Bạn đang xem: Liên kết hóa học là sự kết hợp của
liên kết hóa học là sản phẩm công nghệ giữ ngoại hình của phân tử bằng phương pháp liên kết các nguyên tử tạo ra nó cùng với nhau vào phân tử. Nước ngoài trừ các nguyên tử của những nguyên tố khí hi hữu (helium He, neon Ne, argon Ar, v.v.), các nguyên tử của những nguyên tố chung dũng mạnh hơn nhiều so với một số loại nguyên tử giống như hoặc khác so cùng với tồn tại 1 mình ở ánh sáng và áp suất phòng. Lúc thu hút với tập thích hợp lại với nhau để tạo thành những phân tử, tích điện thấp hơn và bất biến hơn. Theo cách này, tất cả một liên kết hóa học giữa những nguyên tử tạo nên lực bạo gan trong phân tử. Ví dụ, phân tử nước H 2 O là sự phối kết hợp của nhị nguyên tử hydro H với một nguyên tử oxy O.
Ban đầu, trong hóa học, những nguyên tử được coi là thành phần cấu thành của những chất với sự thay đổi hóa học được coi là vấn đề tái hợp các nguyên tử, tức thị tái hợp các liên kết hóa học. Vày đó, vấn đề liên kết hóa học tập về cơ bạn dạng là quan trọng đối cùng với hóa học, và từ rất lâu đã được các nhà hóa học ân cần và đã được trao đổi từ cách nhìn hóa trị, đa số dựa trên những sự khiếu nại hóa học. Ví dụ, thuyết nhị nguyên điện của JJ Berserius (khoảng năm 1820), kim chỉ nan Tetravalence Carbon của FA Keklet (1858), JH Vanth Hof, Le Belle Joseph Achille Le Bel (1847-1930), v.v ... Lý thuyết tứ diện (1874) trung trung ương của tứ diện đối với đỉnh, lý thuyết phối thích hợp của A. Werner (1893), và tổng của những giá trị thiết yếu và phụ của R. Abeck gồm tám định luật pháp (1904), v.v. Nguyên tử có các giá trị duy nhất. Các electron được phát hiện tại vào vào cuối thế kỷ 19, với khi cụ thể rằng các nguyên tử không thể bóc rời cho tới thế kỷ 20 bao gồm các phân tử nhân và electron, các mô hình nguyên tử khác nhau đã được đệ trình. Trong những đó, quy mô nguyên tử của NHD Bohr (1913) là một trong những thành công mang tính thời đại. Dựa trên điều này, định hướng hóa trị của GN Lewis và lý thuyết hóa trị của W. Kossel (cả năm 1916) đã có được đệ trình. Có mang cơ phiên bản của có mang hóa trị gần như là đã được cấu hình thiết lập và vai trò của các electron trong link hóa học đã thu hút sự chú ý.
mục đích của thông số kỹ thuật electron trong link hóa họcMột nguyên tử gồm cùng số electron cùng với số nguyên tử, nhưng lại electron là hành trình nguyên tử được xác định bởi ba số lượng tử ( n , l , m ) và là một trong hạn chế so với số lượng tử spin m s chính sách của Pauli Được đặt theo đồ vật tự từ năng lượng thấp nhất. Cấu hình electron của nguyên tử này liên quan nghiêm ngặt đến tính tuần hoàn của các tính hóa học nguyên tố được tra cứu thấy vì DI Mendeleev với JL Meyer (1869), và thực chất hóa học tập của nguyên tử đa số được bỏ ra phối bởi thông số kỹ thuật electron của nó. Đã được ngày tiết lộ. Trong các đó, bố điểm sau đây rất đặc trưng liên quan lại đến link hóa học.
