Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa những ion mang điện tích trái dấu (ion sở hữu điện tích dương cùng ion có điện tích âm).

Bạn đang xem: Liên kết ion là gì


Vậy links ion là gì? và link ion được hình thành như thế nào? những ion cation và anion được hình do vậy sao? chúng ta cùng mày mò qua nội dung bài viết này.

I. Sự hình thành ion Cation với Anion

Bạn vẫn xem: link ion sự có mặt ion Cation, Anion và bài bác tập – hóa 10 bài 12


* Ion, Cation với Anion

a) Sự xuất hiện ion

– Nguyên tử trung hoà về điện. Khi nguyên tử nhường hay thừa nhận electron, nó trở thành thành phần mang điện gọi là ion.

b) Cation là gì?

– Các nguyên tử kim loại dễ nhường nhịn (1, 2 hoặc 3) electron ở phần ngoài cùng nhằm trở thành những ion mang (1, 2 hoặc 3) đơn vị chức năng điện tích dương, điện thoại tư vấn là cation. 

 M → Mn+ + ne

* Ví dụ: Sự hiện ra ion Cation Liti

 Li → Li+ + e

*

– các nguyên tử kim loại sinh sống lớp ngoài cùng gồm 1, 2, 3 electron hồ hết dễ nhịn nhường electron để trở thành các ion dương.

 Na → Na+ + e

 Mg → Mg2+ + 2e

 Al → Al3+ + 3e

Cách gọi tên các cation: cation + tên kim loại

* Ví dụ: Na+ cation Natri.

c) Anion là gì?

– các nguyên tử phi kim dễ nhấn thêm (1, 2 hoặc 3) electron để phần bên ngoài cùng đạt đến cấu hình bền của khí trơ tương xứng và trở thành các ion có (1, 2 hoặc 3) đơn vị điện tích âm, điện thoại tư vấn là anion.

 X + ne → Xn-

* Ví dụ: Sự hình thành ion Anion Flo

 F + 1e → F–

*

– những nguyên tử phi kim dễ ợt nhận 1, 2, hoặc 3 electron để lớp bên ngoài cùng đạt đến cấu hình bền của khí trơ cùng trở thành những ion âm.

 Cl + 1e → Cl–

 O + 2e → O2-

• Cách điện thoại tư vấn tên các Anion: Anion + tên nơi bắt đầu axit (trừ O2- là anion oxit)

Ví dụ: F– anion Florua.

II. Ion đối kháng nguyên tử cùng Ion đa nguyên tử

1. Ion đối chọi nguyên tử là gì?

– Ion đơn nguyên tử là những ion tạo cho từ một nguyên tử. 

* Ví dụ: cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ và anion F–, S2-.

2. Ion đa nguyên tử là gì?

– Ion đa nguyên tử là đầy đủ nhóm nguyên tử mang điện tích dương tốt âm.

* Ví dụ: cation amoni NH4+ anion hiđroxit OH– , anion sunfat SO42+.

III. Sự hình thành link ION

1. Link ion là gì?

– Định nghĩa: links ion là link được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion có điện tích trái dấu.

2. Điều khiếu nại hình thành links ion

– link ion được hiện ra giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

3. Đặc điểm của links ion

– không bão hòa cùng không định hướng.

* Ví dụ: Xét sự hình thành link ion vào phân tử NaCl. Nguyên tử mãng cầu (1s22s22p63s1) nhường 1 electron mang lại nguyên tử Cl (1s22s22p6), đôi khi nguyên tử Clo dìm 1 electron của nguyên tử mãng cầu để đổi khác thành anion Cl– (1s22s22p63s23p6), có thể biểu diễn quá trình trên như sau:

*

*

– nhì ion được chế tạo ra thành sở hữu điện tích ngược vết hút nhau bởi lực hút tĩnh điện, làm cho phân tử NaCl:

 Na+ + Cl– → NaCl

– link giữa cation Na+ và anion Cl– là link ion.

– phản nghịch ứng hoá học trên rất có thể được màn biểu diễn bằng phương trình hoá học sau:

*

IV. Tinh thể ION

1. Tinh thể NaCl

– Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dựng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl những ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên phần lớn đặn trên những đỉnh của những hình lập phương nhỏ. Xung quanh từng ion đều phải có 6 ion ngược lốt gần nhau như hình sau:

*

2. Đặc điểm chung của hợp hóa học ion

– Tinh thể ion rất bền vững, khá rắn, khó lạnh chảy và khó cất cánh hơi. Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược lốt trong tinh thể ion siêu lớn. 

* Ví dụ: ánh sáng nóng tan của NaCl là 8000C, của MgO là 28000C.

– các hợp chất ion hay tan các trong nước. Lúc nóng chảy cùng khi hoà tung trong nước, chúng dẫn điện, còn làm việc trạng thái rắn thì ko dẫn điện.

V. Bài xích tập về links ion

* bài 1 trang 59 SGK Hóa 10: Liên kết chất hóa học trong NaCl được ra đời là do.

A. Nhì hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

B. Từng nguyên tử Na và Cl góp phổ biến 1 electron.

C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái vết hút nhau.

D. Mãng cầu → Na+ + e ; Cl + e → Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.

Chọn đáp án đúng nhất

° Lời giải bài 1 trang 59 SGK Hóa 10:

– Đáp án đúng: D.Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.

* bài bác 2 trang 59 SGK Hóa 10: Muối ăn ở thể rắn là

A. Các phân tử NaCl

B. Các ion Na+ và Cl–

C. Các tinh thể hình lập phương: những ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên hầu như đặn trên từng đỉnh.

D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên số đông đặn thành từng phân tử riêng rẽ.

Chọn giải đáp đúng nhất.

° Lời giải bài bác 2 trang 59 SGK Hóa 10:

– Đáp án đúng: C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bổ luân phiên các đặn trên mỗi đỉnh.

* bài 3 trang 60 SGK Hóa 10: a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) cùng anion oxit (O2-).

Xem thêm: Các Dạng Toán Hình Học Lớp 9 On Thi Vào 10 Môn Toán Có Lời Giải Chi Tiết

b) đa số điện tích làm việc ion Li+ và O2- do đâu nhưng có?

Hy vọng với nội dung bài viết về liên kết ion, sự hiện ra ion Cation, Anion và bài tập sinh hoạt trên hữu ích cho những em. đều góp ý và thắc mắc các em phấn kích để lại bình luận dưới nội dung bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận cùng hỗ trợ, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.