Trong hóa học, liên kết pi (hay liên kết π) là liên kết cộng hóa trị được tạo cho khi hai thùy của một obitan nguyên tử thâm nhập xen đậy với nhì thùy của electron orbital không giống tham gia link (sự xen phủ như vậy này được gọi là sự xen lấp bên của các orbital). Chỉ trong số những mặt phẳng nút của orbital đi qua cả hai hạt nhân tham gia liên kết.
Bạn đang xem: Liên kết ba gồm
Ký tự Hy Lạp π trong thương hiệu của liên kết này ám chỉ những orbital p, bởi sự đối xứng orbital trong số liên kết pi cũng là sự việc đối xứng của những orbital khi xét dọc theo trục liên kết. Các orbital phường thường thâm nhập vào loại liên kết này. Tuy nhiên, các orbital d cũng rất có thể tham gia vào links pi, làm cho nền tảng cho links bội kim loại.
Các liên kết pi thường yếu hơn các liên kết sigma bởi sự phân bố electron (mang điện âm) tập trung ở xa phân tử nhân nguyên tử (tích năng lượng điện dương), việc này đòi hỏi nhiều tích điện hơn. Link đôi C-C, bao gồm 1 liên kết sigma với một link pi.<1> có tích điện liên kết bởi một nửa liên kết đơn C-C, cho thấy tính bình ổn do một links pi cung ứng yếu hơn tính bình ổn của một liên kết sigma. Từ góc nhìn của cơ học lượng tử, đặc điểm yếu của link này hoàn toàn có thể được giải thích bằng sự xen phủ với một mức độ ít hơn giữa các orbital-p bởi kim chỉ nan song song của chúng. Trái ngược với links sigma, hình thành links ngay tại hạt nhân nguyên tử dẫn đến độ xen phủ bự hơn.
Có thể bạn quan tâm hero Lực lượng vũ trang quần chúng là gì? chi tiết về anh hùng Lực lượng vũ khí nhân dân tiên tiến nhất 2021
Ngoài một link sigma, một đôi nguyên tử link qua links đôi và links ba lần lượt có một hoặc hai liên kết pi. Những liên kết pi là tác dụng của sự xen phủ các orbital nguyên tử với nhì vùng xen phủ. Các liên kết pi hay là những liên kết trải dài trong không khí hơn những liên kết sigma. Những electron trong số liên kết pi thường được hotline là những electron pi. Các mảng phân tử liên kết bởi một link pi cần yếu xoay quanh links của bọn chúng mà không có tác dụng gãy links pi ấy, do việc làm này phá hủy lý thuyết song tuy vậy của các orbital p. Cấu thành.
Các links bội của links pi
Điển hình là links đôi bao gồm một liên kết sigma cùng một link pi; ví dụ, liên ết song C=C vào etilen. Một liên kết ba điển hình, lấy một ví dụ là axetilen, gồm một liên kết sigma cùng hai liên kết pi trong nhì mặt phẳng vuông góc cất trục liên kết. Hai là con số liên kết pi tối đa có thể tồn tại giữa một cặp phân tử. Link bốn cực kỳ hiếm cùng chỉ có thể hình thành giữa các nguyên tử kim loại chuyển tiếp, trong số đó chứa một link sigma, hai link pi và một links delta.
Mặc dù bạn dạng thân links pi yếu rộng một liên kết sigma, song liên kết pi là thành phần cấu tạo nên các liên kết bội, cùng với links sigma. Sự kết hợp giữa liên kết pi và sigma to gan hơn bất kì bạn dạng thân một link nào vào hai link ấy. Sức khỏe được gia tăng của một liên kết bội khi lấy so cùng với một liên kết đơn (liên kết sigma) rất có thể được biểu hiện bằng nhiều cách, nhưng lại rõ rệt độc nhất là vì chưng sự teo độ dài của những liên kết. Ví dụ, trong hóa học hữu cơ, độ dài liên kết cacbon–cacbon vào tầm 154 pm trong etan,<2><3> 134 pm vào etylen với 120 pm trong axetilen. Có khá nhiều liên kết khiến cho toàn cục liên kết ngắn lại hơn và dũng mạnh hơn.
So sánh độ dài liên kết trong các cấu trúc đơn giản
 |  |  |
| etan (1 liên kết σ) | etilen (1 liên kết σ + 1 links π) | axetilen (1 links σ + 2 links π) |
Trường hợp quan trọng của links pi
Các links pi không tuyệt nhất thiết buộc phải liên kết những đôi nguyên tử cũng rất được nối kết bởi link sigma.
Trong một số trong những phức chất của kim loại, hệ trọng pi thân một nguyên tử sắt kẽm kim loại và các orbital p. đối liên kết của ankin (alkyne) và anken (alkene) khiến cho các liên kết pi.
Trong một số trường hợp, trong số liên kết bội thân hai nguyên tử, chỉ tất cả toàn là những liên kết pi. Các ví dụ bao hàm diiron hexacarbonyl (Fe2(CO)6), dicarbon (C2) và borane B2H2. Giữa những hợp chất này, liên kết trung trọng điểm chỉ gồm các liên kết pi, cùng để giành được sự xen phủ buổi tối orbital tối đa, các khoảng cách liên kết phải ngắn lại thông thường.
Liên kết hóa họcLiên kết deltaLiên kết sigmaTương tác thơmHình học phân tửLiên kết pi đến ngượcTương tác piTham khảo
^
Streitwieser, Andrew; Heathcock, Clayton H.; Kosower, Edward M. (1992). Introduction to organic chemistry. Heathcock, Clayton H., Kosower, Edward M. (ấn bản 4). New York: Macmillan. Tr. 250. ISBN 0024181706. OCLC 24501305.^ Veillard, A. (1970). “Relaxation during internal rotation ethane and hydrogen peroxyde”. Theoretica chimica acta. 18 (1): 21–33. Doi:10.1007/BF00533694.
Xem thêm: Cách Tìm Gtln, Gtnn Của Biểu Thức Chứa Căn Lớp 9, Tìm Gtln, Gtnn Của Biểu Thức Chứa Căn
^ Harmony, Marlin D. (1990). “The equilibrium carbon–carbon single‐bond length in ethane”. J. Chem. Phys. 93: 7522–7523. Bibcode:1990JChPh..93.7522H. Doi:10.1063/1.459380.