(1) thực chất hóa học của nguyên tố chủ yếu được xác định bởi con số electron (electron không tính cùng) trong quỹ đạo năng lượng cao hơn trong những các quy trình liên quan. Vào thực tế, sự sắp xếp các electron ko kể cùng của những nguyên tố ở trong cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn siêu giống nhau. (2) các nguyên tố tất cả số electron ngoài cùng là 8 đều đặc biệt ổn định về phương diện hóa học với Ne, Ar, krypton Kr với xenon Xe tương ứng là He (số electron không tính cùng của He là 2). Cùng với điều này, một đội khí trơ cao tay được hình thành. (3) kết cấu với 8 electron không tính cùng là sệt biệt. Thông thường, một thành phần có cấu hình electron sát với nguyên tố khí hiếm có xu hướng chấp nhận thông số kỹ thuật electron của yếu tắc khí hiếm bằng cách thu nhấn hoặc vạc ra electron. Có. Ví dụ, một nguyên tử halogen cùng với bảy electron lớp vỏ kế bên có xu hướng mạnh mẽ đồng ý một electron và có xu thế là một anion solo trị. Xung quanh ra, các nguyên tử sắt kẽm kim loại kiềm có một electron lớp vỏ ngoài có xu hướng được giải hòa vào các cation đơn trị. Điều tương tự như cũng áp dụng cho những nguyên tố đội II cùng VI, với trong trường hòa hợp này, những ion hóa trị hai có tác dụng được hình thành. Thực chất của định hướng hóa trị của Kossel là các anion với cation được tạo ra theo biện pháp này được liên kết bằng lực hút tĩnh điện để tạo ra thành liên kết hóa học. Khía cạnh khác, Lewis, bắt đầu từ thực tiễn là những nguyên tử ổn định nhất khi có 8 electron ngoại trừ cùng với khi số lượng electron ngoài cùng không đủ, những nguyên tử bên cạnh phát ra và chia sẻ electron, trong tổng cộng 8 nguyên tử. Nghĩ rằng các electron sẽ được đặt xung quanh. Lewis đại diện cho các electron ngoại trừ cùng là những chấm và những electron cùng hạt nhân khác là cam kết hiệu nguyên tố. Ví dụ, phân tử Cl 2 với phân tử co được diễn tả như sau.
có khá nhiều loại liên kết hóa học, chẳng hạn như xô lệch điện tích, cường độ cùng điểm yếu, nhưng liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và links kim một số loại rất đặc biệt quan trọng nếu chúng được đệ quy thoáng rộng dựa trên các sự kiện hóa học. Ngoài ra, còn tồn tại liên kết phối trí, liên kết hydro, liên quan chuyển điện tích và các tương tác khác dựa trên lưỡng rất điện và phân cực. Một điều đặc biệt nữa là link một electron. Từ quan tiền điểm cho rằng một phân tử gồm 1 số phân tử nhân và một vài electron, vụ việc của links hóa học là hạt nhân-hạt nhân, electron-electron, hạt nhân-electron với sự vận động của electron cùng hạt nhân, và hơn thế nữa là các electron. Bằng cách xem xét các yếu tố như spin, chúng ta sẽ có thể đạt được sự gọi biết thống nhất về nguyên tắc. Thực chất của liên kết hóa học tập được xác định bởi quan hệ cường độ giữa các yếu tố này với được coi là tương ứng với loại liên kết. Theo nghĩa này, các phân các loại trên chỉ nhằm mục đích mục đích dễ dãi và tất cả các kết hợp thực sự có một đặc tính trung gian giữa chúng. Links ion và link cộng hóa trị sẽ được mô tả trong phần tiếp theo, vị vậy chúng tôi sẽ chạm nhanh vào các liên kết khác.
Đầu tiên, links kim các loại là liên kết kết nối các ion nguyên tố sắt kẽm kim loại trong kim loại với nhau với lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những electron tự do (có bắt đầu từ các electron quanh đó cùng) và những ion dịch chuyển gần như tự do trong kim loại là sự việc kết tụ chính. Nó được xem là một lực lượng. Các đặc tính của kim loại, như ánh kim loại, độ dẫn sức nóng tốt, độ dẫn điện cao, khả năng chịu nhiệt cùng entropy cao, là do sự hiện nay diện của các electron thoải mái này. Sự biệt lập chính thân trái phiếu sắt kẽm kim loại và trái phiếu khác là trái phiếu gồm ít hướng. Điều này là thoải mái và tự nhiên vì các electron xuất hiện khắp nơi trên các nguyên tử, mà lại nó có liên quan đến thực tế là kim loại rất giản đơn uốn cùng dễ uốn.
