Oxi là trong số những nguyên tố hóa học quan trọng trong chương trình Hóa cung cấp 3. Trong bài viết dưới đây, Team magdalenarybarikova.com Education sẽ tổng đúng theo và share đến những kỹ năng về Oxi bao gồm công thức hóa học, đặc điểm vật lý, tính hóa chất của Oxi cũng như cách pha trộn và ứng dụng của hợp chất này. Những em hãy cùng theo dõi nhé!


học livestream trực con đường Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh nâng tầm điểm số 2022 – 2023 trên magdalenarybarikova.com Education
*

Oxi (công thức phân tử là O2) là 1 trong nguyên tố hóa học bao gồm số hiệu nguyên tử là 8, thuộc team VI cùng chu kì 2 của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở điều kiện thường, Oxi tồn tại đa số ở dạng phân tử khí O2, hoặc trong số Oxit, thích hợp chất chứa Oxi.

Bạn đang xem: Oxi tác dụng với hợp chất

Công thức cấu tạo của phân tử Oxi là: O=O.

Tính hóa học vật lý của Oxi

Oxi ko màu, ko mùi, không vị.Oxi ít tan trong nước. Ở đk 20 độ C cùng 1 atm, 100ml nước hòa tan được 3.1ml khí Oxi. Độ tan của Oxi trong đk này là 0,0043g vào 100g nước.Tỷ khối của Oxi (32) so với bầu không khí (29) là 1.103. Do đó, Oxi nặng rộng không khí.Oxi hóa lỏng ở ánh sáng -183 độ C với có màu xanh da trời nhạt khi chịu áp suất của khí quyển.

Tính chất hóa học của Oxi


*

Khi mày mò về một nguyên tố hóa học bất kỳ, các em cần nắm vững các tính chất hóa học đặc thù của nguyên tố kia để áp dụng làm bài tập kết quả hơn.


giải pháp Lập bí quyết Hóa Học khi biết Hóa Trị cấp tốc Và chủ yếu Xác

Khi gia nhập phản ứng hóa học, do gồm độ âm điện to (3,44), chỉ nhát Flo (3,98), đề nghị phân tử Oxi tiện lợi nhận thêm 2e. Oxi thường sẽ có số oxi hóa là -2 trong số hợp chất (trừ Peoxit) và tính năng với phần nhiều các sắt kẽm kim loại (trừ Pt và Au). Đồng thời, Oxi còn tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ khác.

Tác dụng với kim loại tạo thành Oxit Bazơ

Tính hóa chất đặc trưng thứ nhất của Oxi là chức năng với hầu hết kim nhiều loại (trừ Au cùng Pt) trong đk nhiệt độ chế tạo ra thành Oxit Bazơ.

Ví dụ:


4Al+3O_2 xrightarrowt^circ 2Al_2O_3 ext (Nhôm Oxit)\3Fe+2O_2 xrightarrowt^circ Fe_3O_4 ext (Oxit sắt từ)\

Tác dụng cùng với phi kim tạo thành Oxit Axit

Nguyên tố Oxi tính năng với phần lớn phi kim (trừ đội Halogen) trong điều kiện nhiệt độ để tạo nên Oxit Axit. Đây là trong số những tính chất hóa học đặc thù khác của Oxi.

Ví dụ:


C+O_2 xrightarrowt^circ CO_2\N_2+O_2 xrightarrowt^circ 2NO
Trong trường hợp đặc biệt, lúc O2 chức năng với H2 sẽ tạo ra phản ứng nổ mạnh. Số mol của H2 và O2 gồm tỉ lệ 2:1.


2H_2+O_2 xrightarrowt^circ 2H_2O

Tác dụng với đúng theo chất bao gồm tính khử

Oxi công dụng với những chất tất cả tính khử như SO2, H2S để tạo ra Oxit.


2SO_2+O_2 xrightarrowt^circ 2SO_3\2H_2S+3O_2 xrightarrowt^circ 2H_2O+2SO_3

Tác dụng với hợp hóa học hữu cơ


C_2H_5OH+3O_2xrightarrowt^circ 2CO_2+3H_2O

Các áp dụng của Oxi trong cuộc sống

Oxi là 1 nguyên tố khôn xiết quan trọng, tác động đến cuộc sống của con fan và động vật. Oxi chẳng thể thiếu đối với quá trình hô hấp của từng người.Ngoài ra, Oxi còn được ứng dụng trong nhiều nghành nghề dịch vụ như luyện thép, công nghiệp hóa chất, hàn cắt kim loại, y khoa,…

Cách pha trộn Oxi


*

Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm

Trong chống thí nghiệm, khí Oxi được điều chế bằng những cách sau đây:

Phân hủy những hợp hóa học giàu Oxi với ít bền với nhiệt như KClO3 (rắn), KMnO4 (rắn),…

2KMnO_4 xrightarrowt^circ K_2MnO_4+MnO_2+O_2\2KClO_3 xrightarrowt^circ 2KCl+2O_2
Phân hủy peoxit H2O2 với hóa học xúc tác là MnO2:
2H_2O_2 xrightarrowMnO_2 2H_2O+O_2

Điều chế Oxi vào công nghiệp

Từ không khíKhông khí sau khoản thời gian được vứt bỏ hết bụi, khá nước, khí cacbon đioxit sẽ được thực hiện hóa lỏng. Sau đó, tín đồ làm thí nghiệm tiến hành chưng đựng phân đoạn không khí lỏng và thu được Oxi. Nguyên tử Oxi được vận chuyển một trong những bình thép khép kín đáo có diện tích 100 lít, dưới áp suất 150 atm.


