Viết cấu hình electron của oxi (Z = 8) với lưu huỳnh (Z = 16), nitơ (Z = 7) với phot pho (Z = 15). Thừa nhận xét về số electron
ngoài cùng của từng cặp. Chúng là kim loại hay phi kim ?
Bài 6.
Bạn đang xem: Cấu hình electron của oxi
Nguyên tử X có 3 lớp electron. Lớp đồ vật 3 gồm 4 electron.
a) Nguyên tử X có bao nhiêu electron ? từng nào proton ?
b) Số hiệu nguyên tử của X là bao nhiêu?
Bài 7.
Cho các nguyên tử sau:
A: gồm điện tích hạt nhân là 36+.
B: tất cả số hiệu nguyên tử là 20.
C: gồm 3 lớp electron, lớp M cất 6 electron.
D: có tổng số electron trên phân lớp proton là 9.
a) Viết cấu hình e của A, B, C, D.
b) Ở mỗi nguyên tử, lớp electron nào đã đựng số electron buổi tối đa?
A – OXI
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
- Oxi thuộc team VIA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Kí hiệu hóa học: $O$
- Số hiệu: $8$
- thông số kỹ thuật electron: $1s^2,,2s^2,,2p^4$
$longrightarrow ,$ bao gồm $2e$ độc thân và $6e$ phần bên ngoài cùng
- trọng lượng nguyên tử: $16$
- bí quyết phân tử: $O_2$
- cách làm cấu tạo: $O=O$
- khối lượng phân tử: $32$
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Oxi là chất khí ko màu, ko mùi và không vị, tương đối nặng hơn không khí $d_O_2/KK = frac3229 approx 1,1$.
- bên dưới áp suất của khí quyển, thoái hóa lỏng ngơi nghỉ $-183^0C$.
- Khí oxi không nhiều tan vào nước.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- Nguyên tử oxi gồm $6e$ phần bên ngoài cùng, dễ dìm thêm $2e$ (để đạt cấu hình electron của khí hiếm).
$mathop Olimits_^0 ,,+,, 2e ,,longrightarrow ,, mathop Olimits_^-2$
- Độ âm năng lượng điện của $O = 3,44 ,
$longrightarrow ,$ Oxi là yếu tắc phi kim chuyển động mạnh, có tính thoái hóa mạnh.
- trong những hợp hóa học (trừ hợp hóa học với flo), nguyên tố oxi tất cả số oxi hóa $-2$.
1. Tính năng với kim loại
- Oxi tác dụng với phần nhiều các kim loại (trừ $Au,$, $Pt,$…) tạo ra oxit kim loại.
$4,mathop Nalimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Na_2limits_^+1 mathop Olimits_^-2$
$2,mathop Mglimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Mglimits_^+2 mathop Olimits_^-2$
$4,mathop Allimits_^0 ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Al_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2$
$3,mathop Felimits_^0 ,,+,, 2,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Fe_3limits_^+frac83 mathop O_4limits_^-2$
2. Tác dụng với hiđro
$2,H_2 ,,+,, O_2 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,H_2O$
Tỉ lệ $V_H_2 : V_O_2 = 2:1$ $longrightarrow ,$ Nổ
3. Tác dụng với phi kim
- Oxi chức năng với đa số phi kim (trừ halogen) sản xuất oxit phi kim.
$mathop Climits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$mathop Slimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Slimits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$4,mathop Plimits_^0 ,,+,, 5,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop P_2limits_^+5 mathop O_5limits_^-2$
4. Công dụng với hợp chất
- Oxi tính năng với các hợp hóa học vô cơ cùng hữu cơ.
- Ở ánh nắng mặt trời cao, các hợp chất cháy trong khí oxi sinh sản oxit.
$2,mathop Climits_^+2O ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$mathop C_2limits_^-2H_5OH ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2 ,,+,, 3,H_2 mathop Olimits_^-2$
$4,mathop Felimits_^+2 mathop S_2limits_^-1 ,,+,, 11,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Fe_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2 ,,+,, 8, mathop Slimits_^+4 O_2$
$Longrightarrow ,$ Oxi là hóa học oxi hóa (Các quá trình oxi hóa các tỏa nhiệt).
