Hôm nay chúng ta học chương mới, sẽ là hiđrocacbon thơm. Vậy hiđrocacbon thơm là gì? chia thành mấy loại? Nó gồm những ứng dụng nào trong cuộc sống?

Để vấn đáp những thắc mắc trên họ sẽ khám phá một chương mới:Chương 7 Hiđrocacbon thơm - nguồn hiđrocacbon vạn vật thiên nhiên - khối hệ thống hóa về hiđrocacbon

Bài đầu tiên họ tìm phát âm trong chương này làBài 35 Benzen cùng đồng đẳng. Một trong những hiđrocacbon thơm khác


1. Cầm tắt lý thuyết

1.1.Benzen cùng đồng đẳng

1.2.Một số Hidrocacbon thơm khác

1.3.Một số ứng dụng của Hidrocacbon thơm

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Luyện tập Bài 35 hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài bác tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 35 Chương 7 hóa học 11


1.1.1. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, cấu tạoDãy đồng đẳng của benzenC6H6 (benzen), C7H8 (toluen), C8H10, ... , CnH2n-6 (n ≥ 6, nguyên)Đồng phân, danh pháp

Đồng phân

C6H6 cùng C7H8 không có đồng phân hidrocacbon thơm.

Bạn đang xem: Hóa 11 bài 35 lý thuyết

*

Từ C8H10 trở đi có:đồng phân địa chỉ tương đối của những nhóm ankylđồng phân kết cấu mạch cacbon của nhánhVí dụ: Đồng phân của C8H10

*

*

Đồng phân địa chỉ tương đối của những nhóm ankyl

a) o-xilen; b) m-xilen; c) p-xilen

Đối với nhóm thế gồm từ 3C trở lên thì các em tất cả thêm đồng phân kết cấu mạch C của nhánh.

Danh pháp

Tên hệ thống: nhóm ankyl + benzenChú ý: trường hợp vòng benzen liên kết với nhiều nhóm ankyl tên gọi: số chỉ địa chỉ nhánh + tên nhánh + benzen

​

*

Cách tiến công số các nguyên tử C trong vòng benzen thế nào cho tổng chỉ số trong tên gọi là nhỏ tuổi nhất.

*

Cấu tạo

*

Hình 1: quy mô benzen

Có 3 links đôi, có cấu trúc lục giác đều.Cả 6 nguyên tử C với 6 nguyên tử H cùng nằm bên trên một khía cạnh phẳng.Có nhì cách màn biểu diễn công thức của benzen:
*
​1.1.2. đặc thù vật líCác hiđrocacbon thơm những là hóa học lỏng hoặc rắn ở đk thường ; ts, tnc tăng theo chiều tăng của phân tử khối.Hiđrocacbon thơm sống thể lỏng nặng mùi đặc trưng, ko tan trong nước, nhẹ nhàng hơn nước, hòa tan được nhiều chất hữu cơ.1.1.3. đặc thù hóa học

Benzen tương đối dễ gia nhập phản ứng núm hơn so với các chất oxi hóa. Đó cũng chính là tính hóa học hóa học đặc thù chung của những hiđrocacbon thơm nên được gọi là tính thơm

Thế nguyên tử H của vòng benzen

a) bội nghịch ứng với halogen

Benzen phản nghịch ứng nuốm với brom:

*

*
(ĐK: tất cả xúc tác bột Fe)

Toluen chức năng với brom:

*

Phản ứng với axit nitric:

*

Quy tắc vắt ở vòng benzen: lúc ở vòng benzen đã tất cả sẵn đội ankyl (hay các nhóm –OH, -NH2, -OCH3,...), phản ứng thế vào vòng sẽ thuận tiện hơn và ưu tiên cụ vào địa điểm o-, p-. Trường hợp vòng benzen đã gồm sẵn nhóm –NO2 ( hoặc những nhóm –COOH, -SO3H, ...) phản bội ứng gắng vào vòng sẽ khó hơn cùng ưu tiên xảy ra ở chỗ m-.

