1. Link cộng hóa trị hình thành giữa những nguyên tử kiểu như nhau. Sự hình thành đối chọi chất

a) Sự có mặt phân tử H2

H.

Bạn đang xem: Liên kết cộng hóa trị không cực là gì

+  .H → H : H → H – H → H2

cách làm e cách làm cấu tạo

- mỗi nguyên tử hiđro bao gồm 1e; 2 nguyên tử hiđro link với nhau bằng cách mỗi nguyên tử góp 1e tạo ra thành 1 cặp e bình thường trong phân tử H2

* Quy ước:

- mỗi chấm (–) bên kí hiệu nguyên tố màn trình diễn 1 electron ở phần bên ngoài cùng.

- Kí hiệu H : H được call là công thức electron, nuốm 2 chấm (:) bằng 1 gạch men (–) ta tất cả H–H được điện thoại tư vấn là công thức cấu tạo

- thân 2 nguyên tử H có một cặp electron chung, liên kết biểu hiện bằng (–), kia là liên kết đơn.

b) Sự ra đời phân tử N2

N: 1s22s22p3

 - từng nguyên tử nitơ có 5e phần ngoài cùng => còn thiếu 3e để đạt thông số kỹ thuật bền theo quy tắc chén tử

=> mỗi nguyên tử N góp thông thường 3e


*

- nhì nguyên tử N links với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu lộ bằng 3 gạch ốp (≡) => hình thành link 3


c) Khái niệm liên kết cộng hóa trị

ĐN: link cộng hóa trị là liên kết được khiến cho từ 2 nguyên tử bởi 1 hay nhiều cặp electron chung.

- từng cặp electron chung khiến cho 1 liên kết cộng hóa trị, phải ta có links đơn (trong phân tử H2) và link ba (trong phân tử N2)

- Liên kết trong các phân tử H2 với N2 làm cho từ 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố (có độ âm năng lượng điện như nhau), cho nên cặp e dùng chung không biến thành lệch về phía nguyên tử nào, điện thoại tư vấn là link cộng hóa trị ko phân cực.


2. Link giữa các nguyên tử không giống nhau. Sự hiện ra hợp chất


a) Sự sinh ra phân tử HCl

Cấu hình e của H: 1s1 => thiếu hụt 1e nhằm tạo thông số kỹ thuật bền => góp thông thường 1e

Cấu hình e của Cl: 1s22s22p63s23p5 => thiếu hụt 1e để tạo thành thông số kỹ thuật bền => góp thông thường 1e


*

- Cặp e links bị lệch về phía clo (clo gồm độ âm điện bự hơn) => liên kết cộng hóa trị bị phân cực.


* liên kết cộng hoá trị trong đó cặp eletron bình thường bị lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện khủng hơn) hotline là link cộng hoá trị bao gồm cực hay links cộng hoá trị phân cực.

*Trong công thức electron của phân tử có cực, người ta đặt cặp electron tầm thường lệch về phía kí hiệu của nguyên tử gồm độ âm điện phệ hơn.


b) Sự có mặt phân tử khí cacbonic CO2 (có cấu trúc thẳng)

Cấu hình e của C: 1s22s22p2 => thiếu hụt 4e để tạo cấu hình bền => góp bình thường 4e

Cấu hình e của O: 1s22s22p4 => thiếu 2e để chế tác thành thông số kỹ thuật bền => góp phổ biến 2e

Ta có :


*

- Theo công thức electron, từng nguyên tử C giỏi O đều phải sở hữu 8e ở lớp ngoài cùng đạt thông số kỹ thuật của khí hiếm buộc phải phân tử CO2 bền vững. 


* phương pháp viết cách làm cộng hóa trị:

Bước 1: Xác định cấu hình electron những nguyên tử

Bước 2: khẳng định số e thiếu để đạt cấu hình bền của khí hãn hữu => số e góp chung = số e thiếu

Bước 3: Viết công thức electron thỏa mãn quy tắc bát tử


3. Hiệu độ âm điện và link hóa học

- ví như 0 ≤ ∆x x x ≥ 1,7 là link ion

Với ∆x là hiệu độ âm điện của 2 nguyên tố.

Ví dụ: xét phân tử HCl gồm hiệu độ âm điện ∆x = độ âm năng lượng điện của Cl – độ âm năng lượng điện của H = 3,16 – 2,2 = 0,96

=> liên kết giữa H với Cl là links cộng hóa trị bao gồm cực.

* đối chiếu liên kết cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị bao gồm cực và liên kết ion

- như thể nhau: Các nguyên tử kết hợp với nhau tạo nên mỗi nguyên tử lớp electron không tính cùng bền bững giống cấu trúc của khí thảng hoặc (quy tắc bát tử).

Xem thêm: D A Bình Trừ B Bình - Những Hằng Đẳng Thức Đáng Nhớ Và Hệ Quả

- khác nhau:

 

Cộng hóa trị ko cực

Cộng hóa trị tất cả cực

Liên kết ion

Sự sinh ra liên kết

Cặp electron trung tâm 2 nguyên tử

Cặp electron tầm thường lệch về nguyên tử gồm độ âm điện khủng hơn

Nguyên tử sắt kẽm kim loại nhường electron, nguyên tử phi kim dấn electron

Điều khiếu nại liên kết

Giữa 2 phi kim giống hệt nhau

Giữa 2 phi kim bạo dạn yếu khác nhau

Giữa kim loại điển hình nổi bật và phi kim điển hình

 


Luyện bài xích tập áp dụng tại đây!


download về
Báo lỗi
*

Cơ quan công ty quản: công ty Cổ phần công nghệ giáo dục Thành Phát


Tel: 0247.300.0559

gmail.com

Trụ sở: Tầng 7 - Tòa công ty Intracom - nai lưng Thái Tông - Q.Cầu Giấy - Hà Nội

*

Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội trực tuyến đường số 240/GP – BTTTT vì chưng Bộ tin tức và Truyền thông.