II. đặc thù vật lí

- Axit nitric là hóa học lỏng, ko màu, bốc khói bạo gan trong không khí ẩm, D = 1,53 g/cm3.

Bạn đang xem: Hoá học 11 bài 9

- Axit nitric yếu bền: ở đk thường khi bao gồm ánh sáng, dung dịch axit nitric đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này tan trong hỗn hợp axit, tạo nên dung dịch có màu vàng.

- Axit nitric chảy trong nước theo bất kì tỉ lệ nào. Trong phòng thí nghiệm thông thường có loại HNO3 đặc nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3.

III. đặc thù hóa học

1. Tính axit

Axit nitric là 1 trong trong những axit dũng mạnh nhất, trong hỗn hợp loãng nó phân li trọn vẹn thành ion H+ và ion 

*
Dung dịch HNO3 làm đỏ quỳ tím; tính năng với oxit bazơ, bazơ cùng muối của axit yếu đuối hơn tạo nên muối nitrat.

2. Tính oxi hóa

Axit nitric có tính oxi hóa mạnh. Tùy vào nồng độ của axit với độ táo tợn yếu của chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến các sản phẩm khác biệt của nitơ.

a, tính năng với kim loại

Axit nitric oxi hóa được phần lớn các kim loại bỏ Pt cùng Au. Khi đó, kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hóa tối đa và tạo ra muối nitrat. Nếu sử dụng dung dịch HNO3 đặc thì thành phầm là 

*
, còn dung dịch loãng thì sinh sản thành 
*

Với các kim loại tất cả tính khử bạo dạn như Mg, Al, Zn, ..

*
 loãng rất có thể bị khử đến 
*
 hoặc 
*
 .

Trong dung dịch HNO3 đặc, nguội, Al và Fe bị thụ động hóa do tạo thành một lớp màng oxit bền, đảm bảo cho sắt kẽm kim loại khỏi chức năng của những axit phải dùng bình làm bởi nhôm hoặc sắt nhằm đựng HNO3 đặc.

b, tính năng với phi kim

Khi đun nóng, HNO3 đặc rất có thể oxi hóa được những phi kim như C, S, P, ...

c, tính năng với thích hợp chất

HNO3 đặc còn oxi hóa được nhiều hợp chất vô cơ với hữu cơ: vải, giấy, mùn cưa, dầu thông, ... Bị phá hủy hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc.

IV. Ứng dụng

Axit nitric được dùng để:

- Điều chế phân đạm NH4NO3,Ca(NO3)2 , ...

- cấp dưỡng thuốc nổ: trinitrotoluen (TNT); dung dịch nhuộm; dược phẩm; ...

V. Điều chế

1. Trong chống thí nghiệm

Đun hỗn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn cùng với axit sunfuric đặc:

NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4

2. Trong công nghiệp

Sản xuất axit nitric từ amoniac gồm ba giai đoạn:

a, lão hóa khí amoniac bởi oxi bầu không khí thành nitơ monooxit (NO):

*

b, lão hóa nitơ monooxit thành nitơ đioxit bằng oxi bầu không khí ở điều kiện thường:

2NO + O2 → 2NO2

c, Nitơ đioxit tác dụng với nước cùng oxi thành axit nitric:

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Để bao gồm axit nitric cùng với nồng độ dài hơn 68%, người ta chưng chứa axit này với H2SO4 đậm đặc.

B. Muối bột nitrat

Muối của axit nitric được điện thoại tư vấn là nitrat: natri nitrat NaNO3, tệ bạc nitrat AgNO3, đồng(II) nitrat Cu(NO3)2, ...

I. đặc điểm của muối nitrat

1. Muối hạt nitrat dễ dàng tan vào nước và là chất điện li mạnh.

Trong hỗn hợp loãng, chúng phân li trọn vẹn thành các ion.

2. Bội nghịch ứng nhiệt phân

Muối nitrat dễ dẫn đến nhiệt phân hủy, giải tỏa oxi bắt buộc ở ánh sáng cao chúng gồm tính oxi hóa mạnh.

Muối nitrat của kim loại hoạt động mạnh (K, Na, …) bị phân hủy tạo thành muối nitrit và O2.

Muối nitrat của magie, kẽm, sắt, chì, đồng, … bị phân hủy tạo thành oxit của sắt kẽm kim loại tương ứng, NO2 và O2.

Muối nitrat của bạc, vàng, thủy ngân,... Bị phân hủy sinh sản thành kim loại tương ứng, NO2 và O2.

3. Nhận thấy ion nitrat

- Trong môi trường xung quanh trung tính, ion  không bao gồm tính oxi hóa.

- Trong môi trường xung quanh axit, ion  biểu hiện tính oxi hóa giống như như HNO3.

Để nhận thấy ion  vào dung dịch, người ta thêm một ít vụn đồng và dung dịch H2SO4 loãng vào rồi nấu nóng nhẹ hỗn hợp. Phản bội ứng chế tạo ra thành hỗn hợp màu xanh, khí NO không màu thoát ra bị oxi của không khí oxi hóa thành khí NO2 màu nâu đỏ.

*

II. Ứng dụng

- muối nitrat được sử dụng chủ yếu làm phân bón hóa học (phân đạm): NH4NO3, NaNO3, KNO3, Ca(NO3)2.

Xem thêm: 3 Mẫu Sơ Đồ Tư Duy Bài Mùa Xuân Nho Nhỏ Lớp 9 Ngắn Gọn Nhất, 3 Mẫu Sơ Đồ Tư Duy Bài Thơ Mùa Xuân Nho Nhỏ

- Kali nitrat còn được thực hiện để chế dung dịch nổ black (thuốc nổ có khói) cất 75% KNO3, 10% S cùng 15% C.

C. Chu trình của nitơ vào tự nhiên

Trong trường đoản cú nhiên luôn luôn luôn diễn ra các quy trình chuyển hóa nitơ trường đoản cú dạng này quý phái dạng không giống theo một chu trình tuần hoàn khép bí mật như hình sau: