3. đặc thù hóa học

- Nitơ là phi kim khá vận động (độ âm năng lượng điện = 3), nhưng ở nhiệt độ thường hơi trơ về khía cạnh hóa học. Vị 2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng 1liên kết ba không phân rất nên rất bền do tích điện liên kết lớn, đề xuất nitơ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.

Bạn đang xem: Công thức electron của nito


- Số oxi hóacủa nitơ vào hợp chất với hidro, kim loại là -3, vào hợp chất với oxi, flo là trường đoản cú +1→+5.

- Tùy ở trong vào sự đổi khác số oxi hóa, nitơ hoàn toàn có thể thể hiện tính khử hay tính oxi hóa. (chủ yếu hèn là tính oxi hóa).

a. Tính oxi hóa

* chức năng với kim loại: (kim loại bạo dạn nhưLi, Na, K, Mg, Ba...)

- Liti là sắt kẽm kim loại duy nhất tác dụng được cùng với Nitơ ở ánh nắng mặt trời thường: 6Li + N2→ 2Li3N(Liti nitrua)

- Ở ánh sáng cao, Nitơ tính năng được với một vài kim loại vận động như Ca, Mg, Al sản xuất nitrua kim loại:

3Mg + N2→ Mg3N2(Magie nitrua)

*Tác dụng với hidro: 3H2 + N2⇔ 2NH3 (đk: 450oC, xt Fe)

b. Tính khử

*

Hình 1:Sấm chớp cung ứng năng lượng đến phản ứng thân Nito với Oxi

- ở nhiệt độ khoảng tầm 30000C (hoặc hồ quang điện, hoặc tia lửa điện xuất hiện sấm sét) đã cung ứng năng lượng cho phản ứng nitơ phối kết hợp trực tiếp cùng với O2 chế tác nitơ monoxit NO

N2 + O2⇔ 2NO (xt: hồ nước quang điện)

- NO kết hợp thuận tiện với oxi: 2NO + O2⇔2NO2

- Mộtsố oxit khác của nitơ như: N2O, N2O3, N2O5 chúng ko pha trộn trực tiếp từ nitơ cùng oxi.

* Kết luận:N2 bộc lộ tính khử lúc td với nguyên tố gồm độ âm điện lớn hơn (như O2), biểu thị tính thoái hóa khi tác dụng với nguyên tố bao gồm độ âm điện nhỏ hơn như (kim nhiều loại mạnh, H2).


4. Ứng dụng


- Là thành phần kết cấu nên protêin, nguyên tố dinh dưỡng bao gồm của thực vật. N2 có ánh sáng sôi thấp yêu cầu dùng làm cho lạnh trong công nghiệp với trong phòng thí nghiệm.

- Công nghiệp:

+ Tổng hợp NH3, sản xuất HNO3, phân đạm…

+ môi trường thiên nhiên trơ vào luyện kim, thực phẩm, điện tử…

- Y tế: N2 lỏng: bảo vệ mẫu máu, những mẫu thiết bị sinh học khác…

+ phụ thuộc vào tính trơ của nitơ cơ mà bảo quan liêu tranh vẽ vào viện kho lưu trữ bảo tàng chứa đầy khí nitơ vào ống của cuộn tranh tránh những phân tử không giống bị oxi hóa hỏng màu vẽ.

+ Bơm vào đèn điện điện để sút sự bốc hơi kim loại trên mặt phẳng dây tóc.

Xem thêm: Đáp Án Chính Xác Đề Thi Vào 10 Môn Toán Hà Nội Năm 2019, Đáp Án Đề Thi Vào Lớp 10 Môn Toán Hà Nội Năm 2019

+ Bơm nitơ vào phổi người bệnh lao nhằm ép lá phổi mang lại nó ngủ ngơi…


5. Tâm trạng tự nhiên


*

Hình 2:Phần trăm từng đồng vị của Nito

- Ở dạng đúng theo chất, nitơ có khá nhiều trong chất khoáng natri nitrat NaNO3với tên gọi là diêm tiêu natri


6. Điều chế


a. Trong công nghiệp

*

Hình 3:Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

b.Trong phòng thí nghiệm

NH4NO2 → N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2→ NaCl + N2+ 2H2O

Bài 1:

Hãy nêu số oxi hóa của nitơ các chất sau: NH3, Mg3N2, N2, N2O, NO, NF3, NO2, HNO3.Nhận xét số lão hóa của nitơ vào hợp chất với hidro, kim loại và vào hợp chất với oxi, flo?

Hướng dẫn:

- Số thoái hóa của N ở những chấtNH3, Mg3N2, N2, N2O, NO, NF3, NO2, HNO3lần lượt là: (-3), (-3), (0), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)

- Số thoái hóa của nitơ vào hợp hóa học với hidro, kim loại là -3, vào hợp hóa học với oxi, flo là trường đoản cú +1 → +5.