Bạn đang xem: Khối lượng mol của một chất là gì
I - Mol là gì ?
Mol là lượng chất tất cả chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của hóa học đó.
Con số 6.1023 được hotline là số Avogaddro cùng kí hiệu số Avogadrolà N.
Ví dụ:
Một mol nguyên tử đồng là một trong những lượng đồng bao gồm chứaN nguyên tử Cu
Một mol nguyên tử kẽm là một trong lượng kẽm gồm chứa N nguyên tử Zn
Một mol phân tử hidro là 1 trong lượng khí hidro gồm chứa N phân tử khí H2
II - khối lượng Mol là gì ?
Khối lượng mol của một hóa học nào đó bao gồm là cân nặng được tính bởi gam (g) của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Kí hiệu của trọng lượng mol là M.
1. Bí quyết tính cân nặng mol 1-1 chất
Khối lượng mol nguyên tử giỏi phân tử của một đơnchất có cùng số trị với nguyên tử khối xuất xắc phân tử khối của chất đó.
Ví dụ trọng lượng mol
- cân nặng mol của Nguyên Tử Hidro là MH = 1 g/mol
- khối lượng mol của Phân TửHidro là MH2 = 2 g/mol
- cân nặng mol của nguyên tử oxi là MO = 16 g/mol
- khối lượng mol của phân tửoxi là MO2 = 32 g/mol
- cân nặng mol của sulfur là MS = 32
Khối lượng mol của Natri là MNa = 23
2. Phương pháp tính cân nặng mol của phù hợp chất, phân tử
Khối lượng mol của một phân tử, vừa lòng chấtbao có nguyên tử của nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng trọng lượng mol số nguyên tử bao gồm trong phân tử chất đó.
Xét ngôi trường hợp tổng thể với một phù hợp chất bất kì nào kia được kết cấu bởi 3 nhân tố hóa học bao gồm công thức hóa học là AaBbCctrong đó:
- A, B, C là nhân tố hóa học tạo nên hợp chất.
- a, b, c là số nguyên tử khớp ứng với mỗi nguyên tố.
Vậy trọng lượng mol của hợp chất trên được tính bằng phương pháp sau
Mhc = MA x a + MB x b + MC x c
Ví dụ: Tính cân nặng mol của hợp chất sau đây
- trọng lượng mol của phân tử nước bao gồm công thức hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO=(1 x 2 + 16) = 18 g/mol.
- cân nặng mol của axit clohidric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Lưu ý:
- Thường gặp gỡ nhiều khối lượng mol trong số bài tập tính toán
- Quy đổi cân nặng ra mol để thống kê giám sát cho tiện
III - Thể tích mol của hóa học khí là gì ?
Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm vì N phân tử của chất khí đó.
Người ta xác định được rằng: Một mol của bất kể chất khí như thế nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đông đảo chiếm những thể tích bởi nhau. Trường hợp ở ánh sáng 0oC và áp suất là 1 trong atm ( về sau viết tắt là đktc call là đk tiêu chuẩn) thì thể tích đó là 22,4 lít.
Như vậy, mọi chất khí không giống nhau thường có khối lượng mol không giống hệt những thể tích mol của chúng lại như là y tương đồng ở thuộc điều kiện.
Ví dụ:
Thể tích của 1 mol khí hidro bằng thể tích 1 mol khí oxi bởi thể tích 1 mol khí nitơ . . .
Ở điều kiện thông thường ( 20oC cùng 1 atm) thì 1 mol chất khí hoàn toàn có thể tích là 24 lít.
Ở đk tiêu chuẩn chỉnh (0oC với 1 atm) thì 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít.
Các em lưu giữ hai đk trên nhằm sau này xem xét khi làm cho những bài xích tập tính toán nhé.
Xem thêm: Trường Đại Học Công Nghiệp Thực Phẩm Là Trường Công Hay Tư, Hufi Là Trường Gì
IV - bài tập mol
Bài số 01: Em hãy tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong những lượng hóa học sau:
a. 2 mol nguyên tử nhôm
b. 3 mol phân tử H2
c. 0,25 mol phân tử NaCl
d. 0.004 mol phân tử H2O
Bài số 02: Em hãy tính cân nặng của:
a. 1 mol nguyên tử Clo với 1 mol phân tử Clo
b. 1 mol nguyên tử đồng và 1 mol phân tử đồng (II) oxit
c. 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử khí cacbon (II) oxit cùng 1 mol phân tử Cacbon đi oxit
Bài số 03: Em hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của:
a. 1 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2
b. 0,25 mol phân tử O2 với 1,25 mol phân tử N2
Bài số 04: Em hãy tính trọng lượng của N phân tử các chất sau:
a. H2O
b. HCl
c. Fe2O3
d. C12H22O11
Hướng dẫn bài 04: cân nặng của N phân tử chủ yếu là trọng lượng mol nhé những em.
V - tư liệu tham khảo
- Sách giáo khoa chất hóa học lớp 8 - NXB giáo dục và đào tạo - Mã số: 2H807T7