+ từng một phân tử gồm một nhóm phenyl (−C6H5) link với một nhóm hydroxyl (-OH).
Bạn đang xem: Cho 18,8 gam phenol tác dụng với 45g dung dịch hno3 63
+ Chúng là một trong những loại hóa chất rất độc hại, cấm dùng trong thực phẩm, ví như như xúc tiếp với da rất có thể gây bỏng nặng.
+ hơi có tính chất axit, vì vậy cần đề xuất hết sức để ý khi áp dụng vì có thể gây bỏng nặng lúc chúng rơi vào cảnh da.
Phân một số loại phenol:
+ nhiều loại monophenol: Đây là phần đa phenol cơ mà phân tử gồm chứa 1 nhóm -OH">OH. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol...
+ Loại poliphenol: Là mọi phenol mà phân tử có chứa được nhiều nhóm OH">OH.
Ví dụ:
II. đặc điểm vật lý
- Phenol là chất tinh thể không màu, lạnh chảy ở ánh nắng mặt trời 42oC.
- Ở nhiêt độ thường, phenol không nhiều tan trong nước, khi làm cho nóng độ tung tăng lên. Khi nấu nóng ở ánh nắng mặt trời 70oC trở lên thì chảy vô hạn vào nước. Phenol tan những trong rượu, ete, clorofom, …
- Phenol độc, bao gồm tính giáp trùng, làm bỏng da.
III. đặc điểm hóa học
a. Tính chất của group -OH
- công dụng với sắt kẽm kim loại kiềm:
C6H5OH + na → C6H5ONa + 1/2H2
→ Phản ứng này dùng để phân biệt phenol với anilin.
- chức năng với dung dịch kiềm:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
* dìm xét:
- bệnh minh ảnh hưởng của cội phenyl cho nhóm OH.
- Phản ứng này chứng minh H của phenol năng động hơn H của Ancol. Phenol biểu thị tính axit tuy nhiên là axit rất yếu không làm thay đổi màu quỳ tím, yếu hơn hết axit cacbonic.
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
- Phản ứng này cần sử dụng để tách phenol khỏi các thành phần hỗn hợp anilin với phenol tiếp đến thu hồi lại phenol nhờ vào phản ứng với các axit bạo gan hơn:
C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl
b. Làm phản ứng nỗ lực vào vòng benzen
- Thí nghiệm: phenol công dụng với dung dịch brom.
- hiện tượng: bao gồm kết tủa trắng
- Phương trình hóa học:
* nhấn xét:
- bội nghịch ứng này dùng làm nhận biết phenol lúc không xuất hiện của anilin.
- bệnh minh tác động của team -OH đến năng lực phản ứng của vòng benzen.
- Phenol công dụng với HNO3 đặc gồm xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng chế tạo ra 2,4,6 - trinitrophenol (axit picric):
C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O
* lưu lại ý: kế bên phenol, toàn bộ những chất thuộc nhiều loại phenol mà hơn nữa nguyên tử H ở vị trí o, p so với team OH đều hoàn toàn có thể tham gia vào 2 phản bội ứng chũm brom và cầm cố nitro.
c. Làm phản ứng chế tạo ra nhựa phenolfomanđehit
- Phenol + HCHO trong môi trường thiên nhiên axit tạo sản phẩm là vật liệu bằng nhựa phenolfomandehit.
nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n
IV. Điều chế Phenol ra sao?
tự xa xưa, phenol được pha trộn từ nhựa than đá. Thế nhưng hiện nay, bọn chúng được tiếp tế trên quy mô béo (khoảng 7 tỷ kg/năm) tự các nguyên liệu có xuất phát từ dầu mỏ.
+ nguồn phenol đa số lấy từ bỏ sản phẩm chưng chứa than đá.
Ngoài ra hoàn toàn có thể điều chế từ benzen:
C6H6 + Br2 -> C6H5Br+ HBr (xúc tác bột Fe)
C6H5Br + 2NaOH (đặc) -> C6H5ONa + NaBr + H2O (nhiệt độ và áp suất cao)
C6H5ONa + CO2 + H2O -> C6H5OH + NaHCO3
V. Phenol bao gồm những áp dụng nào?
Phenol được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực đa dạng khác nhau:
+ Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên vật liệu để thêm vào nhựa phenol formaldehyde.
+ Công nghiệp tơ hóa học: tự phenol tổng thích hợp ra tơ polyamide.
+ hóa chất này dùng để làm điều chế chất diệt cỏ ngốc và chất kích thích sinh trưởng thực vật, kích ưa thích tố thực đồ dùng 2,4 – D (là muối natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).
Xem thêm: Phân Tích Những Biểu Hiện Của Tính Dân Tộc Trong Bài Thơ Việt Bắc Của Tố Hữu
+ Phenol cũng là nguyên vật liệu để điều chế một số trong những phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).
+ Do bao gồm tính khử khuẩn nên phenol được dùng để trực tiếp làm chất liền kề trùng hoặc nhằm điều chế những chất khử nấm mốc, diệt sâu bọ (ortho – cùng para – nitrophenol…)