liên kết tọa độ là 1 trong cặp electron chỉ được cung cấp từ một nguyên tử và hoàn toàn có thể được xem là một loại liên kết cộng hóa trị theo nghĩa rộng. Tuy nhiên, bởi vì nguyên tử tặng kèm cặp electron tương đối dương và nguyên tử nhận thấy âm hơn, nên fan ta cũng nhận định rằng nó cũng có thể có đặc tính của liên kết ion với tên này được sử dụng. Sự liên kết của các ion kim loại chuyển tiếp với những hợp chất phức tạp của các ion xyanua, amoniac và các hợp hóa học hữu cơ là điển hình nổi bật và có nhiều ví dụ, nhưng bọn chúng thường được search thấy trong những hợp chất tương đối đơn giản.
liên kết hydro là Độ âm năng lượng điện Một nguyên tử hydro links cộng hóa trị với nitơ lớn, oxy, flo, v.v. Là link yếu được có mặt giữa các nguyên tử âm của những phân tử khác. Lúc tính cơ bản của những phân tử khác trở nên mạnh khỏe hơn, link hydro trở nên bạo dạn hơn và link loại đưa điện tích được diễn tả dưới đây cũng trở thành góp phần. đông đảo gì tôi vừa biểu hiện là liên kết hydro giữa những phân tử, tuy thế nếu có các nguyên tử đáp ứng các đk trong một phân tử, link hydro hoàn toàn có thể xảy ra.
liên kết dựa trên liên quan chuyển điện tích xẩy ra giữa các hợp chất bộ quà tặng kèm theo electron (ký hiệu là D) và những hợp chất chấp nhận electron (ký hiệu là A) cùng là liên kết giữa những phân tử. Ví dụ, từ tương đối lâu người ta đã biết rằng các hợp chất phân tử của hydrocarbon thơm như naphthalene và anthracene với axit picric cùng trinitrobenzene bao gồm màu sâu hơn cả hai phân tử thành phần. Một lời giải thích định hướng lượng tử mang đến cơ chế links và tô màu sắc này được chuyển ra vì Mariken Robert Sanderson Mulliken (1896-1986) (1950). Theo nó, yếu đuối như lực Van der Waals Lực liên phân tử Giữa cấu tạo không liên kết D ... A tiếp xúc và cấu tạo truyền năng lượng điện D⁻-A⁻ trong số ấy các electron được gửi từ D sang trọng A và liên kết cộng hóa trị được sản xuất cùng hưởng Dựa theo. Nhiều hợp chất tương quan đến link này được hotline là những hợp hóa học hữu cơ, nhưng những hợp hóa học vô cơ cũng khá được tìm thấy trong số hợp hóa học hóa trị hỗn hợp, ví dụ. Đặc biệt, những hợp chất phân tử hữu cơ có đóng góp lớn trong cấu trúc truyền năng lượng điện tích, nhưng các tinh thể có tính chất vật lý xứng đáng chú ý, là những hợp hóa học hữu khung hình hiện tính dẫn điện kim loại (công thức sau) và khôn xiết dẫn Và phần đa chất có bộc lộ chống phản nghịch xạ cũng được biết đến.
