Axetilen C2H2 là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ nhàng hơn không khí, không nhiều tan trong nước.

Bạn đang xem: Liên kết ba trong phân tử axetilen có đặc điểm

*
Nêu điểm sáng của axetilen?" width="659">

Cùng đứng đầu lời giải đọc thêm về Axetilen nhé:

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Axetilen C2H2 là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước.

II. CẤU TẠO PHÂN TỬ


- Axetien có công thức cấu tạo : H - C ≡ C- H. Viết gọn HC ≡ CH.

- trong phân tử axetilen gồm một liên kết ba thân hai nguyên tử cacbon.

Chú ý: Trong link ba, có hai liên kết kém bền, dễ dàng đứt lần lượt trong những phản ứng hóa học.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tác dụng với oxi: tạo thành khí CO2 và H2O, phản ứng tỏa các nhiệt.

Phương trình hóa học: 

*
Nêu đặc điểm của axetilen? (ảnh 2)" width="261">

2. Bội phản ứng cộng với hỗn hợp brom:

Axetilen làm mất màu dung dịch brom tương tự etilen.

Phương trình hóa học: HC≡CH + 2Br2 → Br2CH-CHBr2

Trong điều kiện thích hợp, axetilen còn thâm nhập phản ứng cộng với rất nhiều chất khác như H2, Cl2...

- một trong những điều kiện ham mê hợp, axetilen còn có phản ứng cùng với hidro cùng một số chất khác: 

CH ≡ CH + 2H2 → CH3 – CH3 (Ni, to)

CH ≡ CH + H2 → CH2 = CH2 (Pb/PbCO3)

CH ≡ CH + HCl → CH2 = CH – Cl (HgCl2, to: 150 - 200 oC)

CH2 = CH – Cl + HCl → CH3 – CHCl2

3. Bội phản ứng trùng hợp

- tương tự như ankin, anken có link pi nên có khả năng tham gia phản bội ứng trùng hợp tạo nên polyme.

- hai phân tử axetilen hoàn toàn có thể cộng phù hợp lại cùng với nhau tạo nên vinylaxetilen

2CH ≡ CH CH2 → CH – C ≡ CH (xt, to)

4. Làm phản ứng hiđrat hóa

Axetilen bao gồm phản ứng cộng nước

HC ≡ CH + H – OH →  → CH3 – CH = O

IV. CÁCH ĐIỀU CHẾ AXETILEN

C2H2 được điều chế bằng cách cho canxi cacbua – đấy là thành phần bao gồm của đất đèn, cho chúng phản ứng cùng với nước:

CaC2 (đất đèn) + 2H2O ——> C2H2 + Ca(OH)2

Cho cacbon tác dụng với hidro khi tất cả hồ quang quẻ điện:

2C + H2 —> C2H2

Nhiệt phân metan (CH4):

2CH4 —15000°C—> C2H2 + 3H2

V. ỨNG DỤNG CỦA AXETILEN

- Axetilen sử dụng trong đèn xì oxi-axetilen để hàn, cắt kim loại.

- vào công nghiệp axetilen là nguyên liệu để cung ứng poli (vinyl clorua) cần sử dụng sản xuất nhựa PVC và các hóa hóa học khác.

Axetilen có nguy nan không?

C2H2 không ô nhiễm đối cùng với con bạn nếu vào ngưỡng đến phép. Theo nghiên cứu, trường hợp ta xúc tiếp khí C2H2 dưới 2,5% trong khoảng thời gian dưới 1 giờ, thì họ vẫn bình thường an toàn. Mặc dù nhiên, trường hợp ngưỡng axetilen thừa quá được cho phép sẽ gây tác động đến khung người con người, rõ ràng như:

+ khi ta hít yêu cầu khí C2H2 : nàn nhân vẫn cảm thấy bi thảm nôn, đau ngực, thở cạnh tranh khăn, nhức đầu, đi loạng choạng, da tái xanh, ngạt thở, đau phổi, hôn mê.

+ nếu như C2H2 tiếp xúc qua da: bị phạt ban.

Ngoài ra, một trong những nơi điều chế C2H2 không đúng cách, không tồn tại kiến thức về bọn chúng thì sẽ gây nên hậu trái khôn lường. Đặc biệt là khí này dễ khiến nổ, bắt cháy. Khi phát cháy rất có thể gây suy nhược hệ thần kinh trung ương, khó thở.

