- Oxi là chất khí không màu, không mùi và không vị, tương đối nặng rộng không khí $d_O_2/KK = frac3229 approx 1,1$.
Bạn đang xem: Cấu hình của oxi
- bên dưới áp suất của khí quyển, lão hóa lỏng sinh hoạt $-183^0C$.
- Khí oxi không nhiều tan vào nước.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- Nguyên tử oxi có $6e$ phần ngoài cùng, dễ dấn thêm $2e$ (để đạt cấu hình electron của khí hiếm).
$mathop Olimits_^0 ,,+,, 2e ,,longrightarrow ,, mathop Olimits_^-2$
- Độ âm năng lượng điện của $O = 3,44 ,
$longrightarrow ,$ Oxi là thành phần phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa mạnh.
- trong các hợp hóa học (trừ hợp chất với flo), yếu tố oxi gồm số lão hóa $-2$.
1. Công dụng với kim loại
- Oxi công dụng với phần đông các sắt kẽm kim loại (trừ $Au,$, $Pt,$…) tạo thành oxit kim loại.
$4,mathop Nalimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Na_2limits_^+1 mathop Olimits_^-2$
$2,mathop Mglimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Mglimits_^+2 mathop Olimits_^-2$
$4,mathop Allimits_^0 ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Al_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2$
$3,mathop Felimits_^0 ,,+,, 2,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Fe_3limits_^+frac83 mathop O_4limits_^-2$
2. Công dụng với hiđro
$2,H_2 ,,+,, O_2 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,H_2O$
Tỉ lệ $V_H_2 : V_O_2 = 2:1$ $longrightarrow ,$ Nổ
3. Tính năng với phi kim
- Oxi tác dụng với hầu như phi kim (trừ halogen) chế tạo oxit phi kim.
$mathop Climits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$mathop Slimits_^0 ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, mathop Slimits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$4,mathop Plimits_^0 ,,+,, 5,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop P_2limits_^+5 mathop O_5limits_^-2$
4. Tác dụng với thích hợp chất
- Oxi tác dụng với các hợp chất vô cơ với hữu cơ.
- Ở ánh sáng cao, những hợp hóa học cháy vào khí oxi sản xuất oxit.
$2,mathop Climits_^+2O ,,+,, mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2$
$mathop C_2limits_^-2H_5OH ,,+,, 3,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Climits_^+4 mathop O_2limits_^-2 ,,+,, 3,H_2 mathop Olimits_^-2$
$4,mathop Felimits_^+2 mathop S_2limits_^-1 ,,+,, 11,mathop O_2limits_^0 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,mathop Fe_2limits_^+3 mathop O_3limits_^-2 ,,+,, 8, mathop Slimits_^+4 O_2$
$Longrightarrow ,$ Oxi là chất oxi hóa (Các quy trình oxi hóa mọi tỏa nhiệt).
IV. ỨNG DỤNG
- Oxi gồm vai trò quyết định đến cuộc đời của con tín đồ và hễ vật. Mỗi người, từng ngày cần $20-30,m^3$ ko khí để thở.
- Oxi giao hàng cho những ngành công nghiệp hóa chất, luyện gang thép, y học, vũ trụ…
V. ĐIỀU CHẾ
1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
- Phân hủy hầu như hợp hóa học giàu oxi và ít bền so với nhiệt như $KMnO_4,$, $KClO_3,$...
$2,KMnO_4 ,, oversett^0longrightarrow ,, K_2MnO_4 ,,+,, MnO_2 ,,+,, O_2,uparrow$
$2,KClO_3 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,KCl ,,+,, 3,O_2,uparrow$
$2,H_2O_2 ,, oversetMnO_2,,t^0longrightarrow ,, 2,H_2O ,,+,, O_2,uparrow$
$2,KNO_3 ,, oversett^0longrightarrow ,, 2,KNO_2 ,,+,, O_2,uparrow$
2. Tiếp tế oxi trong công nghiệp
a) Từ ko khí
- không gian được thải trừ hết khá nước, bụi, khí $CO_2,$. Tiếp đến được hóa lỏng với chưng đựng phân đoạn, thu được khí oxi ngơi nghỉ $-183^0C$.
b) trường đoản cú nước
- Điện phân nước (có hòa tan $H_2SO_4$ tốt $NaOH$ nhằm tăng tính dẫn năng lượng điện của nước) chiếm được khí oxi ở rất dương với khí hiđro ở rất âm.
$2,H_2O ,, oversetđ/plongrightarrow ,, 2,H_2,uparrow ,,+,, O_2,uparrow$
B – OZON $(O_3)$
I. TÍNH CHẤT
- Ozon là một trong dạng thù hình của oxi.
1. Tính chất vật lí
- $O_3$ là hóa học khí, mùi sệt trưng, màu xanh da trời nhạt.
- Khí ozon hóa lỏng ở ánh nắng mặt trời $-112^0C$, có blue color đậm.
- Ozon chảy trong nước nhiều hơn thế nữa $O_2,$.
2. Tính chất hóa học
- Ozon gồm tính thoái hóa rất to gan (mạnh rộng oxi). Ozon oxi hóa phần nhiều các kim loại (trừ $Au$ với $Pt$), các phi kim và nhiều hợp hóa học vô cơ, hữu cơ.
- Thí dụ, ở ánh sáng thường, oxi không oxi hóa được bạc, nhưng mà ozon oxi hóa bạc bẽo thành bội bạc oxit:
$2,Ag ,,+,, O_3 ,,longrightarrow ,, Ag_2O ,,+,, O_2$
- giỏi oxi không oxi hóa được ion $I^-$ vào dung dịch, mà lại ozon lão hóa ion $I^-$ thành $I_2,$:
$2,Kmathop Ilimits_^-1 ,,+,, mathop O_3limits_^0 ,,+,, H_2O ,,longrightarrow ,, mathop I_2limits_^0 ,,+,, 2,Kmathop Olimits_^-2 H ,,+,, mathop O_2limits_^0$
II. OZON vào TỰ NHIÊN
- trong khí quyển, ozon có mặt từ oxi do ảnh hưởng của tia cực tím hoặc sự phóng năng lượng điện trong cơn giông. Cùng bề mặt đất, ozon được sinh ra vì chưng sự oxi hóa một vài chất hữu cơ.
$3,O_2 ,,,,, oversetTia,,tử,,ngoạilongrightarrow ,,,,, 2,O_3$
- Ozon triệu tập ở lớp khí quyển giải pháp mặt khu đất $20-30,km$.
- Tầng ozon kêt nạp tia tử nước ngoài từ tầng cao của ko khí, bảo đảm an toàn con bạn và các sinh vật cùng bề mặt đất né được tai hại của tia này.
Xem thêm: Bài Soạn Văn 9 Bài Đấu Tranh Cho 1 Thế Giới Hòa Bình Ngắn Gọn
III. ỨNG DỤNG
- ko khí chứa một lượng rất bé dại ozon có chức năng làm không gian trong lành (nhưng lượng lớn sẽ gây ra hại cho con người).
- nhờ vào tính oxi hóa, ozon được ứng dụng để khử trùng y tế, trị sâu răng, gần kề trùng nước sinh hoạt, tẩy trong sạch công nghiệp…