Như sẽ đề cập tại phần đầu của phần trước, bản chất của liên kết hóa học được xác định bởi kích thước tương đối của những yếu tố không giống nhau. Việc một links phân tử trở thành liên kết ion hay link cộng hóa trị phụ thuộc vào sự vướng víu của những yếu tố này khi nguyên tử lúc đầu được đặt ở khoảng cách hạt nhân cân bằng (khoảng biện pháp liên kết) của phân tử. Nó dựa vào vào bài toán nó phải chăng hơn. Để thấy điều này, hãy xem xét sự links của ba phân tử diatomic đơn giản là NaCl, HCl cùng H 2 . Khi chúng ta viết NaCl, chúng ta cũng có thể tưởng tượng một tinh thể muối, nhưng ở đây nó là một trong phân tử NaCl bình ổn trong pha khí được tạo nên thành xuất phát điểm từ 1 nguyên tử Na cùng một nguyên tử Cl. Các thí nghiệm đã chỉ ra rằng cần phải có 406 kJ năng lượng (gọi là năng lượng phân ly liên kết) để phá đổ vỡ 1 mol (6.023 × 10 2 3 ) phân tử NaCl để chế tác thành 1 mol nguyên tử Na với 1 mol nguyên tử Cl. . Bây giờ, công ty chúng tôi tính toán lượng năng lượng được giải phóng trong quy trình ngược lại mãng cầu (nguyên tử) + Cl (nguyên tử) -> NaCl (phân tử), giả sử rằng link được hình thành bởi vì lực thu hút Coulomb của ion mãng cầu ⁺ cùng ion Cl ⁻. Thử. Tích điện (năng lượng ion hóa) cần thiết để vứt bỏ một electron chống lại lực lôi kéo tĩnh điện cảm nhận từ phân tử nhân na (nguyên tử) để tạo thành các ion na là 496 kJ / mol bằng thí nghiệm. Cl (nguyên tử) là Ái lực điện tử Nó bình ổn hơn khi nhận ra electron này và đổi thay ion Cl⁻, cùng tại thời gian này, nó giải phóng năng lượng 348 kJ / mol. Vì chưng đó, năng lượng cần thiết để tạo ra 1 mol từng ion na ⁺ cùng ion Cl from từ na (nguyên tử) cùng Cl (nguyên tử) là (496−348) kJ = 148 kJ. Tiếp theo, Na⁺ cùng Cl⁻ tiếp cận nhau vày lực lôi cuốn Coulomb và khoảng cách liên kết của những phân tử pha khí biến đổi 236pm (= 2,36Å), tuy thế khi năng lượng điện của ion ở chính giữa của phân tử nhân, tích điện Coulomb được xem là 588 kJ / mol, đa số năng lượng này được giải phóng. Cuối cùng, khi một mol NaCl (phân tử) được tạo nên từ mãng cầu (nguyên tử) và Cl (nguyên tử) (148-588) kJ = -440 kJ với 440 kJ tích điện được giải phóng. Các tính toán hiện trên không bao gồm lực đẩy electron-electron, năng lượng đẩy phân tử nhân-hạt nhân và những năng lượng nhỏ dại khác của Na⁺ cùng Cl⁻, nhưng những hiệu chỉnh này có tác dụng giảm cục bộ giá trị số làm việc trên, vày đó, đo được 406 kJ / hầu hết mol được lý giải bởi ý tưởng trên. Nói giải pháp khác, liên kết của những phân tử NaCl trong pha khí là link ion.
Nhân tiện, khi đo lường và tính toán tương trường đoản cú được thực hiện cho phân tử HCl, nó là khoảng chừng 120 kJ / mol, không giống xa tích điện phân ly link đo được là 430 kJ / mol. Quý hiếm đo được của mômen lưỡng rất cũng là 1,09D (D là Debye, 1D = 3.3356 × 10⁻ 3 0 C · m), phần giá trị được mong đợi bao gồm các ion H⁺ cùng ion Cl It Chỉ rất có thể là 1. Cho nên , liên kết của các phân tử HCl chưa hẳn là link ion, mà là links cộng hóa trị được tế bào tả tiếp sau đây (xem bảng). Một phép tính như vậy rất có thể được triển khai với phân tử hydro H 2 , cơ mà trong trường thích hợp này, số lượng electron trên nguyên tử hydro là bé dại và tác dụng che chắn điện tích hạt nhân là nhỏ, cho nên vì vậy lực đẩy hạt nhân-hạt nhân ở khoảng cách liên kết của 74 chiều chỉ đơn giản và dễ dàng là sửa chữa. Nó không phải là một trong những thuật ngữ và năng lượng phân ly link 436 kJ / mol không thể lý giải được. Như rõ ràng từ sự đối xứng về hình trạng của phân tử hydro, mômen lưỡng cực là 0D, không có sai lệch điện tích với nó quan trọng được xem là liên kết ion.
