Hóa học là 1 ngành khoa học nghiên cứu và phân tích về thành phần, tính chất, kết cấu và sự biến đổi của thiết bị chất. Chúng đề cập đến các nguyên tố, hợp chất, phân tử cùng với những phản ứng hóa học. Trong bài viết ngày hôm nay, magdalenarybarikova.com đang cùng các bạn tìm gọi một vấn đề hóa học đặc biệt về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: Khối lượng n

*

Mối quan hệ giới tính giữa đương lượng với phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tuyệt eq) là đối chọi vị đo lường và tính toán được áp dụng nhiều trong lĩnh vực hóa sinh cùng thường được dùng khi nói về nồng độ chuẩn.

- Đương lượng tính toán khả năng một hóa học kết hợp với các hóa học khác.

- Đương lượng của một nguyên tố là số phần cân nặng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần cân nặng của Oxy hoặc thay thế sửa chữa những lượng kia trong đúng theo chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một thành phần là lượng yếu tắc đó hoàn toàn có thể kết phù hợp hoặc thay thế sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi gia nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần trọng lượng oxy, cụ thể như sau:

+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay cân nặng đương lượng của mỗi nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của chính nguyên tố đấy sửa chữa thay thế vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký hiệu của trọng lượng đương lượng trong chất hóa học được bằng cân nặng mol nguyên tử A cùng hóa trị n. Bí quyết tính đương lượng được khẳng định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có khối lượng mol là 55.84, hóa trị theo lần lượt là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương xứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một thích hợp chất

- Đương lượng của một hợp chất là lượng chất đó xúc tiến vừa đầy đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- ví dụ như khi mang đến magie oxit tác dụng với nước theo làm phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

- tương tự như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một đúng theo chất bao gồm là khối lượng đương lượng của hợp chất đó tính theo đơn vị gam.

Cách tính đương lượng của một vừa lòng chất

Đ = M/n

Trong đó, M là khối lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của thành phần đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số trong những loại vừa lòng chất

- Trong bội phản ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị chức năng điện tích của mỗi phân tử vừa lòng chất dùng làm trao thay đổi với những phân tử khác.

+ trường hợp hợp chất đó là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử sẽ tham gia bội nghịch ứng

+ trường hợp hợp chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử gia nhập phản ứng.

+ nếu hợp chất là muối, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số điện tích những ion âm nhưng một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đang tham gia làm phản ứng hiệp thương (kết hợp toàn diện để tạo nên phân tử trung hòa điện tích, hóa học kết tủa, trầm hiện, bay hơi, điện ly yếu đuối hoặc không điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội nghịch ứng tính năng với muối hạt natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản ứng oxy hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa nhận ra hoặc phân tử chất khử mang lại đi.

Định lao lý đương lượng

- trọng lượng của những chất phản ứng phần trăm với nhau giống hệt như tỷ lệ giữa những đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- trả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan trọng tâm tới khối lượng natri cacbonat bởi đương lượng của nó ở làm phản ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử khối của nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- giả dụ VA lít dung dịch chất tan A gồm nồng độ đương lượng ĐA công dụng vừa đủ với VB lít dung dịch chất tan B tất cả nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định chính sách đương lượng, số lượng gam của hóa học A cùng B trong hai thể tích trên đã như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- phương pháp tính đương lượng trên sử dụng trong sự định phân, để xác định nồng độ của một dung dịch lúc biết trước độ đậm đặc của dung dịch những chất bội nghịch ứng với nó cũng như thể tích những dung dịch bội nghịch ứng vừa đủ.

- ngoài ra, công thức trên còn được sử dụng để thống kê giám sát thể tích dung dịch tất cả nồng độ cao mang đi pha loãng, hoàn toàn có thể là nước đựng để thu về dung dịch với chân thành và ý nghĩa số mol chất tan hoặc đương lượng hóa học tan bao gồm trong dung dịch sau pha loãng ngay số mol (số đương lượng gam hóa học tan trong dung dịch trước khi pha.

Bài tập đương lượng hóa học gồm đáp án

Bài tập 1: kim loại tổng hợp A được cấu tạo từ kim loại R và Mg, mỗi sắt kẽm kim loại chiếm 1/2 về khối lượng. Hòa hợp 7,2 gam hợp kim A vào dung dịch HNO3 nhận được 4,032 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Dương lượng của R bởi bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối sắt clorua tác dụng vừa đầy đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác minh công thức phân tử của muối sắt đó.

Xem thêm: Bài Tập Tiếng Anh 11 Thí Điểm Theo Từng Unit, Bài Tập Trắc Nghiệm Tiếng Anh 11

Đáp án: Đ = 54,2 bí quyết là FeCl3

Hy vọng những share ở bên trên của magdalenarybarikova.com đã giúp bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố tuyệt cả hợp chất. Chúc chúng ta học tốt môn hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học tất cả đáp anbài tập nồng độ đương lượng bao gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7