Phản ứng Cu HNO3 loãng là phản ứng chất hóa học về kim loại với axit. Hơn nữa đấy là phản ứng thoái hóa khử nên cũng được vận dụng tương đối nhiều vào đề thi. Lessonopoly mời chúng ta và những em thuộc tìm hiểu cụ thể về bội nghịch ứng này.
Bạn đang xem: Cu+ hno3 loãng
Cu + HNO3 loãng
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Liên quan: cu hno3 loãng
(rắn) (dung dịch loãng) (dung dịch) (khí) (lỏng)
(đỏ) (màu xanh lam)
64 63 188 30 18
Điều kiện phản ứng
– kim loại đồng
– dung dịch HNO3 loãng
– Điều kiện phản ứng: không có.
Tiến hành phản nghịch ứng
– bỏ vào ống nghiệm 1 mang lại 2 lá đồng, nhỏ dại từ từ toàn diện dung dịch HNO3 loãng vào trong ống nghiệm. Xem hiện tượng xảy ra.
Hiện tượng hóa học
– Lá đồng màu đỏ (Cu) tan dần dần trong dung dịch axit HNO3 loãng, ống nghiệm gửi sang blue color (đó là hỗn hợp Cu(NO3)2 ) và bao gồm khí NO thoát ra.
Phương trình phản ứng và cân bằng
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Phương trình ion
Quá trình nhịn nhường electron: Cu → Cu+2 + 2e
Quá trình dấn electron: N+5 + 3e → N+2
=> Phương trình sau khi cân bởi với hệ số tối giản nhất:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + HNO3 đặc
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(rắn) (dd đậm đặc) (rắn) (khí) (lỏng)
(đỏ) (không màu) (trắng) (nâu đỏ) (không màu)
64 63 188 46 18
– hiện tượng nhận biết:
Chất rắn red color của Đồng (Cu) tan dần trong dung dịch với sủi bọt khí vày khí màu nâu đỏ Nitơ dioxit (NO2) sinh ra.
– giữ ý:
Axit nitric HNO3 oxi hoá được phần nhiều các kim loại, kể cả kim loại có tính khử yếu đuối như Cu. Khi đó, kim loại bị oxi hoá tới cả oxi hoá cao và tạo nên muối nitrat. Thông thường, nếu dùng dung dịch HNO3 đặc thì thành phầm là NO2, còn dung dịch loãng thì chế tạo ra thành NO.
CuO + HNO3 loãng
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
(rắn) (dd) (dd) (lỏng)
(đen) (không màu) (xanh lam) (không màu)
80 63 188 18
Mg + HNO3 loãng
– Mg + HNO3 loãng ra đời khí NO
3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(rắn) (dung dịch) (rắn) (khí) (lỏng)
(không màu) (không màu)
– Mg + HNO3 loãng hình thành NH4NO3
10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
(dung dịch) (rắn) (rắn) (khí) (lỏng)
(không màu) (không màu)
Al + HNO3 loãng
– Al + HNO3 loãng xuất hiện khí N2O
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
(rắn) (dd loãng) (rắn) (khí) (lỏng)
(trắng bạc) (không màu) (trắng) (không màu) (không màu)
– Al + HNO3 loãng có mặt NH4NO3
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
(rắn) (lỏng) (lỏng) (lỏng)
(trắng bạc) (không màu) (không màu) (không màu) (không màu)
Fe + HNO3 loãng
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
(dd loãng, nóng) (khí)
Ag + HNO3 loãng
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO
(rắn) (dd trộn loãng) (kết tủa) (lỏng) (khí)
(trắng) (không màu) (trắng)
– Điều khiếu nại phản ứng: nhiệt độ độ.
Bài tập vận dụng
Bài 1. Hòa tan trọn vẹn 1,28 gam Cu vào dung dịch đựng 7,56 gam HNO3 thu được dung dịch X với V lít tất cả hổn hợp khí bao gồm NO cùng NO2 (đktc). Cho X công dụng hoàn toàn cùng với 105ml dung dịch KOH 1M, kế tiếp lọc bỏ kết tủa được hỗn hợp Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến cân nặng không đổi, nhận được 8,78 gam chất rắn. Giá trị V là A. 0,336 B. 0,448. C. 0,560. D. 0,672.