Tổng Hợp những Phương Trình Hóa hữu cơ 11 Đầy Đủ Nhất
Từ nước

Người có tác dụng thí nghiệm thực hiện điện phân nước (có hài hòa thêm một ít H2SO4 hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước), sau đó sẽ chiếm được khí Oxi (O2) ở rất dương với khí Hidro (H2) ở rất âm.


2H_2O xrightarrowđiện phân 2H_2+O_2

Bài tập về đặc điểm hóa học của oxi

Bài tập 1: Đun lạnh kali clorat (KClO3) thu được 3,36 lít khí oxi sống đktc.

a. Viết phương trình phản nghịch ứng xảy ra

b. Tính trọng lượng KClO3cần cần sử dụng trong phản nghịch ứng

Lời giải:


eginaligned& small a.\& small extPhương trình phản bội ứng: 2KClO_3 xrightarrowt^o 2KCl + 3O_2\& small b.\& small extSố mol khí oxi (đktc): n_O_2 = fracV22,4 = frac3,3622,4 = 0,15 mol\& small extTheo phương trình phản bội ứng ta có: n_KClO_3 = frac23.n_O_2 = 0,1 mol\& small extKhối lượng KClO_3 extcần sử dụng trong phản bội ứng: m_KClO_3 = n.M = 0,1.122,5 = 12,25 gendaligned
Bài tập 2: Đốt cháy 12,4 g photpho trong bình cất khí oxi.

a. Viết phương trình phản nghịch ứng xảy ra

b. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để làm đốt cháy lượng photpho trên

Lời giải:


eginaligned& small a.\& small extPhương trình bội phản ứng: 4P + 5O_2 xrightarrowt^o 2P_2O_5\& small b.\& small extSố mol khí photpho: n_P = fracmM = frac12,431 = 0,4 mol\& small extTheo phương trình phản ứng ta có: n_O_2 = frac54.n_p = 0,5 mol\& small extThể tích khí oxi (đktc) yêu cầu dùng: V_O_2 = n.22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 lendaligned
Bài tập 3: Một oxit axit bao gồm 60% cân nặng là oxi. Tra cứu nguyên tố sót lại của oxit axit kia biết trọng lượng mol của oxit axit là 80.

Lờigiải:


eginaligned& small ext\% khối lượng nguyên tố còn lại trong oxit axit: 100\% - 60\% = 40\%\& small extKhối lượng mol của nguyên tố còn lại trong oxit axit: M = frac80100.40 = 32 đvC\& small extVậy nguyên tố sót lại trong oxit axit là diêm sinh (S).endaligned

Học livestream trực tuyến đường Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh nâng tầm điểm số 2022 – 2023 tại magdalenarybarikova.com Education

magdalenarybarikova.com Education là nền tảng học tập livestream trực tuyến đường Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh uy tín và hóa học lượng bậc nhất Việt Nam giành riêng cho học sinh trường đoản cú lớp 8 tới trường 12. Với văn bản chương trình huấn luyện bám liền kề chương trình của Bộ giáo dục đào tạo và Đào tạo, magdalenarybarikova.com Education để giúp đỡ các em rước lại căn bản, bứt phá điểm số và cải thiện thành tích học tập.

Tại magdalenarybarikova.com, những em sẽ được huấn luyện và đào tạo bởi những thầy cô thuộc đứng đầu 1% thầy giáo dạy tốt toàn quốc. Các thầy cô đều phải có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với trên 10 năm gớm nghiệm huấn luyện và đào tạo và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng cách thức dạy sáng sủa tạo, ngay gần gũi, những thầy cô sẽ giúp đỡ các em tiếp thu kỹ năng và kiến thức một cách gấp rút và dễ dàng.


Phương Trình hóa học Là Gì? phương pháp Lập Phương Trình Hóa Học

magdalenarybarikova.com Education còn tồn tại đội ngũ cố gắng vấn học tập chuyên môn luôn luôn theo sát quy trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá thể hóa lộ trình tiếp thu kiến thức của mình.

Với áp dụng tích hợp tin tức dữ liệu cùng gốc rễ công nghệ, mỗi lớp học của magdalenarybarikova.com Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với quality hình ảnh và âm thanh tốt nhất.

Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô rộp lớp học offline, các em rất có thể tương tác thẳng với giáo viên thuận tiện như lúc học tại trường.

Khi trở nên học viên trên magdalenarybarikova.com Education, những em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và câu chữ môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp những em học tập tập với ghi nhớ kiến thức tiện lợi hơn.

Xem thêm: Còn Bao Nhiêu Ngày Nữa Đến Tết Năm 2022 Là Ngày Nào? Tết 2022 Là Ngày Nào

magdalenarybarikova.com Education cam kết đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm mang đến học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, magdalenarybarikova.com đã hoàn trả các em 100% học phí. Các em đừng chậm tay đăng ký học livestream trực đường Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học tập 2022 – 2023 trên magdalenarybarikova.com Education ngay bây giờ để được hưởng mức tiền học phí siêu ưu đãi lên tới mức 39% giảm từ 699K chỉ với 399K.