*

b)Thế nguyên tử H của mạch nhánh

*

Phản ứng cộng

a) cộng Hidro

*

b) cộng Clo

*

Chú ý: Phản ứng này được dùng để sản xuất dung dịch trừ sâu 666 nhưng do chất này còn có độc tính cao với phân hủy đủng đỉnh nên ngày này không được sử dụng.Phản ứng oxi hóa

a) phản ứng lão hóa không trả toàn

*

Hình 2:Benzen cùng toluen không làm mất màu dung dịch KMnO4 ở đk thường

Khi làm cho nóng hai ống nghiệm trong nồi cách thủy:

Benzen vẫn không làm mất đi màu dung dịch KMnO4Toluenlàm mất màu dung dịch KMnO4, tạo ra kết tủa MnO2

*

b) bội phản ứng oxi hóa trả toàn

*

Nhận xét: Số mol CO2 luôn lớn hơn số mol H2O


1.2.1. STIRENCấu sản xuất và đặc thù vật lí

a) Cấu tạo

Stiren có CTPT: C8H8Công thức cấu tạo:
*
​

b) đặc thù vật lí

Stiren (còn gọi là Vinylbenzen) là hóa học lỏng, ko màu, sôi nghỉ ngơi 146oC, ko tan vào nước nhưng lại tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

Tính chất hóa học

Stiren có điểm sáng phần nhánh như thể etilen, phần vòng kiểu như benzen. Vày vậy, stiren thể hiện tính chất hóa học tương tự etilen ở đoạn mạch nhánh và thể hiện tính chất giống benzen ở phần nhân thơm.

a) phản ứng cộng

*

b) phản nghịch ứng trùng hợp

*

c) làm phản ứng oxi hóa

*

1.2.2. NAPHTALENCấu sản xuất và đặc điểm vật líCông thức phân tử: C10H8Công thức cấu tạo:
*
Naphtalen (băng phiến) là hóa học rắn, rét chảy ngơi nghỉ 80oC, tung trong benzen, ete, ... Và có tính thăng hoa.

Xem thêm: Phát Biểu Nào Dưới Đây Về Trang Web Tĩnh Là Chính Xác Nhất? Câu 1: Mạng Máy Tính Là

*

Hình 3:Thí nghiệm Naphtalen thăng hoa

Tính hóa học hóa học

a) làm phản ứng thế

*

b) bội phản ứng cộng

*


*

Hình 4: Ứng dụng của hidrocacbon


Bài 1:

Nhận biết các chất lỏng riêng rẽ biệt: ancol etylic, clorofom, benzen bởi 1 thuốc thử như thế nào sau đây?

Hướng dẫn:

Dùng H2O⇒benzen phân lớp còn 2 chất sót lại tan.Sau đó mang lại 2 chất còn lại vào benzen. Bởi benzen tan rất kém vào nước cùng rượu bắt buộc sẽ phân lớp nếu gồm ancol etylic và tan tốt trong dung môi hữu cơ là clorofom.

Bài 2:

Cho sơ vật phản ứng sau:(Toluen xrightarrow<1:1>+Cl_2 (as) X xrightarrow<>+NaOH,t^0 Y xrightarrow<>+CuO,t^0 Z xrightarrow<>dd AgNO_3/NH_3 T)

Biết rằng X, Y, Z, T là những thành phầm chính. Công thức kết cấu của hóa học T là:

Hướng dẫn:

(\C_6H_5CH_3 xrightarrow<1:1>+Cl_2,as C_6H_5CH_2Cl xrightarrow<>+NaOH,t^0 C_6H_5CH_2OH\ C_6H_5CH_2OH xrightarrow<>+CuO,t^0 C_6H_5CHO xrightarrow<>dd.AgNO_3/NH_3 C_6H_5COONH_4)

Bài 3:

Cho 17,08 gam tất cả hổn hợp X tất cả hai hợp chất hữu cơ đối chọi chức là dẫn xuất của benzen và tất cả cùng công thức phân tử C7H6O2tác dụng cùng với lượng dư hỗn hợp AgNO3trong NH3(đun nóng), nhận được 10,8 gam Ag. Mang đến 8,54 gam X nói trên tác dụng với 100 ml hỗn hợp NaOH 1,0 M rồi cô cạn hỗn hợp sau phản ứng, nhận được m gam hóa học rắn khan. Biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn. Cực hiếm của m là

Hướng dẫn:

X tất cả : HCOOC6H5và C6H5COOH

=> nHCOOC6H5= ½ nAg= 0,05 mol

=> nC6H5COOH= 0,09 mol

8,54g X + NaOH (0,1 mol)

HCOOC6H5+ 2NaOH → HCOONa + C6H5ONa + H2O

C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O

Chất rắn gồm : 0,025 mol HCOONa ; 0,025 mol C6H5ONa ; 0,045 mol C6H5COONa ; 0,005 mol NaOH