Lớp 2 - liên kết tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu tham khảo
Lớp 3Sách giáo khoa
Tài liệu tham khảo
Sách VNEN
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Lớp 6Lớp 6 - liên kết tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 7Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 10Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
ITNgữ pháp giờ đồng hồ Anh
Lập trình Java
Phát triển web
Lập trình C, C++, Python
Cơ sở dữ liệu
Tính chất của Axit HCl (Axit Clohidric): đặc điểm hóa học, đồ dùng lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất
Trang trước
Trang sau
Tính chất của Axit HCl (Axit Clohidric)
Bài giảng: Bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric và muối clorua - Cô Phạm Huyền (Giáo viên magdalenarybarikova.com)
I. Hidro clorua
- Hiđro clorua (HCl) là hóa học khí, ko màu, hương thơm xốc tan những trong nước chế tác thành dung dịch axit bạo dạn HCl; Nặng rộng không khí.
Bạn đang xem: Hcl tính chất hóa học
II. Axit Clohidric (HCl)
1/ đặc thù vật lí
- Hiđro clorua (HCl) tung vào nước chế tác thành hỗn hợp Axit Clohidric (HCl).
- Axit HCl là chất lỏng ko màu, dễ bay hơi. Hỗn hợp axit HCl ko màu, HCl sệt bốc sương trong bầu không khí ẩm.
2/ tính chất hóa học
Dung dịch axit HCl có không thiếu thốn tính hóa học hoá học của một axit mạnh.
a/ tính năng chất chỉ thị:
Dung dịch HCl làm cho quì tím hoá đỏ (nhận biết axit)
HCl → H+ + Cl-
b/ tác dụng với kim loại
Tác dụng với KL (đứng trước H trong hàng Bêkêtôp) tạo muối (với hóa trị thấp của kim loại) và giải phóng khí hidrô (thể hiện tính oxi hóa)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl → không có phản ứng
c/ chức năng với oxit bazo và bazo:
Sản phẩm tạo ra muối với nước
NaOH + HCl → NaCl + H2 O
CuO + 2HCl CuCl2 + H2 O
Fe2 O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 O
d/ tác dụng với muối (theo điều kiện phản ứng trao đổi)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
(dùng để nhận ra gốc clorua )
Ngoài đặc thù đặc trưng là axit , dung dịch axit HCl quánh còn diễn tả vai trò chất khử khi chức năng chất oxi hoá bạo phổi như KMnO4, MnO2, K2 Cr2O7, MnO2, KClO3 ……
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl + 2H2 OK2 Cr2 O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2 O
Hỗn đúng theo 3 thể tích HCl và 1 thể tích HNO3 sệt được hotline là hỗn hợp nước cường toan ( cường thuỷ) có tác dụng hoà rã được Au ( vàng)
3HCl + HNO3 → 2Cl + NOCl + 2H2O
NOCl → NO + Cl
Au + 3Cl → AuCl3
3/ Điều chế
a/ phương thức sunfat: đến NaCl tinh thể vào hỗn hợp H2SO4 đậm đặc
2NaCltt + H2SO4
NaCltt + H2SO4
b/ phương thức tổng hợp: đốt các thành phần hỗn hợp khí hidro với khí clo
H2 + Cl2
III. Muối hạt clorua và phân biệt ion clorua
- muối bột của axit clohiđric được gọi là muối hạt clorua. Chứa ion âm clorua (Cl-) và các ion dương kim loại, NH4+như NaCl, ZnCl2 CuCl2,AlCl3
- bí quyết tổng quát: MCln.
- các muối clorua số đông đều rã trừ PbCl2 cùng AgCl, CuCl, Hg2 Cl2.
Xem thêm: Mẫu Phiếu Đánh Giá Cán Bộ Công Chức Viên Chức Năm 2015 /Nđ, Nghị Định 56/2015/Nđ
- Để phân biệt ion Cl-có thể sử dụng thuốc thử là dung dịch AgNO3 do tạo thành AgCl kết tủa white (AgCl tung trong hỗn hợp amoniac bởi tạo phức với NH3):
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
* Ứng dụng:
- NaCl dùng để làm ăn, thêm vào Cl2, NaOH, axit HCl
- KCl phân kali
- ZnCl2 tẩy gỉ lúc hàn, phòng mục gỗ.
- BaCl2 chất độc
- CaCl2 hóa học chống độ ẩm
- AlCl3 chất xúc tác
Đã có giải mã bài tập lớp 10 sách mới:
Giới thiệu kênh Youtube magdalenarybarikova.com
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, magdalenarybarikova.com HỖ TRỢ DỊCH COVID
Tổng vừa lòng các video clip dạy học từ các giáo viên tốt nhất - CHỈ TỪ 199K cho teen 2k5 trên khoahoc.magdalenarybarikova.com