Phân tử hydro là một ví dụ về phân tử cộng hóa trị điển hình mà kim chỉ nan hóa trị của Lewis có thể được áp dụng. Bởi vì quỹ đạo electron của nguyên tử hydro là sự sắp xếp bình ổn của hai electron như He, cần một liên kết được hình thành khi nhị nguyên tử phân phát ra và share một electron từng lần. Điều này được xây đắp bằng triết lý lượng tử của Walter Heitler (1904-81) và London Fritz London (1900-54) (1927). Nhị nguyên tử hydro hiện được ký kết hiệu là a với b, những electron là 1 trong những và 2 và hàm sóng của quy trình electron của nguyên tử hydro a được cam kết hiệu là ψ a . Khi electron thứ nhất ở trong quỹ đạo này, ψ a (1) Viết như thế này. Tiếp nối hàm sóng ψ trong đái bang nơi electron 1 với 2 được share bởi a và b là ψ = (1 / ( sqrt 2 )) (ψ một (1) ψ b (2) + ψ a ( 2) Nó hoàn toàn có thể được xê dịch là ψ b (1)) và bằng cách tính tích điện sử dụng tính năng này, khoảng tầm 65% tích điện phân ly liên kết của phân tử hydro hoàn toàn có thể được giải thích. Mặc dù bây giờ có thể triển khai các phép tính đúng đắn hơn, nhưng mà đó là 1 thành công khủng khi tính toán thuở đầu khi cơ học lượng tử bước đầu phát triển, và đó là 1 trong sự khiếu nại tiết lộ thực chất của năng lượng liên kết cùng hóa trị. Nghĩa là, sự cùng hưởng giữa trạng thái của electron 1 nghỉ ngơi trên hydro a cùng trạng thái 2 ngơi nghỉ trên b và trạng thái mà những electron được trao đổi được xem xét và năng lượng trở buộc phải thấp khớp ứng với năng lượng cộng hưởng. Là nhằm ổn định. Năng lượng cộng tận hưởng trong trường hợp này được call là năng lượng trao đổi. Kim chỉ nan này tương xứng với khái niệm hóa trị và cấu tạo phân tử bắt đầu từ kinh nghiệm của các nhà hóa học, phương pháp liên kết hóa trị cách tân và phát triển như.
Một triết lý khác cho cách thức liên kết hóa trị này là những electron di chuyển trên hành trình (quỹ đạo phân tử) kéo dãn trong tổng thể phân tử. phương thức quỹ đạo phân tử sau đó đã được giới thiệu. Trong phương pháp này, hàm sóng của các quỹ đạo phân tử thường xuyên được dao động bằng một đội nhóm hợp tuyến đường tính của các hàm sóng của các nguyên tử cấu thành. Đối với các phân tử hydro áp dụng Để tóm lại phần này, chúng ta hãy biểu hiện các tiêu chí cho phiên bản án. Để khẳng định xem một nguyên tử bị cô lập trong pha khí có công dụng phát ra hoặc nhận được một điện tử không năng lượng ion hóa Là thước đo tài năng của những nguyên tử link để thu hút những điện tử, một phương án gọi là độ âm điện đã có được LC Pauling, Mariken và các nhà công nghệ khác đề xuất. Loại trước dựa trên tích điện liên kết, và cái sau dựa trên năng lượng ion hóa cùng ái lực điện tử. Giá trị Pauling hay được sử dụng. Xét liên kết AB của các nguyên tử A cùng B, từng độ âm điện được thể hiện bằng. Một , B tiếp đến là sự khác biệt | χ Một -Χ B trường hợp | lớn hơn 2, link ion được áp dụng và nếu nhỏ dại hơn 2, liên kết cộng hóa trị là một trong những hướng dẫn thô. Bảng này cho biết sự khác hoàn toàn về độ âm điện của một trong những phân tử diatomic, mômen lưỡng rất và quánh tính thiết yếu của liên kết. Vị độ âm điện gần với các nguyên tố bên cạnh trong bảng tuần