Những tính chất hoá học như thể nhau : Nhôm, sắt bao gồm những đặc điểm hoá học tập của kim loại, như :- công dụng với phi kim tạo thành oxit hoặc muối.- chức năng với axit (HCl, H2SO4loãng) giải tỏa khí hiđro ; cơ mà không công dụng với H2SO4đặc, nguội với HNO3đặc, nguội.- công dụng với hỗn hợp của một trong những muối.(Các phương trình hoá học học sinh tự viết.)Những tính chất hoá học khác nhau.- Al tung trong dung dịch kiềm, sắt không tan trong dung dịch kiềm.2Al + 2NaOH + 2H20 → 2NaAlO2+ 3H2- Al công dụng với các chất chế tạo hợp chất trong những số ấy Al bao gồm hoá trị độc nhất là III, Fe tính năng với các chất tạo ra hợp chất trong đó Fe gồm hoá trị II, hoá trị III. (Các phương trình hoá học học sinh tự viết).- Al là kim loại chuyển động hoá học dũng mạnh hơn fe :2Al + Fe2O3→ 2Fe + Al2O3
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
một trong những phần dãy chuyển động hoá học tập của sắt kẽm kim loại được viết như sau:
Mg Zn sắt Pb Cu Ag phạt biểu như thế nào sau đấy là đúng?
tín đồ ta sử dụng quặng boxit để phân phối Al. Lượng chất Al2O3trong quặng là 40%. Để dành được 4 tấn nhôm nguyên chất cần từng nào tấn quặng ? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%.
Bạn đang xem: Nhôm và sắt không phản ứng với
đến 10 gam hỗn hợp bột những kim các loại sắt và đồng vào dung dịch CuSO4dư. Sau khoản thời gian phản ứng xảy ra trọn vẹn thu được hóa học rắn có trọng lượng 11 gam. Thành phần xác suất theo khối lượng của sắt và đồng trong hỗn hợp đầu là
Có những kim một số loại : Al, Na, Cu, Ag.
a) sắp xếp các kim loại trên theo đồ vật tự nút độ vận động hoá học tăng dần.
b) Chọn phần đa phản ứng hoá học tương thích để chứng tỏ cho sự chuẩn bị xếp các kim loại. Viết các phương trình hoá học.
Hoà tan trọn vẹn 57,6 gam tất cả hổn hợp X tất cả Fe3O4, Fe2O3, FeO với Fe trong dung dịch HCl thì nên dùng 360 gam dung dịch HCl 18,25% để chức năng vừa đủ. Sau bội phản ứng chiếm được V lít khí H2và dung dịch Y.
Cho toàn cục H2sinh ra công dụng hết với CuO dư ở nhiệt độ cao, sau làm phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm Cu cùng CuO tất cả khối lượng nhỏ dại hơn trọng lượng CuO ban sơ là 3,2 gam. Giả dụ cô cạn hỗn hợp Y thì thu được bao nhiêu gam muối khan ?
mang lại 6,5 gam muối hạt sắt clorua công dụng với dung dịch AgNO3dư chiếm được 17,22 gam kết tủa. Cách làm phân tử của muối hạt sắt clorua là bí quyết nào dưới đây ? (Hiệu suất phản bội ứng đạt 100%).
Viết phương trình hoá học tập biểu diễn chuyển đổi hoá học sau :
cho 1 lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO410%. Sau thời điểm Cu bị đẩy hết thoát khỏi dung dịch CuSO4và dính hết vào lá sắt, thì cân nặng lá sắt tạo thêm 4%. Xác định trọng lượng lá fe ban đầu.
bạn ta dùng 200 tấn quặng hematit các chất Fe2O3là 30% nhằm luyện gang. Một số loại gang này cất 95% Fe. Tính lượng gang thu được, biết năng suất của quá trình sản xuất là 96%.
trong phòng phân tách có các kim một số loại sau : natri, đồng, sắt, nhôm, bạc. Hãy cho biết thêm những đặc thù hoá học của chúng bằng phương pháp đánh vệt (x) vào các ô trong bảng sau :
lúc hoà rã 6 gam hợp kim gồm Cu, Fe và AI vào axit clohiđric dư thì tạo ra thành 3,024 lít H2(đktc) và sót lại 1,86 gam sắt kẽm kim loại không tan.
a) Viết các phương trình hoá học.
b) xác minh thành phần phần trăm trọng lượng các kim loại.