IV. ỨNG DỤNG
- Oxi bao gồm vai trò quyết định đến cuộc đời của con fan và hễ vật. Mỗi người, hằng ngày cần $20-30,m^3$ không khí nhằm thở.
- Oxi giao hàng cho các ngành công nghiệp hóa chất, luyện gang thép, y học, vũ trụ…
V. ĐIỀU CHẾ
1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
- Phân hủy hầu như hợp hóa học giàu oxi với ít bền so với nhiệt như $KMnO_4,$, $KClO_3,$...
$2,KMnO_4 ,, oversett^0longrightarrow ,, K_2MnO_4 ,,+,, MnO_2 ,,+,, O_2,uparrow$
$2,KClO_3 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,KCl ,,+,, 3,O_2,uparrow$
$2,H_2O_2 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,H_2O ,,+,, O_2,uparrow$
$2,KNO_3 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,KNO_2 ,,+,, O_2,uparrow$
2. Cung cấp oxi trong công nghiệp
a) Từ không khí
- bầu không khí được vứt bỏ hết tương đối nước, bụi, khí $CO_2,$. Tiếp nối được hóa lỏng cùng chưng cất phân đoạn, nhận được khí oxi ngơi nghỉ $-183^0C$.
b) tự nước
- Điện phân nước (có tổ hợp $H_2SO_4$ xuất xắc $NaOH$ nhằm tăng tính dẫn năng lượng điện của nước) chiếm được khí oxi ở rất dương với khí hiđro ở rất âm.
$2,H_2O ,, oversetđ/plongrightarrow ,, 2,H_2,uparrow ,,+,, O_2,uparrow$
B – OZON $(O_3)$
I. TÍNH CHẤT
- Ozon là 1 trong những dạng thù hình của oxi.
1. đặc thù vật lí
- $O_3$ là chất khí, mùi quánh trưng, blue color nhạt.
- Khí ozon hóa lỏng ở nhiệt độ $-112^0C$, có màu xanh da trời đậm.
- Ozon rã trong nước nhiều hơn nữa $O_2,$.
2. Tính chất hóa học
- Ozon tất cả tính lão hóa rất dạn dĩ (mạnh rộng oxi). Ozon oxi hóa hầu hết các sắt kẽm kim loại (trừ $Au$ với $Pt$), nhiều phi kim và các hợp hóa học vô cơ, hữu cơ.
- Thí dụ, ở nhiệt độ thường, oxi ko oxi hóa được bạc, nhưng lại ozon oxi hóa bạc thành bạc oxit:
$2,Ag ,,+,, O_3 ,,longrightarrow ,, Ag_2O ,,+,, O_2$
- tốt oxi ko oxi hóa được ion $I^-$ vào dung dịch, dẫu vậy ozon lão hóa ion $I^-$ thành $I_2,$:
$2,Kmathop Ilimits_^-1 ,,+,, mathop O_3limits_^0 ,,+,, H_2O ,,longrightarrow ,, mathop I_2limits_^0 ,,+,, 2,Kmathop Olimits_^-2 H ,,+,, mathop O_2limits_^0$
II. OZON vào TỰ NHIÊN
- trong khí quyển, ozon hiện ra từ oxi do ảnh hưởng của tia cực tím hoặc sự phóng năng lượng điện trong cơn giông. Xung quanh đất, ozon được sinh ra vày sự oxi hóa một số chất hữu cơ.
$3,O_2 ,,,,, oversetTia,,tử,,ngoạilongrightarrow ,,,,, 2,O_3$
- Ozon triệu tập ở lớp khí quyển giải pháp mặt khu đất $20-30,km$.
- Tầng ozon dung nạp tia tử nước ngoài từ tầng cao của ko khí, bảo đảm con tín đồ và các sinh vật trên mặt đất kiêng được mối đe dọa của tia này.
Xem thêm: Tuổi Tỵ 1965 Hợp Màu Gì ? Tuổi Ất Tỵ 1965 Hợp Với Màu Gì
III. ỨNG DỤNG
- không khí cất một lượng rất nhỏ ozon có tác dụng làm không gian trong lành (nhưng lượng lớn sẽ gây nên hại cho nhỏ người).
- phụ thuộc vào tính oxi hóa, ozon được áp dụng để vô trùng y tế, chữa sâu răng, gần kề trùng nước sinh hoạt, tẩy trong trắng công nghiệp…