hoàn, hợp hóa học trở thành links cộng hóa trị, mà lại nếu nghỉ ngơi xa, sự biệt lập về độ âm năng lượng điện lớn, tạo ra hợp chất link ion. Như sẽ biết, cấu tạo muối của muối hạt NaCl, thay mặt cho tinh thể ion, tất cả một mạng lưới trong những số ấy các ion Na⁺ và Cl⁻ được bao quanh bởi các ion không giống ở phía trước, phía sau, phía trái và mặt phải. , Tôi chẳng thể nghĩ ra một đơn vị phân tử ví dụ gọi là NaCl. Phương pháp hóa học trong trường hợp này chỉ dễ dàng và đơn giản là thay mặt cho tỷ lệ số lượng nguyên tử cấu thành). Nếu như bạn nghĩ trẻ trung và tràn trề sức khỏe như vậy, toàn cục tinh thể hoàn toàn có thể được coi là một đại phân tử. Vào trường hòa hợp này, năng lượng liên kết hoàn toàn có thể được giải thích chủ yếu bằng lực Coulomb giữa các ion nếu việc đo lường và thống kê các phân tử NaCl pha khí trong phần trước gồm phần bị nắm đổi. Vấn đề hiệu chỉnh là đo lường lực Coulomb cho những ion dương cùng âm tại tất cả các điểm mạng, không chỉ là các ion tiếp xúc với ion đon đả (theo nghĩa này, liên kết được tìm hiểu tất cả những điểm mạng) trở thành). Công dụng là các tinh thể NaCl gấp 1,7476 lần lực thu hút coulomb của một cặp Na⁺ cùng Cl⁻ ngay tức thì kề. Con số này được call là hằng số Madelnk và đã được tính cho các loại tinh thể khác. Vào tinh thể NaCl, khoảng cách giữa Na⁺ cùng Cl⁻ gấp khoảng 1,2 lần so với các phân tử trộn khí, bởi vì đó, sự ngày càng tăng ròng trong lực hút Coulomb là khoảng chừng 1,45 lần từng mol. Ở trên, NaCl được chọn làm lấy một ví dụ đại diện, nhưng các muối vô cơ chứa những ion phức (NH 4 , SO 4 2 cùng thậm chí những ion phức) rất có thể được xử lý theo cách tương tự. Không giống với tinh thể ion nửa đường kính ion Số phối kết hợp là một yếu ớt tố đặc biệt trong việc xem xét trái phiếu. liên kết cộng hóa trị đa số được tìm kiếm thấy trong những hợp chất cùng loại, giữa những nguyên tử ngay sát nhau vào bảng tuần hoàn, đội boron, đội carbon, đội nitơ, nhóm oxy với hydro. Điều này là do sự khác biệt về độ âm năng lượng điện là nhỏ. Đặc biệt, những hợp chất hữu cơ công ty yếu bao hàm C, H, N với O, vì chưng vậy hầu như thứ từ metan CH 4 đơn giản đến protein phức hợp và hầu như tất cả các hợp chất hữu cơ bao gồm các hợp chất thơm như benzen cùng naphtalen đều links cộng hóa trị. Làm bằng. Điều quan trọng đặc biệt trong câu hỏi xem xét những liên kết cộng hóa trị này là quy trình lai Đây là khái niệm. Mang một nguyên tử carbon làm ví dụ, sự sắp đến xếp của các electron xung quanh cùng là (2s) 2 (2p) 2 , hành trình s là hình ước và ba quỹ đạo p kéo dãn dài theo các quả tạ theo hướng của ba trục trực giao (Hình. 2 tài liệu tham khảo). Phương diện khác, vào phân tử metan, bàn tay của liên kết carbon kéo dãn dài từ trung khu của tứ diện đều đến đỉnh được chỉ ra vì chưng Van Hof và những người khác, cùng góc link của HCH là 109,5 độ. Phương diện khác, benzen C 6 H 6 là một trong những hình lục giác đều, với góc liên kết của những nguyên tử carbon là 120 độ. Hơn nữa, phân tử acetylene C 2 H 2 là đường tính và gồm góc link 180 độ. Chỉ thị như vậy của khớp nối cấp thiết được giải thích bằng phương pháp xem xét quỹ đạo