Giải:
– chất rắn Z tất cả KNO3 với KOH(dư). Khi nung Z ta thu được KNO2 cùng KOH(dư). Theo đề ta bao gồm :
85nKNO2 + 56nKOH = m rắn, => nKNO2 = 0,1 mol
BT: K → nKNO2 + nKOH = nKOH ban đầu, => nKOH dư = 0,005 mol.
BT: N → nNO2 + nNO = nHNO3 – nKNO2 = 0,02 mol;
=> V(NO, NO2) = 0,448 lít
Bài 2. Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong hỗn hợp HNO3 chiếm được 1,12 lít tất cả hổn hợp khí NO và NO2 (đktc) bao gồm tỉ khối hơi đối với H2 là 16,6. Cực hiếm của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40.
Bài 3. hiện tượng quan sát được khi mang lại Cu vào dung dịch HNO3 đặc là A. Dung dịch chuyển sang màu đá quý và có khí gray clolor đỏ thoát ra B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và tất cả khí blue color thoát ra C. Dung di chuyển sang màu xanh da trời và tất cả khí không màu bay ra D. Dung dịch rời sang màu xanh lá cây và tất cả khí màu nâu đỏ thoát ra
Bài 4. Khi hài hòa hiđroxit sắt kẽm kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hòa - nhân chính có nồng độ 27,21%. Kim loại M là A. Cu B. Sắt C. Zn D. Al
Bài 5. Tổng thông số là những số nguyên, tối giản của tất cả các chất trong phương trình làm phản ứng giữa Cu với hỗn hợp HNO3 đặc, lạnh là: A. 8 B. 10 C. 11 D. 9
Bài 6. đến 2,16 gam láo hợp bao gồm Al cùng Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo thành dung dịch X cùng 448 ml (đo sinh sống 354,90 K với 988 mmHg) hỗn hợp khí Y khô bao gồm 2 khí ko màu, không đổi màu trong ko khí. Tỷ khối của Y đối với oxi bằng 0,716 lần tỷ khối của khí cacbonic đối với nitơ. Có tác dụng khan X một cách cẩn thận thu được m gam hóa học rắn Z, nung Z đến khối lượng không thay đổi thu được 3,84 gam hóa học rắn T. Tính cực hiếm của m
Bài 7. mang đến 0,54g bột Al hoà tan hết trong 250 ml hỗn hợp HNO3 1M. Sau khi phản ứng xong, thu được dung dịch A với 0,896 lít hỗn hợp khí B có NO2 cùng NO (đo làm việc đktc).
a) Tính tỉ khối của tất cả hổn hợp khí B so với H2.
b) Tính độ đậm đặc mol các chất trong dung dịch A thu được.
Bài 8. Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong dung dịch HNO3 thì thu được 8,96 lít (đktc) tất cả hổn hợp khí A (gồm NO cùng N2O) tất cả tỉ khối dA/H2 = 16,75. Tính m.
Bài 9.
Xem thêm: Tìm Cực Trị Của Hàm Nhiều Biến, Bài 2: Hàm Nhiều Biến
Nếu cho 9,6 gam Cu tính năng hết cùng với 180ml HNO3 1M sau khoản thời gian phản ứng ngừng thu được V1 lít NO (đktc) duy nhất cùng dung dịch A. Nếu mang đến 9,6 gam Cu tính năng hết cùng với 180ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M cùng H2SO4 0,5M sau khi phản ứng xong xuôi thu được V2 lít NO (đktc) duy nhất và dung dịch B.Tính trọng lượng muối thu được lúc cô cạn dung dịch B. Chọn giải đáp đúng. A. 22,86 gam B. 21,86 gam C. 20,86 gam D. 23,86 gam
Bài 10. mang lại m gam bột sắt kẽm kim loại đồng vào 200 ml hỗn hợp HNO3 2M, bao gồm khí NO thoát ra. Để tổ hợp vừa hết chất rắn, nên thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời cũng đều có khí NO bay ra. Trị số của m là: A. 9,60 gam B. 11,52 gam C. 10,24 gam D. 12,54 gam
Như vậy, làm phản ứng Cu HNO3 loãng tạo nên dung dịch Cu(NO3)2 , khí NO thoát ra với nước. Những em nên chú ý phản ứng của sắt kẽm kim loại với HNO3, vì HNO3 là axit mạnh, tất cả tính khử mạnh, nên sẽ tạo ra sản phẩm sinh ra những khí khác biệt thi biến đổi điều kiện cùng tỉ lệ mol. Hy vọng nội dung bài viết của lessonopoly giúp các em vận dụng và làm bài xích tập tốt.