VI. CÁCH BẢO QUẢN KHÍ AXETILEN 

Hạn chế hư sợ hãi vật lý. Bảo quản ở những khu vực riêng, tách riêng biệt các chất khác, kị các nguồn bắt cháy, nhiệt, lửa, điện,… Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, ở khu vực thông thoáng. Yêu thương cầu gồm rào chắn đậy đậy, biển hiệu cẩn thận.

*
Nêu đặc điểm của axetilen? (ảnh 3)" width="567">

VII: BÀI TẬP


Bài 1: Hãy cho thấy thêm trong các chất sau:

CH3 – CH3 ; CH≡ CH; CH2 = CH2; CH4; CH≡ C – CH3.

a) Chất làm sao có link ba trong phân tử?

b) Chất nào làm mất đi màu dung dịch brom?

Lời giải:

a) Có hai chất: CH≡ CH và CH≡ C – CH3 có links ba.

b) Có tía chất làm mất đi màu hỗn hợp brom: CH≡ CH; CH2 = CH2 và CH≡ C – CH3.

Bài 2: Cần bao nhiêu ml dung dịch brom 0,1M để tác dụng vừa đủ với:

a) 0,224 lít etilen ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) 0,224 lít axetilen ở đk tiêu chuẩn.

Lời giải:

a) 

*
Nêu đặc điểm của axetilen? (ảnh 4)" width="236">

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

1 mol 1 mol 1 mol

0,01 mol ?

Theo pt: nBr2 = nC2H4 = 0,01 mol → 

*
Nêu điểm lưu ý của axetilen? (ảnh 5)" width="354">

b) 

*
Nêu điểm sáng của axetilen? (ảnh 6)" width="212">

С2H2 + 2Вr2 → C2H2Br4

1mol 2 mol 1 mol

0,01 mol ?

nBr2 = 2. NС2H2 = 0,02 (mol) → 

*
Nêu điểm lưu ý của axetilen? (ảnh 7)" width="352">

Bài 3: Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu 50ml dung dịch brom. Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì hoàn toàn có thể làm mất màu bao nhiêu ml dung dịch brom trên?

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

C2H4 + Br2 → C2H4Br2. (1)

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4. (2)

Từ phương trình (1) với (2) ta nhận thấy:

Tỉ lệ nC2H4 : nBr2 = 1:1

nC2H2 : nBr2 = 1:2

⇒ Số mol brom phản bội ứng buổi tối đa cùng với C2H2 gấp 2 lần C2H4 nên thể tích hỗn hợp brom phải dùng lúc phản ứng cùng với C2H2 cũng gấp gấp đôi khi làm phản ứng cùng với C2H4

VBr2 cần dùng khi phản bội ứng cùng với 0,1 l axeilen là: 50ml × 2 = 100ml.

Bài 4: Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan với axetilen cần được dùng 67,2ml khí oxi.

a) Tính phần trăm thể tích của từng khí trong láo lếu hợp.

b) Tính thể tích khí CO2 sinh ra.

(Các thể tích khí đo sống cùng đk nhiệt độ và áp suất)

Lời giải:

Do các thể tích khí được đo sinh hoạt cùng đk nhiệt độ và áp suất yêu cầu tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

Xem thêm: Công Của Dòng Điện Không Tính Theo Công Thức Nào ? Công Của Dòng Điện Là Gì

Gọi thể tích metan (CH4) là x (ml); thể tích axetilen (C2H2) là y (ml)

Theo bài ra: Vhh khí = 28 (ml)

→ x + y = 28 (1)

Phương trình bội nghịch ứng:

*
Nêu điểm sáng của axetilen? (ảnh 8)" width="664">

Theo bài bác ra thể tích khí oxi là 67,2 ml

→ 2x + 2,5y = 67,2 ml (2)

Từ (1) với (2) giải hệ phương trình được: x = 5,6 (ml) cùng y = 22,4 (ml).

a/ tỷ lệ thể tích từng khí là:

*
Nêu điểm sáng của axetilen? (ảnh 9)" width="664">

b/ Theo phương trình phản nghịch ứng sinh hoạt trên có: