Đề thi học kì 1 môn chất hóa học 9 năm 2020-2021 có đáp án - Trường thcs Khâu Tinh là tài liệu tham khảo hữu ích giành cho giáo viên trong quá trình giảng dạy với phân loại học sinh. Đồng thời giúp các em học viên củng cố, rèn luyện, cải thiện kiến thức môn học. Để nắm cụ thể nội dung các bài tập mời chúng ta cùng tìm hiểu thêm đề thi.
Bạn đang xem: Đề thi hóa lớp 9 học kì 1 có đáp án
TRƯỜNG thcs KHÂU TINH ĐỀ THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2020-2021 HỌ VÀ TÊN: ................................ MÔN: HÓA HỌC 9 LỚP: 9..... Thời gian: 45 phútI. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ )Khoanh tròn vào vần âm trước đáp án đúngCâu 1: Chất công dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:A. CaO, B. BaO, C. Na2O D. SO3.Câu 2: Oxit lưỡng tính là:A. Rất nhiều oxit công dụng với dung dịch axit chế tác thành muối và nước.B. Rất nhiều oxit tác dụng với hỗn hợp bazơ và tính năng với hỗn hợp axit sản xuất thành muốivà nước.C. đều oxit công dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối cùng nước.D. đông đảo oxit chỉ tính năng được với muối.Câu 3: Chất tính năng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:A. CO2, B. Na2O. C. SO2, D. P2O5Câu 4:Nhóm chất tác dụng với nước và với hỗn hợp HCl là:A. Na2O, SO3 , CO2 .B. K2O, P2O5, CaO.C. BaO, SO3, P2O5.D. CaO, BaO, Na2O.Câu 5: dung dịch thử dùng để làm nhận biết hỗn hợp HCl cùng dung dịch H2SO4 là:A. K2SO4 B. Ba(OH)2 C. NaCl D. NaNO3Câu 6. Bazơ tan cùng không tung có đặc thù hoá học tầm thường là:A. Có tác dụng quỳ tím hoá xanhB. Chức năng với oxit axit sản xuất thành muối và nướcC. Chức năng với axit tạo nên thành muối với nướcD. Bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ với nướcCâu 7: giả dụ chỉ cần sử dụng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối nàotrong mỗi cặp chất sau:A.Na2SO4 cùng Fe2(SO4)3 B Na2SO4 và K2SO4C. Na2SO4 với BaCl2 D. Na2CO3 và K3PO4Câu 8: Kim loại được sử dụng làm đồ trang sức quý vì có ánh kim cực kỳ đẹp, kia là những kim loại:A. Ag, Cu. B. Au, Pt. C . Au, Al. D. Ag, Al.Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải hòa khí Hiđro là:A. Đồng B. Lưu hoàng C. Kẽm D. Thuỷ ngânCâu 10: Nhôm chuyển động hoá học táo tợn hơn sắt, vì:A. Al, Fe đông đảo không phản ứng với HNO3 đặc nguội.B. Al gồm phản ứng với hỗn hợp kiềm.C. Nhôm đẩy được sắt thoát ra khỏi dung dịch muối hạt sắt.D. Chỉ gồm sắt bị nam châm từ hút.Câu 11: bao gồm một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch chủng loại sắt này bởi cáchngâm nó với?A. Dung dịch NaOH dưB. Hỗn hợp H2SO4 loãngC. Dung dịch HCl dư D. Hỗn hợp HNO3 loãng .Câu 12: Nhôm bội nghịch ứng được với :A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi.B. Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro.C. Oxit bazơ, axit, hiđro, hỗn hợp kiềmD. Khí clo, axit, oxi, hiđro, hỗn hợp magiesunfatII. PHẦN TỰ LUẬNCâu 1:( 2,5đ) xong xuôi chuçi phản nghịch ứng hóa học sau? sắt 1 FeCl3 2 Fe(OH)3 3 Fe2O3 4 Fe2(SO4)3 5 FeCl3Câu 2: (1,5đ) tất cả 3 lọ đựng những dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH. Bằng phươngpháp hoá học tập hãy nhận thấy các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học.Câu 3: (3đ) mang lại 30g các thành phần hỗn hợp hai sắt kẽm kim loại sắt với đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau thời điểm phảnứng kết thúc thu được chất rắn A với 6,72l khí (ở đktc)Viết phương trình bội phản ứng hóa học xảy ra.Tính thành xác suất theo cân nặng của hỗn hợp ban đầu. HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM.I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ) từng ý đúng 0,25đ Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án D B B D B C A B C C A AII. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 đ)Câu 1: Mổi phương trình đúng 0,5đ (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→ 3BaSO4 + 2FeCl3Câu 2: Trích mẫu mã thử, khắc số thứ tự.Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH.
Xem thêm: Năm Nay Tổng Số Tuổi Của 2 Mẹ Con Là 40 Tuổi, Câu Hỏi Của Nguyễn Quang Huy
0,5 đNhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl2 hỗn hợp nào bội phản ứng xuất hiệnchất ko tan màu trắng là Na2SO4, còn sót lại là NaCl. 0,5 đPTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 0,5 đCâu 3:nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đPTHH: fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đTheo PT 1 mol : 1 molTheo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đmFe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ%Fe = 16,8x100 : 30 = 56 % 0,5đ%Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ* phía dẫn học sinh tự học tập ở nhà: - Về nhà chuẩn bị trước bài bác mới “Axit cacbonic với muối cacbonat”