Câu hỏi:Đặc điểm phổ biến của các đơn chất halogen là gì?
A. Vừa có tính oxi hóa, vừa tất cả tính khử
B. Tác dụng mạnh với nước
C. Có tính lão hóa mạnh
D. Ở điều kiện thường là thể khí
Lời giải:
Đáp án đúng C.Có tính oxi hóa mạnh
A saivì F2 chỉ tất cả tính oxi hóa, không tồn tại tính khử vì chưng độ âm điện lớn không còn khả năng đến e.
Bạn đang xem: Đặc điểm chung của halogen
B saivì I2hầu như không tác dụng được với nước.
D sai bởi ở điều kiện thường chỉ tất cả F2 cùng Cl2 ở thể khí, Br2 ở thể lỏng, I2 ở thể rắn.
Cùng đứng đầu lời giải kiếm tìm hiểu bỏ ra tiết hơn vềHalogen nhé!
1. Halogen là gì?
Halogen là những nguyên tố thuộc nhóm VIIA, đứng cuối ở những chu kì, ngay lập tức trước những nguyên tố khí hiếm vào bảng tuần hoàn hóa học, thông thường gọi là đội halogen hay những nguyên tố halogen.
Nhóm này gồm những nguyên tố hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặptự nhiên trong
lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố mới được phân phát hiện, ở bài xích này chúng ta sẽ ko đề cập đến các tính chất của Ts).
2. Cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử Halogen
- Lớp electron không tính cùng của nguyên tử những nguyên tố halogen đều
có 7 electron, được tạo thành hai phân lớp (phân lớp s gồm 2 electron, phân lớp phường có 5 electron).
Cấu hình electronlớp kế bên cùng của X là ns2np5.
- Do bao gồm 7 electron ở lớp xung quanh cùng, chỉ còn thiếu 1 electron là đạt được cấu hình electron bền như khí hiếm, phải ở trạng thái tự do, nhì nguyên tử halogen góp phổ biến một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hoá trị ko cực.
X2+ 2e→2X‑
- Liên kết của phân tử X2 không bền, chúng dễ bị tách bóc thành hainguyên tử X. Trong phản ứng hoá học, các nguyên tử này dễ thu thêm một electron, vày đó tính chất hoá học cơ bản của những halogen là tính oxi hoá mạnh.
3. Những tính chất vật lý của halogen.
Trong nhóm halogen, tính chất vật lý biến đổi theo quy luật nhất định:từ trạng thái tập hợp, color sắc, nhiệt độ sôi,... Cụ thể:
- Trạng thái với màu sắc:Chuyển từ khí sang lỏng và rắn với màu sắc sắcđậm dần như sau: Flo ở dạng khí và tất cả màu lục nhạt, Clo trạng thái khí tất cả màu tiến thưởng lục, Brom dạng lỏng với màu sắc đỏ nâu cùng Iốt ở trạng thái rắn gồm màu đen tím thuộc dễ thăng hoa.
- Nhiệt độ lạnh chảy, nhiệt độ sôi: Tăng dần từ flo đến iốt.
- Đặc điểm rã trong nước: bên cạnh flo không tan vào nước, những chất còn lại tung tương đối ít cùng chủ yếu chảy nhiều vào một số dung môi hữu cơ.
- vào tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: Clo chủ yếu ở dạng muối clorua, Flo thường ở vào khoáng vật florit với criolit, Brom chủ yếu trong muối bromua của kali, natri cùng magie, iốt gồm trong mô một số loại rong biển cùng tuyến giáp con người...
4.Tính chất hóa học.
Do lớp e ko kể cùng đã có 7 e yêu cầu halogen là những phi kim điển hình, dễ nhận thêm 1e để thể hiện tính thoái hóa mạnh.
Tính thoái hóa của các halogen giảm dần lúc đi từ Flo đến Iot.
Trong những hợp chất, Flo chỉ tất cả mức oxi hóa -1, các halogen khác xung quanh mức oxihóa -1 còn tồn tại mức +1, +3, +5, +7.
5. Một số phản ứng minh họa tính chất của halogen
a. Tác dụng với kim loại:
- các nguyên tố halogen phản ứng hầu hết với những kim loại trừ Au cùng Pt (riêng với F2 có thể phản ứng với tất cả các kiếm loại) để tạo muối halogenua và thường xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao.
Xem thêm: Chỉ Số Spo2 Bình Thường Bao Nhiêu Và Các Sản Phẩm Có Spo2? Chỉ Số Spo2 Bao Nhiêu Là Bình Thường
2M + nX2 →2MXn
- Phản ứng với hidro để tạo bắt buộc hidro halogenua
H2 + X2→ 2HX
b.Tác dụng với nước
- F2 tác dụng mãnh liệt với nước giải phóng oxy
2H2O + 2F2 →4HF + O2
- Còn Br2và Cl2thì tất cả phản ứng thuận nghịch với nước:
H2O + Cl2 ↔HCl + HClO
- riêng biệt I2 không tồn tại phản ứng với nước
c.Phản ứng với dung dịch kiềm
- Đối với dung dịch kiềm loãng nguội
X2+ 2NaOH →NaX +NaXO + H2O
(Vd: Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O)
RiêngF2: 2F2 + 2NaOH →2NaF + H2O +OF2
- Đối với dung dịch kiềm đặc
3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O
(Vd: 3Cl + 6KOH →5KCl + KClO3 + 3H2O ở điều kiện 100oC)
d. Tác dụng với dung dịch muối halogenua
- Tác dụng với các dung dịch muối halogenua của team halogen gồm tính lão hóa yếu hơn trừ F2 không có phản ứng.
X2 + 2NaX’→ 2NaX +X’2
(trong đó X’ là halogen bao gồm tính lão hóa yếu hơn tính lão hóa của halogen X)
- các cặp oxy hóa khử của đội halogen được xếp theo chiều giảm dần tính khử của các ion X-: I2/2I- đến Br2/2Br- với cuối thuộc là Cl2/2Cl-