Tính Chất Của Kim Loại: Tính Chất Hóa Học 12 Kim Loại, Lý Thuyết Hóa 12: Bài 18

Tổng hợp định hướng hóa 12 do con kiến Guru biên soạn. Tổng đúng theo về các dạng giải bài bác tập về kim loại: Phần đầu có 7 phương pháp hay mà lại Kiến Guru sưu tầm, phần thứ 2 là những bài tập áp dụng những phương pháp, kết hợp nhiều phương pháp để giải bài. Chúng ta cùng học tập với con kiến Guru nhé!

I. Tổng hợp lý thuyết hóa 12: Tổng đúng theo phương pháp

1. Phương pháp bảo toàn khối lượng:

Tổng trọng lượng các chất tham gia làm phản ứng bởi tổng khối lượng các sản phầm.

Bạn đang xem: Hóa học 12 kim loại

Ví dụ. Trong làm phản ứng kim loại tính năng với axit → muối + H2

Áp dụng bảo toàn trọng lượng ta có:

mdung dịch muối= mkim loại+ mdung dịch axit- mH2

2. Phương thức tăng sút khối lượng:

dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ là một mol hóa học A thành 1 hoặc các mol chất B (có thể qua không ít giai đoạn trung gian) ta hoàn toàn có thể tính được số mol của các chất cùng ngược lại.

Ví dụ. Xét bội phản ứng: fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu

Ta thấy: cứ 1 mol sắt (56 gam) tung ra thì có một mol Cu (64 gam) tạo ra thành, trọng lượng thanh kim loại tăng 64 – 56 = 8 (gam). Vì vậy nếu biết được cân nặng kim các loại tăng thì có thể tính được số mol fe phản ứng hoặc số mol CuSO4phản ứng,...

3. Phương thức sơ đồ dường chéo:

thường áp dụng trong các bai tập tất cả hổn hợp 2 hóa học khí, trộn lẫn 2 dung dịch, hỗn hợp 2 muối lúc biết nồng độ xác suất của hỗn hợp (C%) hoặc phân tử khối trung bình (M).

Ví dụ. Tính tỉ lệ khối lượng của 2 dung dịch gồm nồng độ tỷ lệ tương ứng là C1, C2 buộc phải lấy trộn vào nhau và để được dung dịch tất cả nồng độ C%.(C1 2)

Đối với việc có hỗn hợp 2 hóa học khử, biết phân tử khối trung bình cũng đề xuất áp dụng phương pháp sơ đồ chéo cánh để tính số mol từng khí.

4. Phương thức nguyên tử khối trung bình:

trong những bài tập bao gồm hai hay những chất có cùng nguyên tố hóa học, phản nghịch ứng tương tự như nhau rất có thể thay chúng bởi một chất có công thức chung, bởi vậy việc tính toán sẽ rút gọn được số ẩn.

- cân nặng phân tử trung bình của một các thành phần hỗn hợp là trọng lượng của 1 mol tất cả hổn hợp đó.

- sau thời điểm được quý hiếm , để tính trọng lượng của mỗi chất trong các thành phần hỗn hợp cũng áp dụng phương pháp sơ đồ vật chéo:

5. Cách thức bảo toàn electron:

phương pháp này áp dụng để giải các bài tập có khá nhiều quá trình thoái hóa khử xảy ra (nhiều phản nghịch ứng hoặc phản ứng tạo thành nhiều sản phẩm hoặc làm phản ứng qua không ít giai đoạn). Chỉ việc viết các quá trình nhường, nhận electron của những nguyên tố trong số hợp chất. Lập phương trình tổng thể mol electron nhịn nhường = tổng thể mol electron nhận.

6. Phương pháp bảo toàn nguyên tố:

trong số phản ứng chất hóa học số mol nguyên tử của những nguyên tố được bảo toàn trước và sau phản bội ứng.

Ví dụ. Xét phản ứng teo + oxit sắt kẽm kim loại → sắt kẽm kim loại + CO2

Bào toàn nguyên tử O: nCO= nCO2= nO trong những oxit

7. Cách thức viết pt làm phản ứng bên dưới dạng rút gọn:

lúc giải những bài toán bao gồm phản ứng của dung dịch các thành phần hỗn hợp nhiều hóa học (dung dịch có 2 axit, 2 bazo,...) nhằm tránh viết các phương trình phản bội ứng, dễ dàng và đơn giản tính toán ta viết phương trình ion rút gọn.

II. Tổng hợp định hướng hóa học tập 12: Tổng thích hợp ví dụ áp dụng phương pháp

Bài 1:Hòa chảy 1,35 gam một kim loại M bởi dung dịch HNO3loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí NO cùng NO2(đktc) có tỉ khối hơi so với hidro bằng 21. Kiếm tìm M.

Hướng dẫn:

Bài 2:Hòa tan 4,59 gam nhôm trong hỗn hợp HNO31M thu được tất cả hổn hợp X có hai khí NO và NO2, tỉ khối hơi của X so với hidro bởi 16,75. Tính :

a) Thể tích mỗi khí đo nghỉ ngơi đktc.

b) cân nặng muối thu đươc.

c) Thể tích dung dịch HNO3 vẫn dùng.

Hướng dẫn:

III. Tổng hợp lý thuyết hóa học tập 12: tổng hợp bài tập trắc nghiệm

Bài 1:Một dung dịch có chứa các ion: x mol M3+, 0,2 mol Mg2+, 0,3 mol Cu2+, 0,6 mol SO42-, 0,4 mol NO3-. Cô cạn dung dịch này thu được 116,8 gam hỗn hợp các muối khan. M là:

A. Cr B. Fe. C. Al D. Zn

Đáp án: A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:

3x + 0,2.2 + 0,3.2 = 0,6.2 + 0,4 ⇒ x = 0,2 mol

Ta có: mmuối= mM3++ mMg2++ mCu2++ mSO42-+ mNO3-

116,8 = 0,2.MM + 0,2.44 + 0,3.64 + 0,6.96 + 0,4.62

MM= 52 ⇒ M là Cr.

Bài 2:Ngâm một chiếc đinh fe vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khoản thời gian phản ứng kết thúc, đem đinh thoát ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, có tác dụng khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp CuSO4ban đầu.

A. 1M B. 0,5M C. 0,25M D. 0,4M

Đáp án: B

Áp dụng phương thức tăng giảm khối lượng

Theo phương trình: fe + CuSO4→ Cu + FeSO4

Cứ 1 mol sắt (56 gam) tính năng với 1 mol CuSO4→ 1 mol Cu (64 gam).

Xem thêm: Hệ Thống Kiến Thức Toán 12 Nhất Định Phải Nhớ Nếu Muốn Đỗ, Tổng Hợp Kiến Thức Toán Lớp 8

trọng lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

Thực tế cân nặng đinh sắt tăng 0,8 (gam)

Vậy nCuSO4phản ứng= 0,8/8 = 0,1(mol) và CMCuSO4= 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 3:Hỗn đúng theo bột có 3 kim loại Mg, Al, Zn có trọng lượng 7,18 gam được chia thành hai phần phần nhiều nhau. Phần 1 đem đốt cháy trọn vẹn trong oxi dư thu được 8,71 gam tất cả hổn hợp oxit. Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong HNO3đặc nóng dư nhận được V lít (đktc) khí NO2(sản phẩm khử duy nhất). Hãy tính quý hiếm của V.

A. 14,336l B. 11,2l C. 20,16l C. 14,72l