s và p. Quỹ đạo riêng biệt, nhưng lại chỉ tất cả thể bằng cách trộn cả hai. Tuy vậy không được mô tả chi tiết, tư quỹ đạo theo hướng của một góc tứ diện đều có thể được tạo ra bằng cách trộn một quỹ đạo một s và ba quỹ đạo p, và mỗi electron được chia thành một hướng. Bốn links cộng hóa trị được hoàn thành bằng phương pháp thêm một electron tại một thời điểm từ bỏ nguyên tử hydro links đến, tạo ra một phân tử CH 4 . Một quỹ đạo vì thế được gọi là quỹ đạo lai, và trong trường phù hợp này, nó được call là hành trình sp 3 (Hình. Số cha tài liệu tham khảo). Kết nối hiệu quả là đối xứng về trục liên kết và được hotline là liên kết..Trong trường hòa hợp benzen, có thể tạo ra cha quỹ đạo sp 2 kéo dãn từ quy trình s với hai quỹ đạo p ở góc 120 độ trong phương diện phẳng và những quỹ đạo phường còn lại mở rộng vuông góc với mặt phẳng này. Nó sẽ chứa một electron cho mỗi. Sp 2 quỹ đạo tạo liên kết σ chia sẻ sp 2 quỹ đạo và electron của các nguyên tử carbon ở hai phía, kết thúc hình lục giác. Quy trình sp 2 phía bên ngoài còn lại của hình lục giác tạo thành thành link with với hành trình 1s của nguyên tử hydro. Quỹ đạo p. Còn lại sau cùng được hiển thị với mặt phẳng hình lục giác là bề mặt nút. tư Và tạo thành thành một liên kết với những quỹ đạo p liền kề. Một links nốt như vậy được hotline là liên kết π và những electron trong số đó được hotline là các electron π. Bởi chỉ có một electron trong quy trình p, nên ý tưởng rằng liên kết gồm một cặp electron là tứ vào trường phù hợp ethylene, nó là tốt, tuy thế thật cực nhọc để lưu ý đến khi bao gồm cả nhì mặt như benzen. Trong trường phù hợp này, bao gồm hai Keklet 
lúc sự phóng điện xẩy ra trong loại hydro, một một số loại hóa chất hotline là H 2生成 được tạo thành ra. Điều này là do hai electron (proton) được phối hợp bởi một electron. liên kết một electron là 1 trong phân tử. Trong link hóa trị, tích điện liên kết được giải thích bằng phương pháp xem xét sự cộng hưởng của H · H⁺ cùng H⁺ · H. Từ cách nhìn của phương thức quỹ đạo phân tử, một electron đi vào quỹ đạo liên kết φ 1 được miêu tả trong phân tử H 2 . Được biểu hiện như là. Li 2 , na 2 , v.v. Cũng là ví dụ về links một electron. He 2 , NO, v.v ... được biểu hiện là links ba electron. Tuy vậy các yếu tắc khí thảng hoặc không vận động và không sản xuất thành các phân tử với các nguyên tử khác, XePtF 6 , XeF 2 , KrF 2 và phần nhiều thứ tương tự như được biết đến. XeF 2 là con đường tính và trong khi được xem như là sự cộng hưởng giữa F⁻Xe⁺F cùng FXe⁺F⁻. XePtF 6 là links ion của Xe⁻PtF 6 . Hợp chất này được tổng thích hợp theo trả định rằng O 2 PtF 6イ là links ion và tích điện ion hóa của O 2 với Xe gần như là bằng nhau. Hợp hóa học được gọi bình thường là metallicocene là một trong những phân tử một số loại sandwich gồm một ion của nguyên tố sắt kẽm kim loại chuyển tiếp M và hai anion của cyclopentadienyl, và được biểu hiện là M (C 5 H 5 ) 2 . Những ion sắt kẽm kim loại trung tâm sản xuất thành một links tương đương với 10 nguyên tử carbon. Lúc M là sắt 2 , phân bố điện tích là Fe⁺ 1 · 3 4 (C 5 H 5 ⁻ 0 · 6 2 ) 2 là hiệu quả của quá trình trao đổi electron.