Đốt 6,7 gam tất cả hổn hợp X gồm những kim các loại Fe, Al, Cu cùng Ag trong ko khí. Sau làm phản ứng chiếm được 8,7 gam tất cả hổn hợp chất rắn Y. Hoà tan Y bởi dung dịch HCl dư thấy còn sót lại 2,7 gam một chất rắn.
a) Viết những phương trình hoá học.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M trọn vẹn để hoà chảy Y.
cho một lá fe có cân nặng 5 gam vào 50 ml hỗn hợp CuSO415% có trọng lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời hạn phản ứng, tín đồ ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, trọng lượng 5,16 gam.
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính nồng độ phần trăm các chất còn sót lại trong dung dịch sau bội nghịch ứng.
Để hoà tung 1,95 gam sắt kẽm kim loại X phải dùng V ml hỗn hợp HCl cùng thu được 0,672 lít khí H2(ở đktc). Mặt khác nếu hoà tung 1,6 gam oxit của kim loại Y cũng cần được dùng V ml hỗn hợp HCl sinh sống trên. Xác định hai sắt kẽm kim loại X và Y.
gồm một dung dịch bao gồm hai muối: Al2(SO4)3và FeSO4. Trình bày một phương thức hoá học để từ hỗn hợp trên pha chế ra dung dịch Al2(SO4)3. Viết phương trình hoá học.
Câu hỏi:So sánh đặc điểm hóa học của nhôm với sắt
Lời giải
Giống nhau:
-.Tác dụng với phi kim
PTHH :
2 Al + 1,502-tdo —> Al2O3
3Fe+ 2O2 –tdo —> Fe304
-Tác dụng cùng với dd axit
PTHH:
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 +3H2
Fe+ H2S04 —> FeSO4 + H2
Tác dụng với dd muối bột :
Al+ 2AgNO3 —-> Al(NO3)2 + 2Ag
Fe + CuCl2 —> FeCl2 + Cu
Khác nhau
Nhôm gồm khả năng công dụng với dd kiềm hóa giải H2
PTHH : Al + NaOH + H20 —–> NaAlO2 + 1,5 H2
Cùng đứng đầu lời giải tìm hiểu thêm kiến thức về Nhôm với Sắt nhé
A. Nhôm
I. Tính chất vật lý của Nhôm
Nhôm (Al) có nguyên tử khối bằng 27 đvC, gồm những đặc điểm vật lý sau:
– Là kim loại mềm bao gồm tính dẻo, màu trắng bạc, gồm ánh kim mờ
– trọng lượng riêng: 2,7 g/cm3
– Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt (độ dẫn điện của Al bởi 2/3 độ dẫn năng lượng điện của Cu)
– nhiệt độ nóng chảy: 660 °C
Kim một số loại Nhôm
II. đặc điểm hóa học tập của Nhôm
1. Công dụng với phi kim
a) Al công dụng với O2
Nhôm chức năng với oxi chế tác thành nhôm oxit.
4Al + 3O2(t°) → 2Al2O3
b) chức năng với các phi kim khác
Nhôm tác dụng với một số trong những phi kim tạo nên thành muối hạt nhôm.
2Al + 3Cl2→ 2AlCl3
2Al + 3S (t°) → Al2S3
2. Tính năng với dung dịch axit
Nhôm tính năng với một trong những dd axit (HCl, H2SO4loãng …) tạo nên thành muối cùng giải phóng khí H2.
