đối phosphor đã tạo cho nhiều công nhân bị mắc chứng dịch hoại tử xương hàm. Khi phosphor đỏ được vạc hiện, kỹ năng cháy nhát hơn cũng giống như độc tính rẻ hơn của chính nó đã làm cho dạng phosphor này được cấp tốc chóng đồng ý như là một chất thay thế sửa chữa cho phosphor white trong sản xuất diêm.

Sự phổ biếnSửa đổi

Do độ hoạt động hóa học cao so với oxy trong không khí và những hợp chất cất oxy khác nên phosphor trong thoải mái và tự nhiên không tồn tại ngơi nghỉ dạng đối kháng chất, mà nó phân bổ rộng rãi trong những loại chất khoáng khác nhau. Các loại đá phosphat, vào đó một trong những phần cấu chế tạo là apatit (khoáng chất cất phosphat tricalci dạng không tinh khiết) là một nguồn đặc biệt về mặt thương mại dịch vụ của thành phần này. Các mỏ apatit lớn có ở Nga, Maroc, Florida, Idaho, Tennessee, Utah v.v. Tại vn có mỏ apatit tại Lào Cai. Tuy nhiên, vẫn có các e không tự tin là những mỏ apatit sẽ nhanh lẹ cạn kiệt. Hoa Kỳ sẽ không hề các mỏ apatit vào lúc năm 2035. Trung hoa và Maroc sở hữu những mỏ apatit lớn nhất đã biết hiện tại nay, dẫu vậy rồi chúng cũng trở thành cạn kiệt. Cùng rất sự hết sạch các mỏ này thì vẫn nảy sinh những vấn đề nghiêm trọng đối với việc chế tạo lương thực, thực phẩm của nhân loại do phosphor là 1 trong thành phần cơ bản trong những loại phân bón.

Thù hình white color của phosphor rất có thể được sản xuất theo nhiều cách khác nhau. Trong một quy trình, phosphat tricalci chiếm được từ những loại đá phosphat, được nung nóng trong những lò nung với sự có mặt của cacbon với silica. Phosphor dạng nguyên tố sau đó được giải phóng dưới dạng hơi với được tích lũy lại dưới dạng acid phosphorric.

Phòng ngừaSửa đổi

Đây là nguyên tố tất cả độc tính với 50mg là liều trung bình khiến chết tín đồ (phosphor white nói chung được coi là dạng độc hại của phosphor trong lúc phosphat với orthophosphat lại là những chất dinh dưỡng thiết yếu). Thù hình phosphor trắng nên được bảo vệ dưới dạng ngâm nước bởi vì nó tất cả độ vận động hóa học rất cao với oxy vào khí quyển và gây ra nguy hại cháy và làm việc với nó bắt buộc được thực hiện bằng kẹp chuyên dụng do vấn đề tiếp xúc trực tiếp với da rất có thể sinh ra những vết rộp nghiêm trọng. Ngộ độc mạn tính phosphor trắng đối với các công nhân không được trang bị bảo hộ lao động giỏi dẫn đến chứng chết hoại xương hàm. Nuốt đề xuất phosphor trắng hoàn toàn có thể sinh ra chứng trạng mà trong y tế điện thoại tư vấn là "hội chứng phân bốc khói". Những hợp hóa học hữu cơ của phosphor tạo nên một lớp lớn những chất, một số trong những trong đó là cực kì độc. Những este florophosphat ở trong về số những chất độc thần kinh bao gồm hiệu lực vượt trội nhất mà tín đồ ta vẫn biết. Một loạt các hợp hóa học hữu cơ cất phosphor được thực hiện bằng độc tính của chúng để gia công các dung dịch trừ sâu, thuốc diệt cỏ, thuốc diệt nấm v.v. Phần nhiều các phosphat vô cơ là tương đối không độc với là những chất dinh dưỡng thiết yếu.


Khi phosphor white bị gửi ra tia nắng Mặt Trời giỏi bị đốt nóng thành dạng khá ở 250°C thì nó gửi thành dạng phosphor đỏ, với nó ko tự cháy trong ko khí, thế nên nó không nguy hiểm như phosphor trắng. Mặc dù nhiên, bài toán tiếp xúc với nó vẫn bắt buộc sự an ninh do nó cũng có thể chuyển thành dạng phosphor sạch sẽ một khoảng chừng nhiệt độ nhất thiết và nó cũng tỏa ra khói bao gồm độc tính cao chứa các oxide phosphor lúc bị đốt nóng.

Hướng dẫn này cũng khuyến nghị thay ráng là "dung dịch bicacbonat để th-nc acid phosphorric…".

Có thể search thêm tài liệu về cách xử lý ngộ độc phosphor tại Emergency War Surgery NATO Handbook: Phần I: Types of Wounds and Injuries: Chương III: Burn Injury: Chemical Burns and White Phosphorus injury.

Đồng vịSửa đổi

Các đồng vị phóng xạ của phosphor bao gồm:

Hợp chấtSửa đổi

Amoni phosphat ((NH4)3PO4)Phốtphin (phosphor trihydrua, PH3)Calci phosphat (Ca3(PO4)2)Supephosphat (Ca(H2PO4)2)Calci phosphide (Ca3P2)Sắt(III) phosphat (FePO4)Sắt(II) phosphat (Fe3(PO4)2)Acid hypophosphorrơ (H3PO2)Thuốc test LawessonParathionAcid phosphorric (H3PO4)Acid phosphorơ (H3PO3)Phosphor pentabromide (PBr5)Phosphor pentoxide (P2O5)Phosphor tribromide (PBr3)Phosphor trichloride (PCl3)Phosphor triiodide (PI3)Sarin (C4H10FO2P)SomonKali biphosphat (KH2PO4)Natri phosphat (Na3PO4)VX

Tham khảoSửa đổi

Liên kết ngoàiSửa đổi

Wikimedia Commons tất cả thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền download về Phosphor.

Xem thêm: Soạn Bài Chuyển Đổi Câu Chủ Động Thành Câu Bị Động, (Tiếp Theo)

WebElements.com PhốtphoEntrez PubMed – Ngộ độc cung cấp tính phốtpho vàng

Tag: p là gì trong hóa học


Chia sẻ


0 ( 0 voted )


Cẩm nang Hải Phòng

https://magdalenarybarikova.com
Cẩm nang tp hải phòng là social cho mọi tín đồ cùng nhau share thông tin về du lịch, văn hóa, ăn uống và tất tần tật về thành phố cảng đầy tự hào.

Top 18 Karaoke Về Đâu Mái Tóc tín đồ Thương thiếu Giọng thanh nữ Hay tuyệt nhất 2022

Wednesday, May 11, 2022 13218


KARAOKE Tân Cổ TA ĐÂU CÓ SAY – NS LINH TRÚC (Chỉ có Tiếng Đàn – không có Tiếng NS Linh Trúc) – dễ Ca Nhất đến Nam với Nữ

Tuesday, May 10, 2022 3472