1. H2S là gì?
♦ Khí H2S hay khí Hiđro sunfua không màu, bám mùi trứng thối cùng nặng rộng không khí (d ≈ 1,17). Hóa lỏng ở nhiệt độ −600C với hóa rắn ở −860C.
Bạn đang xem: Công thức cấu tạo h2s
♦ H2s bao gồm tan nội địa không: Khí H2S hoàn toàn có thể tan vào nước, H2S có độ rã S = 0,38g/100g H2O ở mức nhiệt 200C cùng 1atm
2. đặc thù vật lý
- Hiđro sunfua (H2S) là chất khí hết sức độc, ko màu, mùi hương trứng thối, nặng rộng không khí.
- Hóa lỏng làm việc -60oC, hóa rắn sinh hoạt -86oC.
- Độ rã trong nước S = 0,38g/100g H2O (ở 20oC, 1atm).
3 . đặc thù hóa học
3.1.Tính axit yếu
- Hiđro sunfua tung trong nước sinh sản thành hỗn hợp axit khôn xiết yếu (yếu hơn axit cacbonic), mang tên là axit sunfuhiđric (H2S).
- Axit sunfuhiđric công dụng với kiềm tạo cho 2 các loại muối: muối bột trung hòa, như Na2S chứa ion S2− cùng muối axit như NaHS cất ion HS−.
3.2. Tính khử mạnh
Trong hợp hóa học H2S, nguyên tố lưu lại huỳnh bao gồm số oxi hóa thấp độc nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ độ,...mà nguyên tố lưu lại huỳnh có số oxi hóa −2 (S−2) có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh từ bỏ do (S0), hoặc lưu giữ huỳnh bao gồm số oxi hóa +4 (S+4), hoặc lưu giữ huỳnh tất cả số oxi hóa +6 (S+6). Do vậy, hiđro sunfua tất cả tính khử mạnh.
Các tỉ dụ sau đây chứng minh cho tính khử của hiđro sunfua.
- Hidrosunfua tính năng với oxi:
+ hỗn hợp axit sunfuhiđric xúc tiếp với không khí, nó dần trở yêu cầu vẩn đục màu vàng, bởi vì oxi của không khí vẫn oxi hóa H2S thành S0:
2H2S + O2 → 2H2O +2S
- Ở ánh sáng cao, khí H2S cháy trong bầu không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị lão hóa thành SO2:
Nếu không cung cấp đủ bầu không khí hoặc làm việc nhiệt độ không đảm bảo lắm thì H2S bị thoái hóa thành S0:
- Clo rất có thể oxi hóa H2S thành H2SO4:
H2S + 4Cl2+ 4H2O → H2SO4 + 8HCl
4. Tâm trạng tự nhiên, điều chế
4.1. Tâm lý tự nhiên
- vào tự nhiên, hiđro sunfua bao gồm trong một số trong những nước suối, vào khí núi lửa, khí bay ra từ hóa học protein bị thối rữa,...
4.2. Điều chế
- trong công nghiệp không cấp dưỡng hiđro sunfua. Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng của hỗn hợp axit clihiđric với fe (II) sunfua:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
5. Tính chất của muối bột sunfua
- muối bột sunfua của các kim một số loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na2S, K2S tung trong nước và tác dụng với những dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng ra đời khí H2S:
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑
- muối sunfua của một số trong những kim loại nặng như PbS, CuS, ... Không tan trong nước, không công dụng với hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng.
Xem thêm: Để Khử Hoàn Toàn M Gam Hỗn Hợp Cuo Và Pbo, 2022 Giúp Em Những Bài Hoá Này Với
- muối hạt sunfua của không ít kim loại còn lại như ZnS, FeS, ... Không tan vào nước, nhưng chức năng với hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S:
ZnS + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2S↑
- một số muối sunfua gồm màu sệt trưng: CdS màu sắc vàng, CuS, FeS, Ag2S, ... Màu đen.