thí nghiệm về links hóa học tậptừ bỏ thời cổ đại, nhiều kiến thức đã được tích lũy trải qua các bội nghịch ứng hóa học và các phép đo nhiệt độ động, giúp tùy chỉnh thiết lập khái niệm hóa trị. Trong cầm cố kỷ 20, những kỹ thuật quang phổ khác nhau như phân tích cấu trúc tinh thể bởi nhiễu xạ tia X đã được phát triển, nghiên cứu và phân tích về các trạng thái năng lượng điện tử sẽ trở nên tích cực. Các phương pháp thí nghiệm chính được liệt kê: nhiễu xạ tia X, nhiễu xạ electron, phổ tử ngoại / thấy được / hồng ngoại, mômen lưỡng cực, đo từ tính, quang quẻ phổ vi sóng, cộng hưởng từ, quang đãng phổ laser, tia X với tia rất tím chân không. Có quang phổ.
quá trình hình thành link hóa học tập Như đã diễn đạt ở trên, link hóa học đa phần được quan sát từ ý kiến tĩnh của năng lượng liên kết, nhưng lại trong trường hòa hợp này, mẫu thiết kế của phân tử được cách xử lý như được đưa ra ở 1 mức độ làm sao đó, và quá trình hình thành links hóa học bị thiếu. Ing. Rất khó để thâu tóm quá trình này bằng thí nghiệm, nhưng những phân tử đơn giản và dễ dàng đã được nghiên cứu chi tiết về phương diện lý thuyết. Nó sẽ được khuyến cáo để gọi định lý tĩnh năng lượng điện Herman-Feynman. Đây là một trong đại diện đúng mực của lực tĩnh điện nhưng hạt nhân nhận được từ đám mây electron tích điện âm cùng lực tĩnh điện giữa các hạt nhân khi các nguyên tử tiếp cận nhau trong một số điều kiện tuyệt nhất định. Ở đây, hiệu quả tính toán biến tấu của đám mây năng lượng điện tử lúc hai phương pháp tiếp cận nguyên tử hydro được hiển thị trong hình. số thời gian biểu hiện trong hình 5, đường liền nét bộc lộ trạng thái chỗ đám mây điện tử tăng thêm so với nguyên tử bị cô lập và mặt đường chấm chấm biểu hiện trạng thái địa điểm nó sẽ giảm. Khi những nguyên tử sống xa, lực van der Waals phân cực đám mây điện tử cùng tăng giữa các nguyên tử. Tác dụng là những hạt nhân từ từ được kéo lại ngay gần đám mây điện tử. Nhân vật thời gian khi tiếp cận khoảng tầm 6.0 au (khoảng biện pháp giữa những hạt nhân, 1 au = 52,9pm), nhị đám mây điện tử xâm nhập lẫn nhau và chồng chéo cánh lên nhau, thu hút các hạt nhân. Khi đạt tới 3 mang lại 2 au, một đám mây năng lượng điện tử rã từ vùng chấm mang lại vùng thông thường giữa những hạt nhân và điện tích âm tăng lên, đắm đuối ngày càng những hạt nhân, trường đoản cú đó sinh ra liên kết. Điều này tương ứng với khái niệm links cộng hóa trị. Nhân đồ gia dụng số năm trong trường phù hợp này, một vùng con đường rắn xuất hiện bên phía ngoài hạt nhân và quá trình của hạt nhân ban đầu bị xới trộn.
Xem thêm: Gia Tốc Của Chuyển Động Tròn Đều Là, Chuyển Động Tròn
Đồng thời, hạt nhân tạm dừng ở khoảng cách nội hạt cân đối (1,4 au) cùng với lực đẩy phân tử nhân. → links ion → link cộng hóa trị Satoshi Kinoshita