2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2↑
Al + H2SO4 loãng→ Al2(SO4)3+ H2↑
3. Tác dụng với hỗn hợp muối
Nhôm tác dụng với dung dịch muối của những kim các loại có vận động hóa học yếu hơn (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) tạo ra muối nhôm và sắt kẽm kim loại mới.
2Al + 3FeCl2→ 2AlCl3+ 3Fe ↓
2Al + 3CuSO4→ Al2(SO4)3+ 3Cu ↓
Al + 3AgNO3→ Al(NO3)3+ 3Ag ↓
4. Tác dụng với hỗn hợp kiềm
Ngoài những đặc thù hóa học tập trên, nhôm còn chức năng được với dung dịch kiềm như NaOH, KOH…
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2+ 3H2↑
Al + Ca(OH)2+ H2O → Ca(AlO2)2+ H2↑
III. Ứng dụng của Nhôm
Nhôm cùng hộp kim nhôm có tương đối nhiều ứng dụng vào đời sống cùng sản xuất:
– Đồ gia dụng: xoong, nồi, chảo…
– Dây dẫn điện
– vật tư xây dựng
– hộp kim nhôm nhẹ và bền được dùng trong công nghiệp sản xuất máy bay, tàu vũ trụ, ô tô…
B. Sắt
I. đặc điểm vật lí & nhận biết
1. đặc điểm vật lí:
- sắt là kim loại white color hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, ánh sáng nóng chảy không hề nhỏ (1540oC)
- Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, gồm tính lan truyền từ.
2. Dấn biết
- Sắt bao gồm tính lây truyền từ nên bị nam châm hút.
II. Tính chất hóa học
- fe là sắt kẽm kim loại có tính khử trung bình, tùy theo các hóa học oxi hóa nhưng sắt hoàn toàn có thể bị oxi hóa lên tới mức +2 xuất xắc +3.
Fe→ Fe2++ 2e
Fe→ Fe3++ 3e
1. Công dụng với phi kim
a. Tác dụng với giữ huỳnh
b. Tính năng với oxi
c. Công dụng với clo
2. Tác dụng với axit
a.Tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4loãng
Fe + 2H+→ Fe2++ H2
b. Với những axit HNO3, H2SO4đặc
Fe + 4HNO3l→ Fe(NO3)3+ NO + 2H2O
Chú ý: cùng với HNO3đặc, nguội; H2SO4đặc, nguội: sắt bị tiêu cực hóa.
3. Tính năng với dung dịch muối
- fe đẩy được kim loại đứng sau thoát khỏi dung dịch muối hạt của chúng:
Fe+ CuSO4→ FeSO4+ Cu
Chú ý:
Fe + 2Ag+→ Fe2++ 2Ag
Ag+dư+ Fe2+→ Fe3++ Ag
III. Tinh thần tự nhiên
- Trong tự nhiên và thoải mái sắt tồn tại sinh hoạt dạng hợp chất, trong những quặng sắt.
- các quặng sắt:
+ Hematit: Hematit đỏ (Fe2O3khan) và Hematit nâu ( Fe2O3.nH2O).
+ Manhetit ( Fe3O4)
+ Xiđerit ( FeCO3)
+ Pirit ( FeS2)
- Sắt còn tồn tại trong hồng mong của máu, giúp vận chuyển oxi tới những tế bào.
Xem thêm: Tính Chất Nhiệt Đới Của Khí Hậu Nước Ta Được Biểu Hiện Như Thế Nào ?
IV. Ứng dụng
- phần lớn sắt được sử dụng để luyện thép, gang.
- Ứng dụng trong vô số nhiều vật dụng cuộc sống như oto, xe pháo máy……
Tải thêm tài liệu liên quan đến bài viết Kim loại nhôm với sắt có đặc điểm hóa học nào giống và khác nhau